2016-2017学年湖北省黄冈市蕲春县高二上学期期中化学试...

更新时间：2024-07-12 浏览次数：482 类型：期中考试

一、选择题

1. (2019高二上·佛山月考) 下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（）

A . 煤炭 B . 核能 C . 风能 D . 氢能

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2. (2016高二上·蕲春期中) 下列叙述正确的是（）

A . 生成物能量一定低于反应物总能量 B . 吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向 C . 正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动 D . 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）⇌2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

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3. (2017高二上·揭西期中) 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）

A . 2A+3B=2C B . A+3B=2C C . 3A+B=2C D . A+B=C

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4. (2016高二上·蕲春期中) （多选）一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（）

A . C生成的速率与C分解的速率相等 B . 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C . 容器内的压强不再变化 D . 混合气体中B物质的量不再变化

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5. (2016高二上·蕲春期中) 已知反应：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
在相同条件下：2H₂O（g）═2H₂O（l）的焓变为（）

A . △H₁﹣△H₂ B . △H₂﹣△H₁ C . △H₁+△H₂ D . 2△H₁﹣2△H₂

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6. (2016高三上·安庆期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si B . FeS₂ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . N₂ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ NH₄Cl（aq） D . MgCO₃ $\text{[math]}$ MgCl₂_（_aq_） $\text{[math]}$ Mg

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7. (2016高二上·蕲春期中) 如图是可逆反应 2Y₂⇌Z₂ 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）

A . t₁时，只有正方向反应 B . t₂﹣t₃ ，反应不再发生 C . t₂﹣t₃ ，各物质的浓度均没有发生变化 D . t₂时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零

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8. (2016高二上·蕲春期中) 由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）

A . 由X→Y反应的△H=E₅﹣E₂ B . 由X→Z反应的△H＞0 C . 降低压强有利于提高Y的产率 D . 升高温度有利于提高Z的产率

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9. (2016高二上·蕲春期中) 下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）（）

A . C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热） B . NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热） C . S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=﹣269.8kJ/mol（反应热） D . 2NO₂═O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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10. (2016高二上·蕲春期中) 将气体A，B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得C为0.2mol．则该反应速率v（C）为（）

A . 0.025 mol/（L•s） B . 0.012 5 mol/（L•s） C . 0.05 mol/（L•s） D . 0.1 mol/（L•s）

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11. (2016高二上·蕲春期中) 将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂（s）═2BaO（s）+O₂（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）

A . 平衡常数减小 B . BaO量不变 C . 氧气压强不变 D . BaO₂量减少

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12. (2016高二上·蕲春期中) 在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂ ，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（）

A . 保持容器容积不变，向其中加入1 mol N₂（N₂不参加反应），反应速率加快 B . 提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动 D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂（g）和1 mol I₂（g），反应速率不变

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13. (2017高二上·广州期中) 对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（　　）

A . ①压强对反应的影响（p₂＞p₁） B . ②温度对反应的影响 C . ③平衡体系增加N₂对反应的影响 D . ④催化剂对反应的影响

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14. (2016高二上·蕲春期中) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L．下列有关判断错误的是（）

A . x+y＜z B . B的转化率降低 C . 平衡向正反应方向移动 D . C的体积分数增大

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15. (2016高二上·蕲春期中) 2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂ ，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）

A . 0.40 mol B . 0.20 mol C . 小于0.20 mol D . 大于0.20 mol，小于0.40 mol

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16. (2015高二上·赣州期末) 已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）

A . T₁＜T₂、P₁＞P₂、m+n＞p，△H＜0 B . T₁＞T₂、P₁＜P₂、m+n＞p，△H＞0 C . T₁＞T₂、P₁＜P₂、m+n＜p，△H＞0 D . T₁＜T₂、P₁＞P₂、m+n＜p，△H＜0

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二、非选择题

17. (2016高二上·蕲春期中) 按要求填空：
1. （1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是，反应的离子方程式为：
2. （2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为
3. （3）已知C的燃烧热△H=﹣393.5kJ/mol，则24g C在O₂中完全燃烧生成CO₂（g）放出的热量为 kJ．
4. （4）工业上常用天然气作为制备CH₃OH的原料．已知：
  ①CH₄（g）+O₂（g）=CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=﹣321.5kJ/mol
  ②CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ/mol
  ③CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=﹣90.0kJ/mol
  CH₄（g）与O₂（g）反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式为．
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18. (2016高二上·蕲春期中) 已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
实验编号
实验温度/℃
c（Na₂S₂O₃）/mol•L^﹣¹
c（H₂SO₄）/mol•L^﹣¹
①
25
0.1
0.1
②
25
0.2
0.1
③
25
0.1
0.2
④
50
0.2
0.1
⑤
50
0.1
0.1
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；
若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究对化学反应速率的影响．

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19. (2016高三上·武清期中) 已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入（填字母序号）做对比实验．
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．

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20. (2016高二上·蕲春期中) 25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
①A（g）+2B（g）⇌2C（g）+2D（l）△H₁=﹣250．kJ•mol^﹣¹ K₁=0.2
②E（s）+B（g）⇌C（g）△H₂=﹣310kJ•mol^﹣¹K₂=2
③F（g）+ $\text{[math]}$ B（g）⇌D（l）△H₃=﹣200kJ•mol^﹣¹K₃=0.8
1. （1）写出反应 ①的平衡常数表达式K₁=，升高反应①的温度，反应①的平衡常数，增大压强，反应①的平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）
2. （2）反应2F（g）+B（g）⇌2D（l）△H=，反应②的逆反应的平衡常数K₄=
3. （3）反应2E（s）+2F（g）+B（g）⇌A（g）的△H=，K=．
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21. (2016高二上·蕲春期中) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgSO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃▪3H₂O．实验过程如图1
1. （1）酸溶需加热的目的是；过滤时用到的玻璃仪器有
2. （2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为．
3. （3）用如图2所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe³⁺ ．
  ①实验装置图2中仪器A的名称为．
  ②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次．
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22. (2016高二上·蕲春期中) T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：
T/min
n（X）/mol
n（Y）/mol
n（Z）/mol
0
0.80
1.00
0
1
0.70
0.80
5
0.70
9
0.40
10
0.40
0.80
1. （1）写出该反应的化学方程式
2. （2）反应进行到10min，X的转化率为，0～5min内Y的平均反应速率为
3. （3）计算T℃时该反应的平衡常数K=
4. （4） T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v_正v_逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
5. （5）若在10min和t₃、t₅时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如图A、B所示：
  ①10min时改变的反应条件是
  ②t₃时刻改变的反应条件是t₅时刻改变的反应条件是，理由是．
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