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北京市丰台区2017-2018学年中考化学一模考试试卷

更新时间:2018-10-08 浏览次数:289 类型:中考模拟
一、单选题
二、填空题
三、简答题
  • 14. (2020九下·海淀月考) 水是一种重要的资源。
    1. (1) 电解水实验揭示了水的组成,发生反应的化学方程式为
    2. (2) 海水淡化可缓解淡水资源的匮乏。

      表示水分子,下图(左)为液态水的微观图示,图(右)为太阳能海水淡化装置示意图。

        

      水变成水蒸气后,下面图示正确的是

  • 15. (2018·丰台模拟) 生活中可用柠檬酸除去水杯中的茶渍。柠檬酸是一种酸,它的化学式为C6H8O7 , 请从A或B两题中任选一个作答,若两题均作答,按A给分。

    A

    B

    ⑴柠檬酸的相对分子质量的计算式为

    ⑵柠檬酸溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)。

    ⑴柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为

    ⑵向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊,溶液变为色。

  • 16. (2020·海淀模拟) 阅读下面科普短文。

    酸奶是以新鲜的牛奶为原料,经过杀菌后再向牛奶中添加有益菌,发酵后,再冷却灌装的一种牛奶制品。酸奶不但保留了牛奶的营养,而且某些方面更优于牛奶。

    酸奶比牛奶更容易被人体消化吸收,因为在发酵过程中,牛奶中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子,同时产生人体所必需的多种维生素。发酵后产生的乳酸可有效提高钙、磷在人体中的吸收。

    酸奶中含有大量乳酸菌,乳酸菌把乳糖转化成乳酸,使得牛奶的酸度升高。酸度可以影响酸奶的口感和营养。研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验,数据如下图所示:

    酸奶喝得过多会导致胃酸过多,影响胃黏膜及消化酶的分泌,对于健康的人来说,每天250克左右是比较合适的。而且最好不要在空腹时喝含有乳酸菌的酸奶,一般选择饭后喝效果比较好。

    近年来,常温酸奶逐渐流行起来。常温酸奶和低温酸奶的加工工艺不同。低温酸奶仅在生牛乳状态时经过一道灭菌处理,乳酸菌可以存活其中,但保存条件苛刻,需低温存储,且保质期较短。而常温酸奶需要进行“巴氏灭菌热处理”,该处理方式会杀灭一切细菌,所以可以常温保存较长时间。

    酸奶营养美味,建议在购买的时候,仔细看配料表,根据需求去选择。

    依据文章内容回答下列问题。

    1. (1) 新鲜牛奶制作酸奶的过程属于变化(填“物理”或“化学”)。
    2. (2) 酸奶是补钙佳品,这里的“钙”指的是_________(填字母序号)。
      A . 钙元素             B . 钙原子             C . 钙单质
    3. (3) 酸奶中的蛋白质更易消化和吸收,原因是
    4. (4) 由图中数据可知,影响酸奶酸度的因素有
    5. (5) 下列说法中,不合理的是____________(填字母序号)。
      A . 酸奶营养丰富,但要注意适量饮用 B . 酸奶适宜在饭前饮用 C . 常温酸奶中含有丰富乳酸菌 D . 酸奶更有利于人体对钙的吸收
  • 17. (2018·丰台模拟) 除去粗盐中的泥沙。

    1. (1) 步骤③的操作名称为
    2. (2) 操作②中玻璃棒的作用是
  • 18. (2018·丰台模拟) 实验小组用下图装置探究燃烧的条件。①②③为火柴头,位置如图所示,其中③表面覆盖细沙。

    1. (1) 点燃酒精灯②比①温度先达到着火点后,观察到②比①先燃烧,原因是
    2. (2) 能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是
四、流程题
  • 19. (2018·丰台模拟) 硫酸是用途广泛的化工原料,下图为硫酸工业的主要流程。

    请回答下列问题:

    1. (1) 沸腾炉中,发生反应的方程式为:4FeS2 + =  2Fe2O3 + 8SO2
    2. (2) 在接触室发生的反应中,化合价发生改变的元素有
    3. (3) 吸收塔中常用98.3%的硫酸吸收SO3 , 主要反应为SO3 + H2O = H2SO4 , 则所得产品中硫酸的浓度98.3%(填“>”、“<”或“=”)。
五、实验题
  • 20. 根据下图回答问题:

     

    1. (1) 实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为
    2. (2) 关于实验A的操作,下列说法正确的是____________。
      A . 试管口放一团棉花是为了防止粉末喷出 B . 当观察到导管口有气泡冒出时,立即开始收集氧气 C . 实验结束后,先撤酒精灯,再将导管移出水面
    3. (3) 实验B中,观察到铁丝剧烈燃烧,,生成黑色固体。
  • 21. (2018·丰台模拟) 实验小组用下图装置进行实验。

    已知:甲瓶中充满二氧化碳,乙中液体是水,实验前K关闭。

    1. (1) 将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中,振荡,该反应的化学方程式为
    2. (2) 打开K,观察到乙中导管口有气泡冒出,原因是
    3. (3) 将分液漏斗中的稀盐酸注入甲中,观察到乙中的现象是
六、科学探究题
  • 22. (2018·丰台模拟) 暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理,某小组同学设计并进行实验,探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。

    I.探究铁生锈的条件

    1. (1) 由实验B和C得出铁生锈需要与水接触,画出实验C的实验装置图。
    2. (2) 证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是
    3. (3) II.探究影响铁生锈速率的因素

      【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。

      【猜想假设】

      ①活性炭能加快铁粉生锈的速率。

      ②食盐能加快铁粉生锈的速率。

      【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后,在10分钟内温度上升的实验记录。

      实验编号

      活性炭/g

      食盐/g

      温度上升值/℃

      1

      0

      0

      0.1

      2

      0.2

      0

      22.0

      3

      x

      0.1

      3.1

      4

      0.2

      0.1

      56.3

      【解释与结论】

      表中x的值为

    4. (4) 对比实验1和3,得出的结论是
    5. (5) 欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”,需要对比(填实验编号)。
    6. (6) 【反思与评价】

      下列说法正确的是_______。

      A . 暖贴在使用前要密封保存 B . 暖贴使用后剩余物可以回收利用 C . 利用铁生锈的原理,铁粉还可用于食品保鲜

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