2015-2016学年湖南省娄底市湘中名校高二上学期期末化学...

更新时间：2017-03-07 浏览次数：486 类型：期末考试

一、选择题

1. (2016高二上·娄底期末) 化学与生活密切相关，下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（）

A . 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂 B . 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂 C . 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂 D . 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂

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2. (2016高二上·娄底期末) 下列说法不正确的是（　　）

A . 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量称作活化能 B . 对于某一反应aA+bB=cC+dD，△H单位中的mol^﹣¹是指每摩尔（aA+bB=cC+dD）反应 C . 研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学 D . 甲烷分子具有正四面体结构的原因是碳原子的2S轨道与2P轨道发生SP杂化

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3. (2016高二上·娄底期末) 汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO+2NO═N₂+2CO₂ ，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是（）

A . 改变汽车尾气排放压强 B . 提高反应温度 C . 在尾气排放处使用催化剂 D . 向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气

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4. (2016高二上·娄底期末) 常温下，柠檬水溶液的pH是4，苹果醋溶液的pH是5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c（OH^﹣）之比为（）

A . 10：1 B . 1：10 C . 2：1 D . 4：5

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5. (2016高二上·娄底期末) 在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0，40mol/L，下列有关判断正确的是（）

A . x+y＜z B . 平衡向正反应方向移动 C . B的转化率降低 D . C的产率不变

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6. (2023高二上·德保期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO₃
HNO₃
弱电解质
CH₃COOH
NH₃
H₃PO₄
Fe（OH）₃
非电解质
C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）
BaSO₄
C₂H₅OH
H₂O

A . A B . B C . C D . D

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7. (2016高二上·娄底期末) 为除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是（）

A . NH₃•H₂O B . MgO C . Mg（OH）₂ D . MgCO₃

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8. (2016高二上·娄底期末) 以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺ ， Pb²⁺ ， Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂ ．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）

A . 具有吸附性 B . 溶解度大于CuS，PbS，CdS C . 溶解度小于CuS，PbS，CdS D . MnO₂的氧化性强于Cu²⁺ ， Pb²⁺ ， Cd²⁺等金属离子

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9. (2016高二上·娄底期末) 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）

A . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 B . 在原电池中，铜电极只能作正极 C . 在镀件上镀铜时，金属铜作阳极 D . 锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应

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10. (2016高二上·娄底期末) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A . Mg（OH）₂不溶于水，但能溶于浓NH₄Cl溶液中 B . 水垢中含有的CaSO₄ ，先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃ ，再用酸除去 C . 洗涤BaSO₄沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO₄沉淀比用蒸馏水洗涤损失少 D . FeCl₃溶液中混有FeCl₂ ，常加入少量的H₂O₂ ，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺

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11. (2016高二上·娄底期末) 下列有机物的系统命名错误的是（）

A . 2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯 B . 4﹣甲基﹣1﹣戊炔 C . 2﹣甲基﹣6﹣乙基庚烷 D . 1，3，5﹣三甲苯

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12. (2016高二上·娄底期末) 烷烃C₅H₁₂的所有同分异构体，与氯气发生取代反应生成一氯代物的种数最多为（不考虑空间异构）（）

A . 6 B . 7 C . 8 D . 9

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13. (2016高二上·娄底期末) 下列有关说法错误的是（）

A . 邻二甲苯属于芳香烃，它的官能团是 B . 分子结构是维生素A的键线式 C . 氯溴碘代甲烷的同分异构体数目有两个，就像人的左右手似的 D . 乙醇与二甲醚互为同分异构体，这种同分异构现象叫官能团异构

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14. (2016高二上·娄底期末) 密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）

A . T₁＜T₂ ， P₁＜P₂ ， Q＞0 B . T₁＞T₂ ， P₁＞P₂ ， Q＞0 C . T₁＞T₂ ， P₁＞P₂ ， Q＜0 D . T₁＜T₂ ， P₁＜P₂ ， Q＜0

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15. (2016高二上·娄底期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A . 0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（H⁺） B . 1 L0．1mol•L^﹣¹CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄²^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . 0.1mol•L^﹣¹NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（H₂CO₃） D . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（X^﹣）＞c（H⁺）＞（OH^﹣）

