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2016-2017学年河北省邯郸市广平一中高二上学期期中化学...

更新时间:2017-02-06 浏览次数:765 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2017高二上·延安期中) 在0.1mol•L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO+H+ , 对于该平衡,下列叙述正确的是(   )
    A . 加入水时,平衡向逆反应方向移动 B . 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C . 加入少量0.1mol•L1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D . 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
  • 2. (2016高二上·黑龙江期中) 已知反应 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3 (g)△H<0,下列说法不正确的是(   )
    A . 升高温度,正、逆反应速率均加快 B . 增大压强,化学平衡正向移动 C . 充入O2 , 可提高SO2的转化率 D . 当气体总质量不变时,反应达平衡状态
  • 3. (2016高二上·广平期中) 常温下,0.1mol•L1某一元酸(HA)溶液中 =1×108 , 相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中 =1×1012 , 下列叙述正确的是(   )
    A . HA的pH=3;BOH的pH=13 B . pH=a的HA溶液,稀释10倍,其pH=a+1 C . 等体积的HA和BOH恰好完全反应,溶液的pH=7 D . 相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同
  • 4. (2016高二上·广平期中) 下列溶液:①pH=0的盐酸,②0.5mol•L1的盐酸溶液,③0.1mol•L1的氯化钠溶液,④0.1mol•L1的氢氧化钠溶液,⑤0.1mol•L1的氢氧化钡溶液;由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是( )
    A . ①②③④⑤ B . ③④⑤②① C . ①②③⑤④ D . ⑤③④①②
  • 5. (2016高二上·广平期中) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是(   )
    A . 室温下,测得某HA溶液中c(HA)=0.01mol•L1 B . 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L1的HA溶液,产生大量无色气体 C . 室温下测得某HA溶液的pH=a,用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b,且b﹣a<2 D . 室温下,测得0.1mol•L1HA溶液的pH>1,证明HA是弱酸
  • 6. (2016高二上·广平期中) 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(    )
    A . NH3和H2O化学反应速率关系是2v(NH3)=3v(H2O) B . 达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO) C . 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D . 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 , 则反应达到平衡状态
  • 7. (2016高二上·广平期中) 一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 , 发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(SO3)/mol

    0

    0.8

    1.4

    1.8

    1.8

    下列说法正确的是(   )

    A . 反应在前2 s 的平均速率v(O2)=0.4 mol•L1•s1 B . 保持其他条件不变,体积压缩到1.0 L,平衡常数将增大 C . 相同温度下,起始时向容器中充入4 mol SO3 , 达到平衡时,SO3的转化率大于10% D . 保持温度不变,向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 , 反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
  • 8. (2016高二上·广平期中) 已知N2和H2合成氨的反应是放热反应,破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol H﹣H键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol N﹣H键放出的能量为Q3kJ,下列关系式中正确的是(   )
    A . Q1+3Q2>6Q3 B . Q1+3Q2<6Q3 C . Q1+Q2<Q3 D . Q1+Q2=Q3
  • 9. (2016高一下·怀仁期末) 下列关于反应能量的说法正确的是(   )
    A . 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 B . 相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1 , 1mol氢分子所具有的能量为E2 , 则2E1>E2 C . 101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣571.6kJ•mol1 , H2的燃烧热为571.6kJ•mol1 D . H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3 kJ•mol1 , 含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
  • 10. (2016高二上·宣城期中) 在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH)=1010 mol•L1 . 下列有关该溶液的叙述正确的是(   )
    A . 该溶液一定呈酸性 B . 该溶液中c(H+)可能等于105 mol•L1 C . 该溶液的pH可能为4也可能为10 D . 该溶液有可能呈中性
  • 11. (2016高二上·广平期中) 下列有关如图装置的说法正确的是(   )

    A . 若K与c连接,石墨电极的电极反应为:O2+4e+4H+=2H2O B . 若K与c连接,则溶液中的Na+向铁电极移动 C . 若K与d连接,铁电极的电极反应为:2H++2e═H2 D . 若K与d连接,一段时间后,加适量稀盐酸可使电解质溶液复原
  • 12. (2016高一下·长春期中) 将一根较纯铁棒垂直没入水中,由于深水处溶氧量较少,一段时间后发现AB段产生较多铁锈,BC段腐蚀严重,下列关于此现象的说法错误的是(   )

    A . 铁棒AB段发生反应为O2+4e+2H2O=4OH B . 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流,且方向是AB段到BC段 C . 向水中加入一定量硫酸钾固体后,对铁棒的生锈速率几乎无影响 D . 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同
  • 13. (2016高二上·广平期中) 已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=﹣270kJ•mol1 , 下列说法错误的是(   )
    A . 2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量 B . 2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ C . 在相同条件下,2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量 D . 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量
  • 14. (2016高二上·广平期中) 用适量水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(   )
    A . c(OH B . n(NH4+ C . D . n(OH
  • 15. (2016高二下·平安期中) 某化学反应的△H=﹣122kJ•mol1 , △S=+231J•mol1•K1 , 则此反应在下列哪种情况下可自发进行(   )
    A . 在任何温度下都能自发进行 B . 在任何温度下都不能自发进行 C . 仅在高温下自发进行 D . 仅在低温下自发进行
  • 16. (2016高二上·广平期中) 已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示.下列有关该电池的说法中,正确的是(   )

