① 硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③ 硅与氢氟酸 ④ 二氧化硅与碳酸钠 ⑤ 二氧化硅NaOH溶液 ⑥ 二氧化硅与浓硝酸
（1）碳元素在周期表中的位置是 ，其原子核外通常未成对电子数为 个．
（2）已知2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）反应中，被破坏的化学键有 ．
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（3）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为 ．
（4）下列叙述正确的有 （填序号），
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应．
（2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹．在一定条件下铅丹（用X表示）与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．铅丹的化学式是 ，此铅丹中铅的化合价是 ．由此反应可推测PbO是（填“酸”或“碱”） 性氧化物．
（3）砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠（Na3AsO3）、碘单质和水的离子反应方程式是 ，上述反应中电子转移数目是
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3：Si + 3HCl SiHCl3+ H2
③SiHCl3与过量H2在 1000 ~1100℃反应制得纯硅
已知 ①SiHCl3能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃②普通玻璃在600℃左右融化。
请回答下列问题：
和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl3 采用的方法为 。
①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。
②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 ，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是。
A 碘水 B 氯水 C NaOH溶液 D KSCN溶液 E Na2SO3 溶液
①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是．（填字母）．
A．黏土 B．石灰石 C．焦炭
②铝合金制品用途广泛，下列有关铝合金的性质正确的是．（填字母）．
A．耐腐蚀 B．强度小 C．密度大
③玻璃具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点．玻璃钢属于．（填字母）．
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料．
A. NH4+
B. Mg2+
C. Fe2+
D. Al3+
E. Fe3+
a．Na还原CCl4、Cl2与H2O的反应均是置换反应
b．还原性Si＞C，所以C不能还原SiO2得到单质Si
c．分别通入CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CaCl2溶液
d．钠、理在空气中的燃烧产物阴、阳离子效目比均为1：2
