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2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学...

更新时间:2017-02-14 浏览次数:859 类型:期末考试
一、选择题
二、填空题
  • 31. (2016高二下·汪清期末) 根据已掌握的知识填空:
    1. (1) p电子的原子轨道呈形;
    2. (2) 共价键的类型有两种分别是σ键和π键,σ键的对称方式为
    3. (3) 某元素位于元素周期表中第四周期,第VA族,元素符号是,最高价氧化物对应的水化物的化学式
    4. (4) 用“>”或“<”填空:①能量:4P5S      ②离子半径:F Na+
  • 32. (2016高二下·汪清期末) C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
    1. (1) 写出Si的基态原子核外电子排布式.从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
    2. (2) SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为,微粒间存在的作用力是
    3. (3) 氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为(填元素符号),MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比CaO的高,其原因是
  • 33. (2016高二下·汪清期末) 有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1 . B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题:
    1. (1) A是,B是,E是
    2. (2) 写出C元素基态原子的电子排布式
    3. (3) 用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型
    4. (4) 元素B与D的电负性的大小关系是,C与E的第一电离能的大小关系是.(填“>”、“<”或“=”)
  • 34. (2016高二下·汪清期末) 不同元素的原子电负性不同,若用x值来表示,x值越大,其原子的电负性就越大,吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,下面是某些短周期元素的电负性的值:

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    第二周期

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    电负性值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.55

    3.44

    3.98

    第三周期

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性值

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16

    1. (1) 通过分析x值的变化规律,确定N、Mg的x值的范围:<x(Mg)<<x(N)<
    2. (2) 推测x值与原子半径的关系是.根据短周期元素x值变化特点,体现了元素性质的变化规律.
    3. (3) 某有机物结构简式如图,其中C﹣N中,你认为共用电子对偏向原子(填原子名称).

    4. (4) 经验规律告诉我们,当成键的两原子的x差值,即△x>1.7时,一般为离子键,当△x<1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中化学键的类型为
    5. (5) 预测元素周期表中x值最小的元素是(填元素符号,放射性元素除外).

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