    A . 外电路电子从B极移向A极 B . 溶液中H+由B极区移向A极区 C . 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小 D . A极电极反应式为:CH3COOH﹣8e+2H2O=2CO2+8H+
  • 17. (2018高一上·长安期中) 下列说法中正确的是(   )
    A . 液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质 B . NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 C . 铜、石墨均导电,所以它们是电解质 D . 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们是非电解质
  • 18. (2016高二上·广平期中) T℃时,将气体X与气体Y置于一密闭容器中,反应生成气体Z,反应过程中各物质的浓度变  化如图(Ⅰ)所示.保持其他条件不变,在T1、T2两种温度下,Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示.下列结论正确的是(   )

    A . t2时,保持其它条件和物质状态不变,增加压强,化学平衡向逆反应方向移动 B . T℃时,若密闭容器中各物质起始浓度为:0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z.保持其他条件不变,达到平衡时z的浓度为0.4 mol/L C . 图(Ⅱ)中T1>T2 , 则正反应是吸热反应 D . 其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且X的转化率增大
  • 19. (2016高二上·广平期中) 反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ•mol1 , 在温度为T时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的为(   )

    A . A,C两点的反应速率:v(A)>v(C) B . A,C两点气体的颜色:A深,C浅 C . B点正逆反应速率:v(正)>v(逆) D . A,C两点气体的平均相对分子质量:A>C
  • 20. (2016高二上·广平期中) 工业上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)在合适的温度下,研究者进行了多次实验,每次实验保持原料气组成(3molCO,3molH2)、体积(10L)、反应时间等因素不变,实验结果如图所示.下列说法正确的是(   )

    A . X,Y两点对应的CO正反应速率相等 B . 合成二甲醚的正反应△H<0 C . 反应温度应控制在260℃~280℃之间 D . 选择合适催化剂,可以提高CO转化率
二、简答题
  • 21. (2016高二上·广平期中) 某温度下,纯水中的c(H+)=2×107mol/L.
    1. (1) 此时c(OH)=,pH=7 (选填<、>,或=)
    2. (2) 若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5×106mol/L,则c(OH)=,由水电离出的c(H+)为
  • 22. (2016高二上·广平期中) 一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线,请回答.

    ①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为

    ②a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是

    ③测得某0.1mol•L1醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L1 , 则醋酸的电离度为,该温度下醋酸的电离平衡常数K=

  • 23. (2016高二上·广平期中) 已知25℃时几种物质的电离程度(溶液浓度为0.1mol•L1)如下表:(已知H2SO4第一步电离是完全的)

    ①H2SO4溶液中的HSO4

    ②NaHSO4溶液中的HSO4

    ③CH3COOH

    ④HCl

    10%

             29%

    1.33%

    100%

    1. (1) 25℃时,0.1mol•L1上述几种溶液中c(H+)由大到小的顺序是(填序号,下同)
    2. (2) 25℃时,pH相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是
    3. (3) 25℃时,将足量的锌粉投入等体积,pH等于1的上述几种溶液中,产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是
    4. (4) 25℃时,0.1mol•L1H2SO4溶液中HSO4的电离程度小于0.1mol•L1NaHSO4溶液中HSO4的电离程度的原因是
  • 24. (2016高二上·广平期中) 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景,因此甲醇被称为21世纪的新型燃料.

    工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图.

    请回答下列问题:

    1. (1) 在“图1”中,曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应.
    2. (2) 根据“图2”判断,下列说法不正确的是       
      A . 起始充入的CO为1mol   B . 增加CO浓度,CO的转化率增大 C . 容器中压强恒定时,反应已达平衡状态 D . 保持温度和密闭容器容积不变,再充入1mol CO和2mol H2 , 再次达到平衡时 会增大
    3. (3) 从反应开始到建立平衡,v(H2)=;该温度下CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的化学平衡常数为.若保持其他条件不变,向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH,此反应进行的方向为 (填“正反应方向”或“逆反应方向)”.
    4. (4) 请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p1、p2 , 且p1>p2).
  • 25. (2016高二上·广平期中) 根据题意填空
    1. (1) 科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热,现测得:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣192.9kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出32g CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
    2. (2) 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

      ①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=﹣90.8kJ•mol11′

      ②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJ•mol1

      ③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJ•mol1

      总反应:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=

三、实验题
  • 26. (2016高二上·广平期中) 实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂,为准确测其纯度,采用盐酸滴定法进行测定.

    ①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用;

    ②将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中,调节液面位置在零刻度以下,并记下刻度;

    ③取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中,加入2~3滴甲基橙指示剂充分振荡,然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定,重复测定3次,平均用去盐酸V2mL.

    试回答:

    1. (1) 配制标准盐酸溶液时,必须使用的最主要玻璃仪器是
    2. (2) 滴定时,滴定过程中两眼应该注视.滴定终点时溶液颜色由色突变为色.在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是
    3. (3) 下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号)       
      A . 用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH B . 中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液 C . 若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出,滴定结束后气泡消失 D . 装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗 E . 读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视
    4. (4) 固体试剂NaOH的质量分数的表达式为

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