B . 
C . 
D . 
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C．
测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
C（A）/mol•L﹣1 | 6 | 3 | 2 | 2 |
C（B）/mol•L﹣1 | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
C（C）/mol•L﹣1 | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
a．容器内的压强保持不变
b．容器中H2浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1和890，0kJ•mol﹣1 ．
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是．
①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是
②温度T时反应的平衡常数K2=
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为．
降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=，该反应△S0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）.20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
温度/K | 反应I | 反应II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=
②下列说法正确的是．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
①变为曲线Y改变的条件是．变为曲线Z改变的条件是
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在图中画出曲线X在t2﹣t4内 c（N2）的变化曲线．
①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是．
②第Ⅱ步反应为可逆反应.800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol•L﹣1 ， 水蒸气的起始浓度为3.0mol•L﹣1 ， 达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol•L﹣1 ， 则CO的平衡转化率为．
在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L﹣1 ， 平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1 ， 该反应的平衡常数K=（用含a、b的关系式表达）．
