2017年山东省泰安市肥城市中考化学三模试卷

a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素

b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化

c．煤燃烧排放的二氧化硫，二氧化氮是形成酸雨的主要物质．

科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO₂（如图2），对该方法的叙述正确的是（  ）．

①A﹣E中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）．

②我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，该反应的化学方程式可表示为

①在Ⅱ中CuS、NaCl和O₂在高温条件下反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄ ， 其反应的化学方程式是．

②Ⅲ的操作名称是，分离混合物的一般思路，首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离，该方法就是利用混合物中不同成分差异进行分离的方法．

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．铝碳酸镁与盐酸反应为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是、 （填微粒符号）．

如图：分别将硫在空气和氧气中燃烧．

硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是

如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应，小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是．

小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不可溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是．

于是小明同学按如图装置改进了该实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）；③氮化镁可与水剧烈反应产生氮气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂；

【实验探究】请设计实验，验证猜想．

【反思与交流】空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂ ， 为什么呢？请给出合理的解释 ．

上表中，用水进行实验的目的是．

根据上表中的实验现象，请写出两条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①；②．

（i）如图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把该混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生CO₂的体积，检查该装置的气密性的方法是．

（ii）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO₂气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是，广口瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响．

（iii）有同学用图3装置进行测定CO₂的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．

该装置导致实验结果偏大的可能原因是

A、装置内残留的CO₂气体不能全部排出．

B、产生的CO₂气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收．

C、产生的CO₂气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收．

D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO₂和H₂O．

（i）确定CaCl₂溶液是否过量的方法是．

（ii）该方法发生反应的化学方程式为．

（i）用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量，在实验过程中判断斥所滴加的稀盐酸恰好与碳酸钠反应的方法是．

（ii）晓红同学通过实验测定了一些数据，试根据下面的实验数据计算Na₂CO₃的质量分数．称取Na₂CO₃和NaaCl固体混合物10g，与足量稀盐酸反应后蒸发干燥得到10.55g固体．该

固体混合物中Na₂CO₃质量分数为．