i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+SO2= SO42-+4H++2 I－
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号 | I | II | III | IV |
试剂组成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
下列说法不正确的是（ ）
）分子的所有原子不可能在同一平面上
D . 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同
硼酸三甲酯 | 甲醇 | |
溶解性 | 与乙醚、甲醇混溶，能水解 | 与水混溶 |
沸点/℃ | 68 | 64 |
硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃ | ||
Na2B4O7·10H2O+2H2SO4+16CH3OH 2NaHSO4+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入44.8 g 甲醇和19.1gNa2B4O7·10H2O (硼砂，式量为382)，然后缓慢加入浓H2SO4 并振荡；加热烧瓶中的液体；通过分馏柱回流一段时间。
②先接收51~55℃的馏分，再接收55~60℃的馏分。
③将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。
④精馏得高纯硼酸三甲酯19.2 g。
回答下列问题：
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38 ， Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式，该热化学方程式的平衡常数K=(用K1、K2、K3表示)。
①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡移动。
②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为。
③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为；925℃时，Kp=(用含p总的代数式表示)。
①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因。
已知：ⅰ．RCH2Br 
R—HC=CH—R'
ⅱ．R—HC=CH—R' 
ⅲ．R—HC=CH—R'
（以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）
a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质
b.由H生成M的反应是加成反应
c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应
d.1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗4 mol NaOH
的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
①NiO的晶体结构可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点MgONiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是。
