序号 | 液体 | 固体 | 混合前温度 | 混合后最高温度 |
① | 35mL水 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 35mL水 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 24.3℃ |
③ | 35mL盐酸 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 16.2℃ |
④ | 35mL盐酸 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 25.1℃ |
化学键 | Si﹣Cl | H﹣H | Si﹣Si | H﹣Cl |
键能(kJ/mol) | 360 | 436 | 176 | 431 |
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H1=571.6kJ•mol﹣1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=131.3kJ•mol﹣1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=206.1kJ•mol﹣1 .
Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s)△H=﹣351.1kJ•mol﹣1
Hg(l)+ O2(g)═HgO(s)△H=﹣90.7kJ•mol﹣1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的焓变△H为( )
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25kJ•mol﹣1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47kJ•mol﹣1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是( )
下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热.下列说法正确的是( )
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)
③NH3•H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)
④NH3•H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)
其中反应热为﹣57.3kJ/mol的是( )
P4(白磷、s)+5O2(g)═P4O10(s)△H═﹣2983.2kJ/mol
P(红磷、s)+ O2(g)═ P4O10(s)△H═﹣738.5kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式,由此可知,红磷比白磷.(填“稳定”或“不稳定”)
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣393.4KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=﹣556KJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g);△H=+141KJ/mol
则:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO2(g);△H=.
②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为.
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣53.7kJ•mol﹣1 Ⅰ
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2 Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性;转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣285.8kJ•mol﹣1 .
②H2O(1)═H2O(g)△H3=44.0kJ•mol﹣1
请回答(不考虑温度对△H的影响):
在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图.