由3种单体加聚得到
C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖
D . 分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 分离Fe2O3、Al2O3 | 将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 |
B | 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖 | 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 |
C | 证明：Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl) | 向浓度均为0.1mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液 |
D | 检验FeCl2晶体是否完全变质 | 取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 |
①“歧化反应”的化学方程式为。
②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是。
已知：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H=+180kJ•mol-1
脱硝反应：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)的△H=kJ•mol-1
①下列可提高氨气产率的途径是。
A.尽量提高反应温度
B.对原料气适当加压
C.采用适当的催化剂
D.将氨气液化，不断移出液氨
②上图所示平衡体系中当NH3的物质的量分数分别为0.549和0.429时，该反应的平衡常数分别为K1和K2 ， 则K1K2(填写“＞”，“＜”或“＝”）。当NH3的物质的量分数为0.600时，容器的体积为2L，此时该反应的化学平衡常数K=。
①反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
②写出该过程的总化学反应方程式。
①图中b应连接电源的(“正极”或“负极”）。
②阳极的电极反应式为。
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。
相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取50.00mL 3.0300mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
④用0.120mol•L-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．
仪器M的名称为。
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。
步骤①中，判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是。
回答下列问题：
