2015-2016学年福建省莆田二十四中高二下学期期末化学试...

更新时间：2017-02-21 浏览次数：290 类型：期末考试

一、选择题

1. (2018高二上·儋州期中) 下列说法正确的是（）

A . 水解反应是吸热反应 B . 升高温度可以抑制盐类的水解 C . 正盐水溶液pH均为7 D . 硫酸钠水溶液pH小于7

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2. (2016高二下·莆田期末) 1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣142.9kJ•mol^﹣¹ B . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹ C . 2H₂+O₂=2H₂O△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹ D . H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣285.8kJ•mol^﹣¹

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3. (2016高二下·莆田期末) 一定温度下，可逆反应A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）达到平衡的标志是（）

A . 容器内每减少1mol A₂ ，同时生成2mol AB₃ B . 容器内每减少1mol A₂ ，同时生成3mol B₂ C . 容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量之比为1：3：2 D . 容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量浓度之比为1：1：1

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4. (2016高二下·莆田期末) 下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（）

A . Na⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ B . Ba²⁺、K⁺、CO₃²^﹣、Cl^﹣ C . Al³⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ D . Na⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣

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5. (2022高二上·北辰期中) 对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

A . B . C . D .

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6. (2016高二下·莆田期末) 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）

A . HCO₃^﹣+H₂O⇌H₂CO₃+OH^﹣ B . HCO₃^﹣+OH^﹣=H₂O+CO₃²^﹣ C . NH₃+H⁺=NH₄⁺ D . NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣

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7. (2016高二下·平安期中) 25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是（）

A . 1×10^﹣⁷mol•L^﹣¹ B . 1×10^﹣¹²mol•L^﹣¹ C . 1×10^﹣²mol•L^﹣¹ D . 1×10^﹣¹⁴mol•L^﹣¹

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8. (2016高二下·莆田期末) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂ $\text{[math]}$ Cd+2NiO（OH）+2H₂O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）

A . Cd（OH）₂ B . Ni（OH）₂ C . Cd D . NiO（OH）

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9. (2018高二上·清流期中) 用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）
①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．

A . ①②④ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②③

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10. (2016高二上·吉林期中) 反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）

A . 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B . 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

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11. (2016高二下·莆田期末) 能够使醋酸溶液的c（H⁺）减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是（）

A . 滴加少量H₂SO₄溶液 B . 加入少许水稀释 C . 滴加少量NaOH溶液 D . 加入少许CH₃COONa晶体

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12. (2016高二上·邯郸期中) 下列有关叙述中正确的是（）

A . 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B . 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C . 易溶于水的电解质一定是强电解质 D . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

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13. (2016高二上·西安期末) 为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）

A . NH₃•H₂O B . NaOH C . Na₂CO₃ D . MgCO₃

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14. (2015高二下·莆田期中) 25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（）

A . 均存在电离平衡和水解平衡 B . 存在的粒子种类相同 C . c（OH^﹣）前者大于后者 D . 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃²^﹣）均增大

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15. (2017高二上·菏泽期末) 室温时，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10^﹣9 mol²/L² ，下列说法不正确的是（　　）

A . x数值为2×10^﹣5 B . c点时有碳酸钙沉淀生成 C . 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D . b点与d点对应的溶度积相等

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16. (2016高二下·莆田期末) 关于各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的是（）

A . 装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝 B . 装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C . 装置中电子由b极流向a极 D . 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

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二、填空题

17. (2016高二下·莆田期末) 二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
1. （1）一定条件下，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），向2L密闭容器中通入2mol SO₂（g）、1mol O₂（g）和0.2mol SO₃（g），2min后反应达到平衡时，测得SO₂的物质的量为1mol，则该可逆反应的平衡常数K=；恒温下，若往容器中再加入2mol SO₂（g），则重新达到平衡时SO₂的总转化率 0%（填“＞”、“＜”或“=”）．
2. （2）
  在一密闭容器中发生反应2NO₂⇌2NO+O₂△H＞0，反应过程中NO₂的浓度随时间变化的情况如图所示．
  请回答：
  ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为．
  ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
3. （3）一定温度下，在密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
  ①2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）
  ②2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）
  若达平衡时，c（NO₂）=0.4mol•L^﹣¹ ， c（O₂）=1.3mol•L^﹣¹ ，则反应②中NO₂的转化率为，N₂O₅（g）的起始浓度应不低于 mol•L^﹣¹ ．
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18. (2016高二下·莆田期末) 电离平衡常数（用K_a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
HF
H₂CO₃
HClO
电离平衡常数（K_a）
7.2×10^﹣⁴
K₁=4.4×10^﹣⁷
K₂=4.7×10^﹣¹¹
3.0×10^﹣⁸
1. （1）将浓度为0.1mol•L^﹣¹ HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是．
  
  A . c（H⁺） B . c（H⁺）•c（OH^﹣） C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
2. （2） 25℃时，在20mL 0.1mol•L^﹣¹氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是．
  
  A . pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等 B . ①点时pH=6，此时溶液中c（F^﹣）﹣c（Na⁺）=9.9×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ C . ②点时，溶液中的c（F^﹣）=c（Na⁺） D . ③点时V=20mL，此时溶液中c（F^﹣）＜c（Na⁺）=0.1mol•L^﹣¹
3. （3）物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣¹的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaHCO₃溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是．
4. （4） Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃²^﹣水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之．
5. （5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在.1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H﹣O﹣F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移 mol电子．
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19. (2016高二下·莆田期末) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解质溶液，X和Y是两块电极板，则：
1. （1）若X、Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时．检验Y电极反应产物的方法是
2. （2）若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为．
3. （3）若要在一块铁片上均匀镀锌，则X为，a为溶液．
4. （4）若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂ ，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为．
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20. (2016高二下·莆田期末) 取一定量饱和FeCl₃溶液，进行如下实验：
1. （1）加入少量NaOH（s），FeCl₃的水解程度（填“增强”“减弱”或“不变”）．
2. （2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是（写化学式）．
3. （3）向FeCl₃溶液中通入HCl（g），溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl₃的水解程度（填“增强”“减弱”或“不变”）．
4. （4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊试液，现象是．
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21. (2016高二下·莆田期末) 用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．试完成下列问题：
1. （1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO₃溶解而能测定NaOH的含量？．
2. （2）滴定终点时溶液颜色如何变化？．
3. （3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果（填“能”或“不能”）．
4. （4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”），如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？（填“偏高”“偏低”或“正确”）．
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