I.探究氨气的还原性
该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下：
实验 | 操作 | 现象 |
① | 取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。 | 产生棕褐色物质(MnO2)，约10min后溶液紫红色变浅 |
② | 取2mL0.01mol/L KMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1：5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。 | 产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去 |
③ | 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。 | 产生棕褐色物质(MnO2)，约10min后溶液紫红色变浅 |
④ | 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1：5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。 | 产生棕褐色物质(MnO2)，溶 液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去 |
实验①中氧化产物为N2 ， 写出该反应的离子方程式：。
下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系，图中m= ，为起始时的投料比，则 m1、m2、m3从大到小的顺序为，理由是。
①COS 水解的化学方程式为。
②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83 kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为。
③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为，该反应的阳极材料是。
④常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+) =0.30mol/L，c(Cu2+) =0.10mol/L，往该溶液中通入H2S 至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)， (填“能”或“不能”)出现沉淀，用必要的计算过程和文字说明理由。
(已知Ka1(H2S)= 1.3×10-7 ， Ka2(H2S)= 7.0×10-5 ， Ksp(CuS) = 1.4×10-36)
回答下列问题：
①氨基氰CH2N2)分子中C、N 原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为；该分子为(填“极性”或“非极性”)分子。
②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是。
③关于g- C3N4的叙述正确的是。
A.电负性：C>N
B.该物质的熔点比石墨更高
C.该物质属于原子晶体
D.该物质中C和N原子均采取SP2杂化
①NH3的空间构型为。
②[Zn(NH3)6]2+离子中存在的化学键类型有；NH3分子中H-N-H键角为107.3°，判断[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H 键角107.3°( 填">”、"<”或“=”)。
③肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有。(写一种)
①Xn+中所有的电子恰好充满K、L、M 三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为。
②已知该晶体的密度为5.84g·cm-3 ， 则阿伏加德罗常数NA的计算表示式为(含a)。
已知：
① 
②R1COCH3+ R2CHO R1COCH=CHR2+ H2O
①能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应；
②核磁共振氯谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：2：6。
)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成线路，设计一条由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛( 
)为原料制备糠叉丙酮的合成线路(无机试剂任选)。