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16. (2016高二上·娄底期末) 用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞作指示剂，下列操作会使所测NaOH溶液浓度偏低的是（）

A . 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 B . 取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 C . 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 D . 用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液时，量取前仰视读数，量取后俯视读数

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二、填空题

17. (2016高二上·娄底期末) H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
1. （1）某化学活动小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响．所用试剂：30%H₂O₂、0.1mol∙L^﹣¹Fe₂（SO₄）₃、蒸馏水．
  ①写出实验中H₂O₂分解反应方程式：．
  ②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
  ③根据上述实验要求，请将表格补充完整．
  物理量
  实验序号
  0.1mol∙L^﹣¹Fe₂（SO₄）₃
  的体积/mL
  30% H₂O₂
  的体积/mL
  H₂O
  的体积/mL
  1
  0.5
  15
  2
  0.5
  30
  9.5
  ④查阅资料，30%的H₂O₂的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H₂O₂全部分解所需的时间为2min，则用H₂O₂表示该反应在2min内的平均速率为（设溶液体积变化忽略不计）
2. （2）利用图2﹣（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是
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18. (2016高二上·娄底期末) 反应 mA+nB⇌p C在某温度下达到平衡状态．
1. （1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为热反应．
2. （2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向（填写“正”或“逆”）反应方向移动．
3. （3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为（填写“气”、“液”或“固”）态．
4. （4）若A，B，C均为气体，在密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的标志是
  a、容器内总压强不变                     b、反应后气体的密度保持不变
  c、容器为绝热容器，体系的温度保持不变   d、在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了 p mol C
  e、各气体的体积分数保持不变             f、反应后气体总的物质的量不变
5. （5）若A，B，C分别为NO₂、O₂、N₂O₅ ，在25℃、101kPa时，△H=﹣94.0kJ/mol，△S=﹣75.8J∙mol^﹣¹∙K^﹣¹ ，设△H和△S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件为
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19. (2016高二上·娄底期末)
如图是甲醇（CH₃OH）燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
1. （1）甲中负极的电极反应式为．
2. （2）乙中A极电极反应式为，A极析出的气体在标准状况下的体积为．
3. （3）丙装置溶液中C极的质量变化为．若在丙装置溶液中滴入酚酞溶液进行上述实验，D极附近能观察到的实验现象：．
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20. (2016高二上·娄底期末) 氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛．某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验．
1. （1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl₂），是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀析出．室温下，小组某同学取2.38g SOCl₂与水发生上述反应，测得放出热量为17.88kJ．根据以上实验，写出SOCl₂与水反应的热化学方程式．
2. （2）低温蒸干AlCl₃溶液得到固体的主要成分是；小组某同学想制取无水AlCl₃固体，他提出可以用AlCl₃•6H₂O与SOCl₂混合后共热来制取无水AlCl₃固体，你认为可行吗？请说明原因．
3. （3） TiO₂是一种非常好的催化剂．某同学通过查阅资料显示：TiCl₄水解程度很大，可以用于TiO₂的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO₂•xH₂O经焙烧得TiO₂ ．请写出TiCl₄水解的化学方程式
4. （4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：．
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21. (2016高二上·娄底期末) 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
1. （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄ ，即可得到I₂ ，该反应的还原产物为．
2. （2）上述浓缩液中含有I^﹣、Cl^﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$ 为：，已知K_sp（AgCl）=1.7×10^﹣¹⁰ ， K_sp（AgI）=8.5×10^﹣¹⁷ ．
3. （3）已知反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）△H=+11kJ•mol^﹣¹ ， 1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ．
4. （4）已知反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），在457.6℃时，将0.2molH₂和0.1mol I₂气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K为：（必须先列出表达式并计算出结果）．
5. （5）已知次碘酸钠是一种氧化剂，比次氯酸钠和次溴酸钠稳定.25℃时HIO的电离常数为2.5×10^﹣⁹ ，则该温度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）
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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年湖南省娄底市湘中名校高二上学期期末化学...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年湖南省娄底市湘中名校高二上学期期末化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CH₃COOH	NH₃	H₃PO₄	Fe（OH）₃
非电解质	C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）	BaSO₄	C₂H₅OH	H₂O