神十一载人飞船发射
B . 
陶器烧制
C . 
湿法炼铜
D . 
打磨磁石制司南
C . 溴乙烷的比例模型是 
D . NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O= 
属于酚类， 
属于醌类
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡 | 溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色 | Fe3+比Fe2+的氧化性强 |
B | 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热 | 钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰 | 钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快 |
C | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝 | NH4HCO3分解产生氨气 |
D | 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 | 相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小 |
活性炭/mol | NO/mol | X/mol | Y/mol | |
起始时 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
10min达平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
，以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
请回答下列问题。
①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=。
②由下图分析该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
③请解释上图250℃以前， 曲线 ⅰ 变化的可能原因是。
资料：
物质 | 铟（In） | 锡（Sn） |
周期表位置 | 第五周期、第IIIA族 | 第五周期、第IVA族 |
颜色、状态 | 银白色固体 | 银白色固体 |
与冷酸作用 | 缓慢反应 | 缓慢反应 |
与强碱溶液 | 不反应 | 反应 |
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－484 kJ/mol
2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H2＝－1348 kJ/mol
在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是。
① 过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生反应（填“氧化”或“还原”）。
② CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）
2n CO2 + □__ +□__= 
+ □__。
③工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是L。
)反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。 
①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是。
②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是。
资料：ⅰ. 在强酸性条件下被还原为Mn2+ ， 在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有 ，得出S2–被氧化成
的结论，丙同学否定了该结论，理由是。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下 的确可以将S2–氧化成
。
a.右侧烧杯中的溶液是。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，（填操作和现象）。
（R、R1、R2、R3表示烃基）