河南省洛阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

更新时间：2018-06-29 浏览次数：971 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2018高二下·盘锦期末) 习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的（）

A . 将工业废液排入海洋以减少河道污染 B . 为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气 C . 习总书记2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想 D . 与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善

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2. (2018·洛阳模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 8.0gCuO和Cu₂S的混合物中含有Cu原子数目为0.1N_A B . 1 mol Na₂O和1 mol Na₂O₂的混合物中，含有离子总数为7N_A C . 30gC₃H₈O中所含的极性共价键数目为2.5N_A D . 在含CO₃^2-总数为N_A的Na₂CO₃溶液中，Na⁺总数为2N_A

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3. (2018·洛阳模拟) 2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是（）

A . 分子式为C₁₆H₁₆N₂O₃ B . 属于芳香族化合物，且有弱酸性 C . 苯环上的一氯代物有5种 D . 所有原子可能共平面

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4. (2018·洛阳模拟) 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液	溶液变红	待测溶液中含有Fe²⁺
B	向KMnO₄酸性溶液中滴加乙二酸	溶液褪色	乙二酸具有还原性
C	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag⁺与NH₃·H₂O能大量共存
D	向10mL0.1mol·L^-1Na₂S溶液中滴入2mL0.1 mol·L^-1ZnSO₄溶液，再加入0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液	开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成	K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)

A . A B . B C . C D . D

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5. (2018·洛阳模拟) 乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH₂=CH₂+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO。现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（）

A . a为负极，发生还原反应 B . 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C . 放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH⁺向负极迁移 D . 该电池负极反应式为CH₂=CH₂+H₂O－2eˉ=CH₃CHO+2H⁺

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6. (2018·洛阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。下列说法错误的是（）

A . Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱 B . W的简单离子半径大于X的简单离子半径 C . 化合物甲可用作某种锂电池的还原剂 D . XZW是漂白液的有效成分

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7. (2019高二上·蛟河期中) 常温下，将CO₂通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO₂的体积(V)的关系如图所示.下列叙述错误的是（）

A . a点溶液中：水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol/L B . b点溶液中：c(H⁺)=1×10^-7mol/L C . c点溶液中：c(K⁺)=2[c(CO₃^2-)+c(HCO₃ˉ)+c(H₂CO₃)] D . d点溶液中：c(K⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃ˉ)

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二、综合题

8. (2018·洛阳模拟) 亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备NOCl。已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃+HNO₂。

回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为，装置B的作用是。
2. （2）实验开始时，先打开K₁、K₂ ，关闭K₃ ，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，当观察到C中时关闭K₁、K₂。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl₂ ，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃。
3. （3）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是 (写出两条)
4. （4）查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为。
5. （5）已知在0~10℃下，NOCl与水反应生成HNO₂和HCl。设计实验证明NOCl与水的反应产物中含有HNO₂。
6. （6）甲同学设计了如图①所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl不能被吸收的NO，与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO₂混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出。为解决这一问题，乙同学设计了新的方案②，请在虚线方框内补充完整。
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9. (2018·洛阳模拟) 从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO₂等)中提取银及铜和铅工艺流程如图：
1. （1）步骤①当盐酸的浓度和KCO₃的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是、(问题中要求举两项)。
2. （2）步骤②试剂X为，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有。
3. （3）步骤③反应的化学方程式为。
4. （4）步骤⑤反应的离子方程式为。
5. （5） “粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是。
6. （6）此类工厂排出的废水中含有的NO₃ˉ对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO₃ˉ还原成N₂。缺点是处理后的水中生成了AlO₂ˉ，仍然对人袭健康有害。
  已知25℃，Ksp(Al(OH)₃]=1.3×10^-33Al(OH)₃ $\text{[math]}$ H⁺+H₂O+AlO₂ˉ K=1.0×10^-13
  ①25℃时，欲将上述处理过的水中的AlO₂ˉ降到1.0×10^-6mol/L，需调节溶液的pH=，此时水中c(Al³⁺)=mol/L
  ②25℃时，Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=
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10. (2018·洛阳模拟)
1. （1） I.利用水蒸气或二氧化碳对甲烷进行重整是提高甲烷利用率的重要方式水蒸气重整：
  CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)   △H₁=+205.9 KJ·mol^-1 ①
  CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)      △H₂ =－41.2 KJ·mol^-1           ②
  二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)     △H₃            ③
  则反应①自发进行的条件是，△H₃ =KJ·mol^-1
2. （2） Ⅱ.2017年7月10日我国甲烷、二氧化碳重整制合成气装置在山西实现全系统运行，减少了温室气体的排放。
  某2L恒容密闭容器中，投入2 mol CH₄和2 mol CO₂ ，不同温度下平衡体系中CH₄和CO的物质的量分数 $\text{[math]}$ /(y)%随温度变化如右图所示：
  ①T₁温度下该反应的平衡常数是
  ②2c点CH₄的物质的量分数为
  ③v_逆：ab点(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)，理由是。
3. （3）现有温度相同的I、II、III三个恒压密闭容器，均已充入1 mol CH₄(g)和1 mol CO₂(g)，三个容器的反应压强分别为p₁atm、p₂atm、p₃atm，在其他条件相同的的情况下，反应进行到tmin时，CO₂的体积分数如下图，此时I、II、III三个容器中可能处于化学平衡状态的是。
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11. (2018·洛阳模拟) X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。Ⅹ元素原子核外s电子总数和p电子总数相等，且位于元素周期表第十六列；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z与Y同周期，其基态原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且未成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题：
1. （1） Q的基态原子的价层电子排布式为。
2. （2）上述五种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有(填元素符号)。
3. （3） Y和W的氯化物熔点高的是(填化学式)，原因是；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是。
4. （4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C₆H₄(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是，分子中碳原子的杂化类型有。
5. （5）奥氏体是碳溶解在Q中形成的一种间隙固溶体，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为。若晶体密度为dg·cm^-3 ，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm(阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。
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12. (2018·洛阳模拟) 阿托酸(E)是一种常用的医药中间体，制备阿托酸苯甲酯(W)的一种合成路线如下。
请回答下列问题：
1. （1） F的化学名称是，⑤的反应类型是。
2. （2） B中含有的官能团是(写名称)，
3. （3） D聚合生成高分子化合物的化学方程式为。
4. （4）反应③的化学方程式是。
5. （5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱仍为五组峰的结构简式为。
6. （6） G是E的同系物，其与E相差一个碳原子，则同时满足下列条件的G的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
  ①与G具有相同的官能团 ②苯环上只有两个取代基
7. （7）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。
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