选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 配制100g4%的NOH溶液 | 称取4.0gNaOH放在烧杯中,再加入96.0mL水,搅拌均匀 |
B. | 分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣 | 溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2 , 滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3 |
C | 证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) | 向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液 |
D | 检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3 | 取样,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液不变红,说明不含Fe2O3 |
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 溶液X中可能含有SO32- |
B | 反应结束后,锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4 , 集气瓶中收集到的气体是NO | |
C | 向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
D | 室温下,用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO3-的电离程度大于其水解程度 |
0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示:
25℃时,向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
②常温下,0.0100mol/L NaOH溶液的pH=;
③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,酚酞作指示剂,滴定终点时,溶液的颜色由浅红色变为(填“蓝色”或“无色”),且半分钟内颜色保持不变。
④ 已知在25℃:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10
Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=6.3×10-50
向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先产生的沉淀是(填“AgCl”或“Ag2S”)。
回答下列:
① 该反应的热化学方程式是 ;
② 该反应达到平衡后,升高温度平衡向 (填“正”、“逆”)反应方向移动;加入催化剂平衡(填“正”、“逆”、 “不”)移动;
③ 前2s内v(H2)是。
。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20