2017年四川省遂宁市高考化学零珍试卷

更新时间：2024-07-12 浏览次数：317 类型：高考模拟

一、选择题

1. (2017·遂宁模拟) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞 B . 持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C . 洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害 D . 用¹³C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测

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2. (2017·遂宁模拟) 下列说法正确的是（）

A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C . 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D . 由于2NO+2CO⇌2CO₂+N₂的△H＜0，则该反应一定能自发进行

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3. (2017·遂宁模拟) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 2.0gH₂¹⁸O与D₂¹⁶O的混合物中所含中子数为N_A B . 0.1molCl₂溶于足量水中，转移的电子数为0.1N_A C . 常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N_A D . 25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^﹣数目为0.1N_A

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4. (2017·遂宁模拟) 如图所示的实验，能达到实验目的或说法正确的是（）

A . 进行中和热的测定 B . 运用该实验可区分胶体和溶液 C . X若为苯，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸 D . 验证AgCl溶解度大于Ag₂S

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5. (2018·内蒙古模拟) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（）

A . B的单质在自然界只有一种核素 B . 元素C，D，E的简单离子的半径依次减小 C . A，E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键 D . 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强

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6. (2017·遂宁模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 水电离的c（ H⁺）=1×10^﹣13 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃²^﹣、SO₄²^﹣ B . 能溶解Al（OH）₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣ C . 甲基橙显黄色的溶液：Na⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣、SO₃²^﹣ D . 1.0 mol/L的CH₃COOH溶液：K⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣、Cl

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7. (2017·遂宁模拟) 下列说法不正确的是（）

A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 B . 相同温度相同pH的CH₃COONa、NaAlO₂和NaHCO₃三种溶液的物质的量浓度大小为：c（NaAlO₂）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa） C . 0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c （HA）+2c（H⁺）=2c（OH^﹣）+c（A^﹣） D . 向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

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二、解答题

8. (2017·遂宁模拟) 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NO_x、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
1. （1）用 CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
  已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣574kJ/mol
  ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1160kJ/mol
  ③H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
  写出 CH₄（g）与 NO₂（g）反应生成 N₂（g）、CO₂（g）和 H₂O（l）的热化学方程式：．
2. （2）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体.4CO（g）+2NO₂（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g）△H=﹣1200kJ•mol^﹣1
  对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．
3. （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=a kJ/mol
  在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
  时间/min
  浓度/（mol/L）
  0
  10
  20
  30
  40
  50
  NO
  1.0
  0.58
  0.40
  0.40
  0.48
  0.48
  N₂
  0
  0.21
  0.30
  0.30
  0.36
  0.36
  CO₂
  0
  0.21
  0.30
  0.3 0
  0.36
  0.36
  ①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）=；计算该反应的平衡常数K=．
  ②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）．
  A．通入一定量的CO₂          B．加入合适的催化剂
  C．适当缩小容器的体积        D．通入一定量的NO
  E．加入一定量的活性炭
  ③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
4. （4）温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入1L的密闭容器中发生反应：CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：
  温度
  时间/min
  物质的量
  0
  10
  20
  40
  50
  T₁
  n（CH₄）/mol
  0.50
  0.35
  0.25
  0.10
  0.10
  T₂
  n（CH₄）/mol
  0.50
  0.30
  0.18
  x
  0.15
  下列说法正确的是
  
  A . T₁＞T₂ ，且b＞0 B . 当温度为T₂、反应进行到40min时，x＞0.15 C . 温度为T₂时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH₄和1.2mol NO₂ ，重新达到平衡时，n（N₂）＜0.70mol D . 温度为T₁时，若起始时向容器中充入0.50mol CH₄（g）、0.50molNO₂（g）、1.0mol N₂（g）、2.0molCO₂（g）、0.50molH₂O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）
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9. (2017·遂宁模拟) 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
1. （1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺ ， CeO₂在该反应中作剂．
2. （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
  Cr₂O₇²^﹣+SO₃²^﹣+=Cr³⁺+SO₄²^﹣+H₂O
3. （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是．
4. （4） NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
  ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为
  ②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是．
  ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄ ，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄ ，这两步操作的目的是．
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10. (2017·遂宁模拟) 甲同学进行了FeCl₂溶液的配制、浓度的测定以及Fe²⁺还原性的实验，并针对异常现象进行探究．
1. （1）步骤一：制取FeCl₂ 甲同学准备用两种方案制取．
  方案1：按如图装置用H₂还原无水FeCl₃制取．
  E中盛放的试剂是；D中反应的化学方程式为．此方案有个明显的缺陷是．
  方案2：由0.1mol•L^﹣1 FeCl₃溶液制取FeCl₂溶液，你认为其操作应该是．
2. （2）步骤二：测定方案2所配FeCl₂溶液的物质的量浓度．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的．若需配制浓度为0.01000mol•L^﹣1的K₂Cr₂O₇标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少，
  本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．
  下列错误的操作使测定的FeCl₂溶液浓度偏小的是
  A．若在配制K₂Cr₂O₇标准溶液定容时采取俯视姿势
  B．若滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．
  C．锥形瓶洗净后未干燥
3. （3）步骤三：向2mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol•L^﹣1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L^﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）．
  甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
  实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
  实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．
  实验III．向2mL 0.1mol•L^﹣1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol•L^﹣1KSCN溶液，变红，通入O₂ ，无明显变化．
  ①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN^﹣发生了反应而不是Fe³⁺发生反应．
  ②实验III的目的是．
  得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^﹣氧化成SO₄²^﹣和相关气体．写出该反应的离子方程式．
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11. (2017·遂宁模拟) 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）₅；除去CO的化学反应方程式为：
[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃（CO）]OOCCH₃ ．
请回答下列问题：
1. （1） C，N，O的电负性由大到小的顺序为，基态Fe原子的价电子排布图为．
2. （2） Fe（CO）₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）₅的晶体类型是，与CO互为等电子体的分子的电子式为．
3. （3）配合物[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是，配体中提供孤对电子的原子是．
4. （4）用[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃除去CO的反应中，肯定有形成．
  a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．δ键
5. （5） NaAlH₄晶体的晶胞如图，
  与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^﹣有个；NaAlH₄晶体的密度为 g•cm^﹣3（用含a的代数式表示）．
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