第8讲：铜及其化合物金属的冶炼

更新时间：2018-09-30 浏览次数：328 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2018·石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）

选项	描述	分析
A	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”	其反应原理是电镀
B	“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO₃)”	“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C	“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”	司南中“杓”的材质为Fe₃O₄
D	“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”	其中涉及的操作是蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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2. (2018·佛山模拟) 明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。” 下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（）

A . Na B . Au C . Al D . Fe

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3. (2017高一下·龙岩期中) 下列说法中，正确的是（）

A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池 B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸 D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

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4. 铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）

A . 0.05mol B . 0.1mol C . 0.2mol D . 0.04mol

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5. 向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后剩余了m₁克金属，再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m₂克金属，则m₁和 m₂的大小关系正确的是（）

A . m₁=m₂ B . m₁＞m₂ C . m₁＜m₂ D . m₁≥m₂

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6. (2020高二下·双鸭山期末) 下列有关物质的工业制法中，错误的是（）

A . 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅 B . 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠 C . 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁 D . 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H₂还原MgCl₂得镁

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7. 把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红但质量减小的是（）

A . NaOH溶液 B . CH₃COOH C . 水 D . CH₃CH₂OH

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8. (2017高三上·白山期中) 使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　）

A . Cu　 $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ B . Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ C . Cu $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ D . Cu $\text{[math]}$ CuCl₂ $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂

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9. (2018高一上·成都开学考) 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为： Cu₂(OH)₂CO₃ $\text{[math]}$ 2CuO+X+CO₂↑。下列说法正确的是（）

A . 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B . 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5 C . X 是相对分子质量最小的氧化物 D . 加热 Cu₂(OH)₂CO₃ 的实验装置和实验室用双氧水制取 O₂的发生装置相同

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10. (2017高一下·龙岩期中) 取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，若要使铜片继续溶解可向烧瓶中加入（）

A . 稀H₂SO₄ B . 稀盐酸 C . K₂SO₄固体 D . KNO₃固体

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11. (2018高一上·桓台期末) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）

A . MgCl₂(熔融) $\text{[math]}$ Mg＋Cl₂↑ B . Al₂O₃＋3H₂ $\text{[math]}$ 2Al＋3H₂O C . Fe₃O₄＋4CO $\text{[math]}$ 3Fe＋4CO₂ D . 2HgO $\text{[math]}$ 2Hg＋O₂↑

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12. (2017高三上·白山期中) 下列叙述正确的是（　　）

A . SO₂具有还原性，故可作漂白剂 B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg C . 浓硝酸中的HNO₃见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D . Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃ ，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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13. 把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（）
①稀硫酸 ②C₂H₅OH ③稀硝酸 ④CO．

A . ①② B . ②④ C . ③④ D . ②③

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14. CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（）

A . 相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想 B . X可能是SO₂和SO₃的混合气体 C . Y可以是葡萄糖溶液 D . 将CuSO₄溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

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二、填空题

15. (2016高三上·襄阳开学考) 在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为．
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是．

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三、综合题

16. (2017·崇明模拟) 自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：KCl+Na⇌NaCl+K+Q （Q＜0）
有关数据如表：
熔点℃
沸点℃
密度（g/cm³）
Na
97.8
882.9
0.97
K
63.7
774
0.86
NaCl
801
1413
2.165
KCl
770
1500
1.984
1. （1）请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾．．
2. （2）在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为℃，而反应的最高温度应低于℃．
3. （3）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有．（任写两点）
4. （4）相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有
5. （5）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为k=
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17. 工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如图：
已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
1. （1）实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）．
2. （2）滤液A中存在的阳离子有，固体混合物B经过提纯后可得SiO₂ ，写出它的一种用途
3. （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为．
4. （4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^﹣）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=．
5. （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
6. （6）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是（填代号）．
  a．电能全部转化为化学能
  
  b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
  
  c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
  
  d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系．
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18.
研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．
（1）铜可采用如下方法制备
①火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
②湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被（填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是．
（2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为发生腐蚀的正极反应式为　，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是．
（3）①Li﹣﹣CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li₂O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为　　．
②Cu₂O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：
2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，阳极反应式为　　；Cu₂O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式　．
（4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：
编号
常温下反应
化学平衡常数
反应甲
Au+6HNO₃⇌Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
＜10^﹣⁵
反应乙
Au³⁺+4Cl^﹣⇌[AuCl₄]^﹣
＞10⁵
从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因　．

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试卷信息

小学

初中

高中

第8讲：铜及其化合物金属的冶炼

副标题：

*注意事项：

第8讲：铜及其化合物金属的冶炼

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	熔点℃	沸点℃	密度（g/cm³）
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500	1.984

编号	常温下反应	化学平衡常数
反应甲	Au+6HNO₃⇌Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O	＜10^﹣⁵
反应乙	Au³⁺+4Cl^﹣⇌[AuCl₄]^﹣	＞10⁵

小学

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高中

第8讲：铜及其化合物 金属的冶炼

副标题：

*注意事项：

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题量分析

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