河南省周口市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2018-06-26 浏览次数：900 类型：期末考试

一、单选题

1. (2017高一下·周口期末) 下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金厲元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥稀有气体中不存在共价键

A . 2 个 B . 3 个 C . 4 个 D . 5 个

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2. (2017高一下·周口期末) 下列说法正确的是（）

A . 在实验室中可以用己烯通过萃取提取溴水中的溴单质 B . 在一定条件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇可以被氯化为乙酸 C . 1mol葡萄糖能水解生成2molCH₃CH₂OH和2molCO₂ D . 乙烯使酸性高锰酸钟溶液褪色与乙烯使漠水褪色的原理不同

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3. (2017高一下·周口期末) 下列变化中，属于物理变化的是（）
①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水．

A . ①②③④ B . ①②⑤⑦ C . ①⑧⑨ D . ①②⑥⑨

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4. (2017高一下·周口期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . H₂O₂的电子式： B . F的结构示意图： C . 中子数为20的氯原子： D . 次氯酸的结构式：

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5. (2017高一下·周口期末) 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）

A . H₂O的热稳定性强于H₂S B . 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C . H₂O是液体，H₂S常温下是气体 D . 氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

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6. (2017高一下·周口期末) 海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl₄振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．合理的操作顺序是（）

A . ①②③④⑤ B . ①③⑤②④ C . ②⑤①③④ D . ②①③⑤④

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7. (2017高一下·周口期末) 类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（）

A . 沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF B . Fe₃O₄可表示为FeO•Fe₂O₃ ，则Pb₃O₄可表示为PbO•Pb₂O₃ C . CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂ ，故SO₂与Na₂O₂反应也只生成Na₂SO₃和O₂ D . 因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO₃的酸性强于H₃PO₄

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8. (2017高一下·周口期末) 下列对元素周期表说法错误的是（）

A . 在第VIB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料 B . 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 C . 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置 D . 目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共5种单质

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9. (2017高一下·周口期末) Na₃N是离子化合物，它和水作用可产生NH₃。下列叙述正确的是（）

A . Na₃N与盐酸反应生成的都是盐 B . Na^＋和N³^－的电子层结构不相同 C . Na^＋的半径大于N³^－的半径 D . 在Na₃N与水的反应中，Na₃N做还原剂

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10. (2017高一下·周口期末) 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO₂)转化为重要的化工原料HNO₃ ，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（）

A . 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路 B . 电极B附近的HNO₃浓度增大 C . A电极的反应为：NO₂－e^－＋H₂O=NO₃^-＋2H^＋NO－3e^－＋2H₂O=NO₃^-＋4H^＋ D . 该电池工作时，每消耗11.2LO₂(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO₂的混合尾气

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11. (2017高一下·周口期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法错误的是（）

A . W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 B . Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物 C . Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 D . X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

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12. (2017高一下·周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
化学键
Si -O
Si –Cl
H-H
H- Cl
Si -Si
Si -Si
E（kJ/mol）
460
360
436
431
176
347
工业上高纯硅可通过下列反制取：SiCl₄(g) +2H₂(g)= Si(g) +4HCl(g)，(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键），该反应产生的热量为（）

A . 吸收45kJ• mo1^-1 B . 放出412 kJ• mo1^-1 C . 吸收 236 kJ• mo1^-1 D . 放出236 kJ• mo1^-1

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13. (2017高一下·周口期末) 将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s） $\text{[math]}$ 2B(g)+C(g)下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的是

A . 反应速率：v_B(正）=v_C(逆) B . 气体的总体积保持不变 C . B的体积分数不变 D . 混合气体的密度保持不变

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14. (2017高一下·周口期末) 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）

选项	物质	所用试剂	方法
A	乙醇（乙酸）	氢氧化钠溶液	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
c	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	蒸馏
D	乙醇(水）	生石灰	蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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15. (2017高一下·周口期末) 对于苯乙烯的下列叙述：①能使KMnO₄酸性溶液褪色②可发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有的原子一定全部共平面，其中正确的是（）

A . ①②④⑤ B . ①②⑤⑥ C . ①②④⑤⑥ D . ①②④⑤⑥

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16. (2017高一下·周口期末) 1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X( g) +aY(g)=bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）

A . a = 2，b = 1 B . a=39，b =2 C . a=2，b = 2 D . a=3，b = 3

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二、综合题

17. (2017高一下·周口期末) 在下列变化中：①I₂升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水
④HCl溶于水 ⑤O₂溶于水...⑥Na₂O₂溶于水。
1. （1）未破坏化学键的是(填序号，下同）；
2. （2）仅离子鍵被破坏的是；
3. （3）仅共价键破破坏的是；
4. （4）离子键和共价键同时被破坏的是。
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18. (2017高一下·周口期末) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：
化合物
甲
乙
丙
丁
化学式
A₂C
A₂C₂
D₂C₂
D₂E

回答下列问题：
1. （1）指出元素F在周期表中的位置。
2. （2）化合物丙的电子式为，用电子式表示形成化合物丁的过程。
3. （3）向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，写出相应的离子方程式：。
4. （4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O^2-在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C₂、A₂的载体。该电池的正极为 (填a或b)；O^2-流向极（填“正”或“负”）；该电池的负极反应为。
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19. (2017高一下·周口期末) 海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：
1. （1）操作A是 (填实验基本操作名称)。
2. （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是。
  a.氢氧化钠溶液
  b.澄清石灰水
  c.石灰乳
  d.碳酸钠溶液
3. （3）工业上制取金属镁时是电解熔MgCl₂电解反应方程式为。
4. （4）上图中虚线框内流程的主要作用是。写出溴水中通入SO₂时反应的离子方程式。
5. （5）上图中虚线框内流程也可用替代，请写出Br₂与Na₂O₃反应(其中一种产物为NaBrO₃)的化学方程式。
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三、填空题

20. (2017高一下·周口期末) 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
1. （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
2. （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=；
3. （3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时（填增大、减小或不变）。
4. （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a ： b =。
5. （5）下列措施能加快反应速率的是。
  
  A . 恒压时充入He B . 恒容时充入He C . 恒容时充入X D . 及时分离出Z E . 升高温度 F . 选择高效的催化剂
6. （6）下列说法正确的是。
  
  A . 升高温度改变化学反应的限度 B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C . 化学反应的限度与时间长短无关 D . 化学反应的限度是不可能改变的 E . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
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四、推断题

21. (2017高一下·周口期末) A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓琉酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略）：
1. （1） A的电子式为，C中官能团的名称为。
2. （2）丙烯酸（CH₂ =CH -COOH)的性质可能有。
  a.加成反应
  b.取代反应
  c.加聚反应
  d.中和反应
  e.氧化反应
3. （3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别、。
4. （4）丙烯酸乙酯的结构简式为。
5. （5）写出下列反应方程式：
  ①。
  ③。
  ⑤。
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试卷信息

小学

初中

高中

河南省周口市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

河南省周口市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	Si -O	Si –Cl	H-H	H- Cl	Si -Si	Si -Si
E（kJ/mol）	460	360	436	431	176	347

化合物	甲	乙	丙	丁
化学式	A₂C	A₂C₂	D₂C₂	D₂E