序号 | 操作和现象 | 结论 |
A | 向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42﹣ |
B | 向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 | 该溶液中含NH4+ |
C | 常温下,测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液 | 常温下水解程度:A﹣>B﹣ |
D | 向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4 , 水浴加热;向其中滴加少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,无明显现象 | 蔗糖没有水解 |
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱:.
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数:.
已知:
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH:
|
Fe3+ |
Ni2+ |
Cr3+ |
开始沉淀 |
1.5 |
6.7 |
4.0 |
沉淀完全 |
3.4 |
9.5 |
6.9 |
②Ni2+与足量氨水的反应为:Ni2++6NH3⇌[Ni(NH3)6]2+
化学键 | 键能/(kJ•mol﹣1) |
N﹣H | 391.3 |
Cl﹣Cl | 243.0 |
N﹣Cl | 191.2 |
H﹣Cl | 431.8 |
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为.
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应.
②乙容器在200min达到平衡状态,则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=.
② A,B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”).
②A,B,C三点中NO2的转化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)点.
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
回答下列问题: