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2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三十二中高三上学期期末化...

更新时间:2021-05-20 浏览次数:1197 类型:期末考试
一、选择题
  • 1. (2016高三上·黑龙江期末) 在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(   )
    A . v(A)=0.3mol/(L•s) B . v(B)=0.3mol/(L•s) C . v(C)=0.3mol/(L•s) D . v(D)=1mol/(L•s)
  • 2. (2016高三上·黑龙江期末) 在25℃101kPa下,①2Na(s)+ O2(g)═Na2O(s)△H1=﹣414kJ/mol,

    ②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=﹣511kJ/mol,

    下列说法正确的是(   )

    A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B . ①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C . 常温下Na与足量O2反应生成Na20,随温度升高生成Na20的速率逐渐加快 D . 25℃101kPa下,Na202(s)+2Na(s)═2Na20(s)△H=﹣317kJ/mol
  • 3. (2016高三上·黑龙江期末) 在密闭容器中,加入3mol A和1mol B,一定条件下发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g),达平衡时,测得C的浓度为w mol/L,若保持体积和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C的浓度仍然为w mol/L的是(   )
    A . 6mol A+2mol B B . 1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D C . 3mol A+1mol B+2mol C+1mol D D . 4mol C+1mol D
  • 4. (2016高三上·黑龙江期末) 在2000K时,反应CO(g)+ O2(g)⇌CO2(g) 的平衡常数为K1 , 则相同温度下反应2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g)的平衡常数K2为(    )
    A . B . K12 C . D . K1
  • 5. (2016高三上·黑龙江期末) 某温度下,水的离子积约为1012 , 将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb) L,则Va:Vb为( )
    A . 2:11 B . 2:9 C . 11:2 D . 9:2
  • 6. (2016高三上·黑龙江期末) 可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g);△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是(   )

    A . a+b>c+d  T1<T2△H<0 B . a+b>c+d  T1<T2△H>0 C . a+b<c+d  T1>T2△H<0 D . a+b>c+d  T1>T2△H>0
  • 7. (2017高二上·新疆期末) 一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(   )
    A . pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS)=1×105mol•L1 B . pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4 D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
  • 8. (2016高三上·黑龙江期末) 向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液,其pH变化如图所示,则两溶液的物质的量浓度分别是(   )

    A

    B

    C

    D

    盐酸的物质的量浓度

    mol/L

    0.12

    0.04

    0.03

    0.09

    NaOH的物质的量浓度

    mol/L

    0.04

    0.12

    0.09

    0.03

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 9. (2016高三上·黑龙江期末) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系.下列叙述错误的是(   )

    A . a为电池的正极 B . 电池放电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLi C . 放电时,a极锂的化合价不发生变化 D . 放电时,溶液中的Li+从b向a迁移
  • 10. (2016高三上·黑龙江期末) 室温下,将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1 , 将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2:CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3 , 则下列判断正确的是(   )
    A . △H2>△H3 B . △H1<△H3 C . △H1+△H3=△H2 D . △H1+△H2>△H3
二、解答题
  • 11. (2016高三上·黑龙江期末) 在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g),随温度的升高,混合气体的颜色变深.

    回答下列问题:

    1. (1) 反应的△H0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示.在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为 mol•L1•s1;反应的平衡常数K1
    2. (2) 100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol•L1•s1的平均速率降低,经10s又达到平衡.

      ①T100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是

      ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2

    3. (3) 温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是

  • 12. (2016高三上·黑龙江期末)  X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.

    回答下列问题:

    1. (1) L的元素符号为;M在元素周期表中的位置为;五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示).
    2. (2) Z、X两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为,B的结构式为
    3. (3) 硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为,其最高价氧化物对应的水化物化学式为.该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是(填字母代号).

      a.+99.7mol•L1   b.+29.7mol•L1   c.﹣20.6mol•L1  d.﹣241.8kJ•mol1

  • 13. (2016高三上·黑龙江期末) 常用补钙片的有效成分是CaCO3 , 某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量.查阅资料得知:

    浓度/mol•L1

    时间/min

    c(CO)

    c(H2

    c(CH3OH)

    0

    1.0

    2.0

    0

    2

    0.8

    0.2

    4

    1.0

    0.5

    6

    1.0

    0.5

    一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐(用Na2H2Y•2H2O表示)可用于测定Ca2+ , 其反应为:Ca2++H2Y2═CaY2+2H+ , 以铬黑T为指示剂,滴定终点溶液由红色变为蓝色.于是该实验小组做了如下实验:

    步骤一:配制待测溶液.取适量补钙片研碎后,准确称取0.400g配成250mL溶液.

    步骤二:滴定.用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中,加入适量NaOH溶液,摇匀,再加入铬黑T指示剂3滴,用0.0100mol•L1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点.三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL.

    请回答下列问题:

    1. (1) 步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解,反应的离子方程式为,配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外,还有,操作的先后顺序为:e→→d→f→(填下列操作的序号).

      A.盐酸溶解    b.称量    c.定容摇匀    d.加蒸馏水稀释    e.研磨

      f.用NaOH溶液调节溶液pH至7    g.转移溶液     h.洗涤并转移

    2. (2) 实验测得补钙片中CaCO3的含量为
    3. (3) 下列操作会导致测定结果偏高的是       (填下列选项的字母序号).
      A . 未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶 B . 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水 C . 定容时俯视刻度线 D . 滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失 E . 滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗.
  • 14. (2016高三上·黑龙江期末) 铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等.回答下列问题:
    1. (1) 铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在周期表的位置为周期,第族:PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”).
    2. (2) PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为
    3. (3) PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO32和Cu(NO32的混合溶液为电解液电解制取.阳极发生的电极反应式,阴极观察到的现象是;若电解液中不加入Cu(NO32 , 阴极发生的电极反应式,这样做的主要缺点是

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