①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
B . 
C . 
D . 
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+ O2（g）═
P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式；白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）．
（i）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因．
（ii）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
（iii）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（iv）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填字母编号）．
A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3 ． H2O）﹣c（H2SO3）
C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
难溶 电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | pbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
Ksp | 8.3×10﹣17 | 5.6×10﹣8 | 6.3×10﹣50 | 7.1×10﹣9 | 1.2×10﹣15 | 3.4×10﹣28 |
（i）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（ii）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=．
（iii）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL﹣1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=．（已知KSP（AgCl）=1.8×10﹣10）
化学反应及平衡常数 | 温度/℃ | ||
500 | 800 | ||
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H1 | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3 | K3 | ||
a．CO32﹣HSO3﹣b．HCO3﹣HSO3﹣c．SO32﹣HCO3﹣d．H2SO3HCO3﹣
