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2017年高考化学备考复习专题十:电化学及其应用

更新时间:2017-02-17 浏览次数:550 类型:二轮复习
一、单选题
  • 1. 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(   )
    A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒 D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱
  • 2. (2016·四川) 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为:Li1xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6(x<1),下列关于该电池的说法不正确的是(    )

    A . 放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移 B . 放电时,负极的电极反应式为LixC6﹣xe═xLi++C6 C . 充电时,若转移1mol e , 石墨(C6)电极将增重7x g D . 充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe═Li1xCoO2+xLi+
  • 3.

    用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是()


    A . 用石墨作阳极,铁作阴极 B . 阳极的电极反应式为:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O C . 阴极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH- D . 除去CN的反应:2CN+ 5ClO + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H2O
  • 4.

    在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是(   )


    A . X是电源的负极 B . 阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2-CO2+2eˉ=CO+O2- C . 总反应可表示为:H2O+CO2 H2+CO+O2 D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
  • 5. (2016·新课标Ⅲ卷) 锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH+2H2O═2Zn(OH)42 . 下列说法正确的是(  )

    A . 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B . 充电时,电解质溶液中c(OH)逐渐减小 C . 放电时,负极反应为:Zn+4OH﹣2e═Zn(OH)42 D . 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
  • 6.

    研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是(    )

    A . d为石墨,铁片腐蚀加快 B . d为石墨,石墨上电极反应为:O2 + 2H2O + 4e → 4OH C . d为锌块,铁片不易被腐蚀 D . d为锌块,铁片上电极反应为:2H+ + 2e → H2
  • 7. (2016·北京)

    用石墨电极完成下列电解实验.


    实验一

    实验二

    装置

    现象

    a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化

    两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;…

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是(  )

    A . a、d处:2H2O+2e═H2↑+2OH B . b处:2Cl﹣2e═Cl2 C . c处发生了反应:Fe﹣2e═Fe2+ D . 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
  • 8. (2016·新课标Ⅰ卷)

    三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是(  )

    A . 通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移,正极区溶液pH增大 B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C . 负极反应为2H2O﹣4e=O2+4H+ , 负极区溶液pH降低 D . 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
  • 9. (2016·江苏) 下列说法正确的是(  )

    A . 氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 B . 0.1mol•L1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小 C . 常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023 D . 室温下,稀释0.1mol•L1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
  • 10. (2016·上海)

    图1是铜锌原电池示意图.图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示(  )


    A . 铜棒的质量 B . c(Zn2+ C . c(H+ D . c(SO42
  • 11. (2016高二上·山东开学考) 课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成.下列结论错误的是(  )

    A . 原电池是将化学能转化成电能的装置 B . 原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C . 图中a极为铝条、b极为锌片时,导线中会产生电流 D . 图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片
  • 12. (2016高二上·鄂尔多斯期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行,设计了下列四个实验,如图所示,你认为可行的方案是(   )
    A . B . C . D .
  • 13. (2016高二下·淄川月考) MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600¾﹣700¾,所用燃料为H2 , 电解质为熔融的K2CO3 . 已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O,则下列有关该电池的说法正确的是(   )
    A . 该电池的正极的反应式为:4OH+4e═O2+2H2O B . 该电池负极的反应为:H2+CO32﹣2e═H2O+CO2 C . 放电时CO32向正极移动 D . 该燃料电池能量转化率很低
  • 14. (2016高三上·翔安期中) 电解NaCl溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是(   )

    A . 铁电极上的电极反应式为Fe﹣2e=Fe2+ B . 溶液中Na+向铁电极方向移动 C . 通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红 D . 通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝
  • 15. (2016高二上·琼海期中) 关于铅蓄电池的说法正确的是(   )
    A . 在放电时,正极发生的反应是 Pb(s)+SO42(aq)=PbSO4(s)+2e B . 在放电时,该电池的负极材料是铅板 C . 在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 D . 在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e=Pb(s)+SO42(aq)
  • 16. (2016·浙江)

    金属(M)﹣空气电池(如图)具有原料易得,能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源,该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n , 已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能,下列说法不正确的是( )


    A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面 B . 比较Mg,Al,Zn三种金属﹣空气电池,Al﹣空气电池的理论比能量最高 C . M﹣空气电池放电过程的正极反应式:4M++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n D . 在Mg﹣空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2 , 宜采用中性电解质及阳离子交换膜
二、填空题
  • 17. (2016·宜丰模拟) 下列反应:①氢氧化钠与硫酸,②一氧化碳与氧气,③八水合氢氧化钡与氯化铵,④金属铜与硝酸银.其中(用序号填空):能设计成原电池的反应是
  • 18. 材料是经济和生态文明建设的重要物质基础.

    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是

    ②橡胶是制造轮胎的重要原料,橡胶属于(填字母).

    A.金属材料        B.无机非金属材料     C.有机高分子材料

    ③钢铁制品在潮湿的空气中能发生腐蚀.发生该腐蚀时的负极反应式为

  • 19. 用铜片和铝片为电极,与电解质溶液构成原电池,回答相关问题

    (1)两极用导线连接同时插入稀硫酸中, 做负极,正极反应方程式为 

    (2)两极用导线连接同时插入浓硝酸中, 做负极,正极反应方程式为 

  • 20. (2016高二下·城固期末) 如图为以惰性电极进行电解:

    写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式:

    A:

    B:

    总反应方程式:

三、探究题
  • 21. 每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失,因此如何更好地进行金属防护,一直是科学研究领域中的重要课题。

    1. (1) 钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于,沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是

    2. (2) 据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是

    3. (3) 在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧,防止输水管被腐蚀,请简要说明原因

四、综合题
  • 22. (2016高二上·西安期中) 依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:

    1. (1) 电极X的材料是;电解质溶液Y是
    2. (2) 银电极为电池的极,发生的电极反应为;X电极上发生的电极反应为
    3. (3) 外电路中的电子是从电极流向电极.
  • 23. 银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

    1. (1) 久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是 。

    2. (2) 已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 , 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol/L,pH为

    3. (3) AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为  。

    4. (4)

      下图所示原电池正极的反应式为 。

  • 24. 我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。

    1. (1) 原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。

    2. (2) 某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为

    3. (3) 研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是  

      A . 降低了反应的活化能 B . 增大了反应的速率 C . 降低了反应的焓变 D . 增大了反应的平衡常数
    4. (4) 采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为 

    5. (5)

      下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。


      ①腐蚀过程中,负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”);

      ②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为 .

      ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为  L(标准状况)。

  • 25. (2016·北京)

    用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一.

    1. (1) Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示.

      ①作负极的物质是

      ②正极的电极反应式是

    2. (2)

      将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3的去除率和pH,结果如下:

      初始pH

      pH=2.5

      pH=4.5

      NO3的去除率

      接近100%

      <50%

      24小时pH

      接近中性

      接近中性

      铁的最终物质形态

      pH=4.5时,NO3的去除率低.其原因是

    3. (3) 实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率.对Fe2+的作用提出两种假设:

      Ⅰ.Fe2+直接还原NO3

      Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层.

      ①做对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是 

      ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4 . 结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因:

    4. (4) 其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3的去除率和pH,结果如表:

      初始pH

      pH=2.5

      pH=4.5

      NO3的去除率

      约10%

      约3%

      1小时pH

      接近中性

      接近中性

      与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因:

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