浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.5 酸和碱...

更新时间：2018-10-08 浏览次数：369 类型：同步测试

一、基础题

1. 下列关于酸和碱反应的说法中，错误的是（）

A . 酸碱的反应要放出热量 B . 酸碱的反应一定有盐生成 C . 酸碱的反应一定有水生成 D . 酸碱恰好完全反应后溶液的pH＝0

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2. 下列应用与酸和碱反应原理无关的是（）

A . 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B . 用熟石灰改良酸性土壤 C . 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D . 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

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3. 芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）

A . 食醋 B . 料酒 C . 纯碱 D . 食盐水

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4. 下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（）
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14

A . 由红变紫 B . 由蓝变绿 C . 由绿变橙 D . 由蓝变紫

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5. 下列物质中能与澄清的石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）

A . 氯化铁溶液 B . 碳酸钠溶液 C . 稀盐酸 D . 氯化铜溶液

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6. 透过现象看本质是科学精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。
1. （1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
2. （2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是。
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7. 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
1. （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH(填“＜”“＞”或“＝”)7。
2. （2）当滴入溶液的体积为15 毫升时所得溶液中的溶质为(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈色。
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二、中档题

8. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）

A . 滴入适量FeCl₃溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B . 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C . 测得反应后溶液中Na^＋与Cl^－的个数比为1∶1 D . 滴入适量AgNO₃溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

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9. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“ ”表示不同的离子)。则下列说法正确的是（）

A . 表示氯离子 B . 表示钠离子 C . 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D . 此反应的实质是和结合生成水分子

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10. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（）

A . 图中c点所示溶液呈碱性 B . 图中a点所示溶液中，含有的溶质是K₂SO₄和H₂SO₄ C . 该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D . 由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应

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11. 某实验小组将Ba(OH)₂溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)₂溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . a点溶液为酸性 B . b点恰好完全反应 C . c点溶液的溶质为硫酸 D . b、c两点沉淀质量相等

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12. 盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
1. （1）盐酸中阳离子符号是，氢氧化钠的俗称是(写一种)。
2. （2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是。
3. （3）根据化学方程式计算，含 HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？
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三、拓展题

13. 中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
1. （1）甲同学取10毫升 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是。
2. （2）乙同学按图乙装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是。
3. （3）丙同学按图丙实验，可以根据现象也能证明中和反应是放热的。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.5 酸和碱...

副标题：

*注意事项：

浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.5 酸和碱...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

颜色	红	橙	绿	蓝	紫
pH范围	1～3	4～5	6～7	8～10	11～14