第14讲：元素周期表和元素周期律

更新时间：2018-10-25 浏览次数：341 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2018·浙江选考) 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（）

A . 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B . X和W可形成共价化合物XW₃ C . W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D . Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

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2. (2020高三下·白城月考) 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B . 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C . Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D . X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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3. (2022高三上·丹东月考) 下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）

A . 溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃ B . 热稳定性：HCl<PH₃ C . 沸点：C₂H₅SH<C₂H₅OH D . 碱性：LiOH<Be(OH)₂

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4. (2018·崇明模拟) 同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是（）

A . 单质沸点：X＜Y＜Z＜W B . 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞W C . 原子序数：X＞Y＞Z＞W D . 最高正价：X＜Y＜Z＜W

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5. (2018·全国Ⅲ卷) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A . 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B . X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C . Y₂W₂与ZW₂均含有非极性共价键 D . 标准状况下W的单质状态与X的相同

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6. (2018·宿州模拟) 下表是部分短周期主族元素的相关信息。下列说法错误的是（）

元素编号	元素性质或原子结构
X	周期序数=主族序数=原子序数
Y	原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z	原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-b
M	是地壳中含量最多的金属元素
W	位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍

A . 上述五种元素分布在三个不同周期 B . 最简单氢化物的稳定性：Y>Z C . M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应 D . Y、M、W分别形成的单核离子中，M形成的离子半径最小

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7. (2018·绵阳模拟) 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：b B . a、c、d形成的化台物一定是共价化合物 C . W、X、Y中X的熔沸点最高 D . Y、Z均可用排水法收集

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8. (2018·凉山模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，下列说法错误的是（）

A . 简单氢化物沸点：X<Z B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C . 化合物熔点：Y₂Z₅<M₂Z₃ D . 简单离子的半径：M<Z

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9. (2024高一下·广州开学考) 已知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）

A . 离子还原性：Cl⁻>Br⁻ B . 气态氢化物的稳定性：H₂S>H₂Se C . 原子半径：Cl>Br>Se D . 酸性：H₂SeO₄>HBrO₄>HClO₄

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10. (2018·河西模拟) 元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断错误的是（）

A . 非金属性：X<R B . 简单离子半径：X^2-<Q^- C . R与Q的原子序数相差16 D . 气态氢化物的稳定性：HT<HR

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11. (2018·天水模拟) V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列错误的是（）

A . 简单离子的半径：W>X>Y B . V、X可形成原子个数比为1∶1、2∶1的化合物 C . 简单气态氢化物的热稳定性X<W D . X、Z同主族， Y、Z同周期

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二、填空题

12. 元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H₂生成气态氢化物的及氢化物的来判断．

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13. 下列结论错误的是（多选）
①粒子半径：S²^﹣＞S                 ②氢化物的稳定性：HF＞H₂S＞SiH₄
③离子的还原性：S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣   ④还原性：HF＞HCl＞H₂S
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO   ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K             ⑧沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃
⑨_mX^a⁺与_nY^b^﹣核外电子排布相同，得m+a=n﹣b．

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14. (2017高一下·包头期末) 元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是．

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15. (2017高一下·包头期末) 碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”） 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是（Fr除外），原子半径最小的是．卤素原子最外层的电子数都是个，在化学反应中它们容易 1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐．

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三、综合题

16. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
1. （1） M元素是(填元素符号)。
2. （2） Z、W形成的气态氢化物的稳定性为>。(填化学式)
3. （3）写出M₂Z₂的电子式：，写出M₂Z₂与水反应的离子方程式：。
4. （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
5. （5）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：。
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17. (2018高二下·武冈模拟) 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
1. （1） ⑧的原子结构示意图是；
2. （2） ③、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）；
3. （3）元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较（填 “强”或“弱”）；
4. （4） ④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO₃溶液反应的离子方程式是。
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18. (2018·静安模拟) X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6，﹣2
+7，﹣1
+5，﹣3
﹣2
+1
完成下列填空：
1. （1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。
  W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是。
2. （2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是(填化学
  式)，其电离方程式为。
3. （3） M与Z相比，非金属性较强的是（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由。
4. （4）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应，反应方程式如下：
  KMnO₄＋ H₂O₂+ H₂SO₄→ K₂SO₄＋ MnSO₄＋ O₂↑＋ H₂O
  请配平，当有0.5 mol H₂O₂参加此反应，电子转移的个数为。
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19. (2018·天津) 下图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：
1. （1） MgCl₂·6NH₃所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H^-除外）：，Mg在元素周期表中的位置：，Mg(OH)₂的电子式：。
2. （2） A₂B的化学式为。反应②的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。
3. （3）在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料（写化学式）。
4. （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂ ，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：。
5. （5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
  依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：。
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