实验目的 | 实验操作 | |
A | 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后,过滤 |
B | 检验溶液中是否含有SO42- | 取少量溶液于试管中,先加入BaCl2溶液,再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解,则说明溶液中含有SO42- |
C | 比较HCl和CH3COOH的酸性强弱 | 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH |
D | 验证H2O2的氧化性比Fe3+强 | 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变黄色 |
已知:①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3;
②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN);
③磷酸银可溶于硝酸;
④PCl3和POCl3的相关信息如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 性质 |
PCl3 | -111.8 | 74.2 | 137.5 | 均为无色液体,遇水均剧烈水解,生成含氧酸和氯化氢,两者互溶。 |
POCl3 | 2.0 | 105.3 | 153.5 |
实验室制取POCl3并测定产品纯度的实验过程如下:
装置C中盛装PCl3的仪器名称为;氧气氧化PCl3的化学方程式为。
①实验Ⅰ结束后,待反应器中液体冷却到室温,准确称取1.3300 g的POCl3粗产品(杂质不含氯元素),置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液;
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3标准溶液;
③加入少量硝基苯,用力摇动,静置;
④加入指示剂,用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。
滴定过程中选择的指示剂为溶液。
回答下列问题:
①HCN的电子式为。
②25℃时,反应CN-+H2O HCN+OH-的平衡常数K=。
③含CN-废水的处理方法之一是:pH控制在11左右,用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2 , 该反应的离子方程式为。
I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性,在一定条件下,将烟气中的NOx直接还原为N2。
主要反应原理为:4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJ•mol-1
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H =+180.5kJ•mol-1
③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJ•mol-1
则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为。
①工业上选择催化剂乙的原因是。
②在催化剂甲作用下,高于210℃时,NO转化率降低的原因可能是。
在3.00L密闭容器中,通入0.100mol CH4和0.200mol NO2 , 在一定温度下进行上述反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(P) 的数据见下表:
反应时间t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
总压强p/100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中数据,计算0-4min内v(NO2)=,该温度下的平衡常数K=。
清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术,为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a 是极。写出阴极的电极反应式:。
①NH4HF2中存在的微粒间的作用力是(填选项字母)。
A.离子键
B.配位键
C.共价键
D.范德华力
②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。
①分解产物中属于非极性分子的是(填选项字母)。
A.NH3
B.CO2
C.N2
D.H2O
②反应物中的CO32-的空间构型为。分子中的大 键可用符号 表示,其中m代表参与形成大 键的原子数,n代表参与形成大 键的电子数(如苯分子中的大 键可表示为 ),则CO32-中的大 键应表示为。
③HN3(氢叠氮酸)常用于引爆剂,其分子的结构式可表示为: 。则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为、。
①晶胞中铀原子位于面心和顶点,氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的空隙中。(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)
②若两个氧原子间的最短距离为a nm,则UO2晶体的密度为g·cm-3(列出计算式即可,设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
已知:① ②RCH=CH2 RCH2CH2Br