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2018年高考化学真题分类汇编专题12:物质的分离、提纯和检...

更新时间:2018-08-01 浏览次数:364 类型:二轮复习
一、单选题
  • 1. (2018·海南) 下列分离方法正确的是(   )
    A . 回收水溶液中的I2 :加入乙酸,分液,蒸发 B . 回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤,干燥 C . 除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管 D . 除去乙醇中的水,加入无水氯化钙,蒸馏。
  • 2. (2018·海南) 下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是(   )
    A . MgCl2 B . Ca(NO)3 C . FeSO4 D . AlCl3
  • 3. (2018·全国Ⅱ卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是( )
    编号实验目的实验过程
    A配制0.4000mol.L-1的溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容
    B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
    C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
    D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象
    A . A B . B C . C D . D
二、多选题
  • 4. (2018·江苏) H2C2O4为二元弱酸,Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5 , 设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(   )
    A . 0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液:c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH)−c(H2C2O4 ) B . c(Na+ ) =c(总)的溶液:c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ ) C . pH = 7的溶液:c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4) D . c(Na+ ) =2c(总)的溶液:c(OH) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)
三、实验探究题
  • 5. (2018·天津) 烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:
    Ⅰ.采样

    采样步骤:
    ①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。
    1. (1) A中装有无碱玻璃棉,其作用是
    2. (2) C中填充的干燥剂是(填序号)

      a.碱石灰             

      b.无水CuSO4             

      c.P2O5

    3. (3) 用实验室常用仪器组装一套装置,其作用是与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。

    4. (4) 采样步骤②加热烟道气的目的是
    5. (5) Ⅱ.NOx含量的测定

      将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化为NO3 , 加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入v1 mL c1 mol·L1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+ , 终点时消耗v2 mL。

      NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是

    6. (6) 滴定操作使用的玻璃仪器主要有
    7. (7) 滴定过程中发生下列反应:

      3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

      Cr2O72+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O

      则气样中NOx折合成NO2的含量为mg·m3

    8. (8) 判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”)

      若缺少采样步骤③,会使测试结果

      若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果

  • 6. (2018·江苏) 3,4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用KMnO4氧化3,4−亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为

    实验步骤如下:

    步骤1:向反应瓶中加入3,4−亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于70~80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后,加入KOH溶液至碱性。

    步骤2:趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液。

    步骤3:对合并后的溶液进行处理。

    步骤4:抽滤,洗涤,干燥,得3,4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

    1. (1) 步骤1中,反应结束后,若观察到反应液呈紫红色,需向溶液中滴加NaHSO3溶液, 转化为(填化学式);加入KOH溶液至碱性的目的是
    2. (2) 步骤2中,趁热过滤除去的物质是(填化学式)。
    3. (3) 步骤3中,处理合并后溶液的实验操作为
    4. (4) 步骤4中,抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
四、综合题
  • 7. (2018·全国Ⅲ卷) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:
    1. (1) 已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10−10Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:

      试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

      实验步骤

      现象

      ①取少量样品,加入除氧蒸馏水

      ②固体完全溶解得无色澄清溶液

      ,有刺激性气体产生

      ⑤静置,

    2. (2) 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:

      ①溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的中,加蒸馏水至

      ②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72−+6I+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32−=S4O62−+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。

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