用HI表示的平均反应速率为( )
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色 |
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈;产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉锭 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告.
试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等.
仪器:①,②,③,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等.
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A﹣F) |
实验步骤③涉及的化学方程式,实验步骤 ⑥涉及的离子方程式.
①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥消石灰与氯化铵制备氨气
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段反应速率最大(填“0~1min”或“1~2min”或“2~3min”或“3~4min”或“4~5min”).
②2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为.
③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因.
试回答:
①该电池工作时,b口通入的物质为,c口通入的物质为.
②该电池负极的电极反应式为:.
③工作一段时间后,当12.8g甲醇完全反应生成CO2时,有 NA个电子转移.
①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”).
②写出NiO电极的电极反应:.
实验1:向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质,结果见图1.
①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末;
②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol 氯化钠粉末;
③1.0mol镁粉、0.10mol 铁粉、0.10mol氯化钠粉末;
实验2:向加有100mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物,不断搅拌,第15min时记录温度升高的幅度,结果见图2.
请回答下列问题:
元素 | 有关信息 |
A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
B | 地壳中含量最多的元素 |
C | 单质须保存在煤油中 |
D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
E | 单质是生活中用量最大的金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题:
负极:,,;
正极:,,;
若导线上转移电子1mol,则正极质量增加 g,电解质溶液:.
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材.
X | Y | |
Z | W |