①硫酸钾﹣K2SO4②氯化铵﹣NH4Cl③磷矿粉﹣Ca3（PO4）2
②Si（粗）+2Cl2 SiCl4
③SiCl4+2H2 Si（纯）+4HCl
其中反应①属于（填“复分解”或“置换”）反应．
【观察现象】①装置中右侧导管中的液面（填“升高”“降低”或“不变”）．
②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质．
【提出问题】黑色固体物质是什么？
【猜想与假设】猜测该黑色固体可能含有：①Fe；②Fe2O3；③FeCl3；④C四种物质
【分析与验证】①不可能含有氯化铁，因为氯化铁溶于水；
②一定含有碳，因为铁钉是钛合金，含有碳．
③不能确定是否含有铁，请你设计方案进行确认：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
选用的试剂是：稀盐酸 | 有气泡产生 | 黑色固体中（填“含有”或“不含有”）铁 |
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
【提出猜想】猜想一：氯化钠溶液； 猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液．
①小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色．
②小刚另取样品滴加稀盐酸有产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
③小青认为小刚的结论不完全正确，理由是
【继续探究】另取样品加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，其中加入过量的CaCl2溶液的目的是．
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是．（装置气密性良好）
