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第22讲:盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡

更新时间:2018-11-22 浏览次数:510 类型:一轮复习
一、单选题
  • 1. (2021高二下·临海月考) 下列物质溶于水后溶液显酸性的是(   )
    A . KCl B . Na2O C . NH4Cl D . CH3COONa
  • 2. (2018高三上·浙江月考) 相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是(   )
    A . 相同浓度的两溶液,分别与镁粉反应,开始时反应速率相同 B . 相同浓度的两溶液,c(CH3COOˉ) < c(Clˉ) C . 分别中和pH相等、体积相等的两溶液,盐酸所需NaOH的物质的量较多 D . pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后,醋酸溶液的pH比盐酸大
  • 3. (2018·绵阳模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是(    )
    A . 向K2S溶液中加水稀释, 会减小 B . 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应,水的电离程度先增大后减小 C . 向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸,  会增大 D . 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变
  • 4. (2018·广安模拟) 完成下列实验目的,相关实验设计正确的是(    )
    A . 氨气喷泉实验 B . 比较AgCl和Ag2S的Ksp大小 C . 实验室制备CO2待用 D . 测定盐酸浓度
  • 5. (2018·昆明模拟) 已知:T℃时,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9  Ksp(PbCO3)=8.4×10-14 , 三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是(    )

    A . a线是CaSO4沉定溶解平衡曲线 B . T℃时,向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和,溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)= C . d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-) D . T℃时,向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液,CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀
  • 6. (2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

    时刻

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验,④产生白色沉淀多。下列说法错误的是(   )

    A . Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH- B . ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的Kw值相等
  • 7. (2018·崇明模拟) 物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是(   )
    A . 两溶液加入等质量的锌粉,产生氢气的速率相同 B . 两溶液中氢氧根离子浓度均为 mol/L C . 加入醋酸钠固体,二者的pH均增大 D . 与氢氧化钠反应至中性时,二者消耗氢氧化钠的质量相同
  • 8. (2018·凉山模拟) 常温下,含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示,下列有关说法错误的是(    )

    A . 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 B . pH=4.2时,溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-) C . 若草酸的第二级电离平衡常数为K2 , 则lgK2=-4.2 D . 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合,可配得上图a点所示混合液
  • 9. (2018·太原模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是(   )

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    配制100g4%的NOH溶液

    称取4.0gNaOH放在烧杯中,再加入96.0mL水,搅拌均匀

    B.

    分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣

    溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2 , 滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3

    C

    证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

    向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液

    D

    检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3

    取样,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液不变红,说明不含Fe2O3

    A . A    B . B    C . C    D . D
  • 10. (2018·威海模拟) 砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下,H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示(已知:pKa=-lgKa),下列说法错误的是(   )

    A . Na2HAsO4溶液显碱性 B . H3AsO4溶液pKa2为2.2 C . m点对应溶液中由水电离出的c(OH)为10-2.5mol·L-1 D . n点对应溶液中离子浓度关系为:c(Na+)>c(HAsO42)=c(H2AsO4)>c(H+)=c(OH)
  • 11. (2018·绵阳模拟) 室温下,浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )

    A . HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)>Ka(HY) B . 图中pOH随 变化始终满足直线关系 C . =3时,NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液 D . 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时,c(X-)=c(Y-)
  • 12. (2018·安徽模拟) 常温下,向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是( )

    A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B . 在M点时,n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol C . 随着NaOH溶液的滴加, 不断增大 D . 当n(NaOH)=0.01mol时,c(NH3·H2O)>c(Na+)>c(OH-)
  • 13. (2018高三上·邢台期末) 下图所示与对应叙述不相符的是(   )
       
     
    A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸 C . 25℃时,图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.080mol·L-1 D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线,则转化率:aA(H2)<aB(H2)
  • 14. (2018·郑州模拟) 向浓度均为0.010mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10 , Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12 , Ksp(AgBr)=5.35×10-13 , Ag2CrO4为砖红色],下列叙述正确的是(    )
    A . 原溶液中n(Na+)=0.040mol B . Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂 C . 生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl D . 出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-):c( Br-)=177:535
  • 15. (2018·南阳模拟) 下列实验操作和现象对应的结论错误的是(    )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成

    溶液X中可能含有SO32-

    B

    反应结束后,锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4 , 集气瓶中收集到的气体是NO

    C

    向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色

    Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

    D

    室温下,用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5

    HSO3-的电离程度大于其水解程度

    A . A    B . B    C . C    D . D
二、填空题
  • 16. 污水及自来水处理的方法有很多.

    Fe2(SO43 净水的原理是.使用时发现Fe2(SO43 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是.在酸性环境下,向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液,然后调节pH,使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3 , 写出第一步反应的离子方程式

  • 17. 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 , 若向50.00mL0.009mol•L﹣1Ba(NO32溶液中加入50.00mL 0.010mol•L﹣1稀硫酸,混合后溶液中c(Ba2+)= mol•L﹣1 , pH=
  • 18. 常温下,0.1mol•L﹣1NaHB溶液中存在的离子有:Na+、B2、HB、H+、OH , 存在的分子只有H2O;且c(H+)=0.01mol•L﹣1 , 根据题意回答下列问题:

    ①该溶液中c(HB)+c(B2)=mol•L﹣1

    ②写出酸H2B的电离方程式

    ③常温下,0.1mol•L﹣1H2B溶液c(H+0.11mol•L﹣1(填>、<或=).

三、综合题
  • 19. (2018·崇明模拟) NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂;NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
    1. (1) 相同条件下,0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4) (填“等于”“大于”或“小于”) 0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4)。

      0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示:

    2. (2) 图甲中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填字母)。
    3. (3) 向100mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴入90mL 0.5mol/L NaOH溶液,产生白色沉淀克。
    4. (4) 写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式

      25℃时,向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

    5. (5) 试分析图乙中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是
  • 20. (2018高二下·武冈模拟)                                                                        
    1. (1) ①25℃时,NH4Cl溶液呈酸性,原因是水解引起的(填“NH4+”或“Cl-”);

      ②常温下,0.0100mol/L NaOH溶液的pH=

      ③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,酚酞作指示剂,滴定终点时,溶液的颜色由浅红色变为(填“蓝色”或“无色”),且半分钟内颜色保持不变。

      ④ 已知在25℃:AgCl(s) Ag(aq)+Cl(aq)  Ksp=1.8×10-10

      Ag2S(s) 2Ag(aq)+S2(aq)  Ksp=6.3×10-50

      向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先产生的沉淀是(填“AgCl”或“Ag2S”)。

    2. (2) 已知25℃合成氨反应中,1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中,反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。

      回答下列:

      ① 该反应的热化学方程式是

      ② 该反应达到平衡后,升高温度平衡向 (填“正”、“逆”)反应方向移动;加入催化剂平衡(填“正”、“逆”、 “不”)移动;

      ③ 前2s内v(H2)是

    3. (3) 燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中,在负极发生反应的物质是 (填化学式);如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液,电极B电极上发生的电极反应式是:

  • 21. (2018·宜宾模拟) 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有FeO、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

    已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20

    1. (1) “滤渣1”的主要成分是(填化学式)。“酸浸”过程中,为了提高锌元素浸出速率,可采取的措施有:①适当提高酸的浓度,②(填一种)。
    2. (2) “氧化”过程中,发生氧化还原反应的离子方程式是
    3. (3) “沉淀”过程中,加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是
    4. (4) 加入适量ZnO固体,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且测得沉淀后的溶液中c(Fe3)=4.0×10−14mol/L,此时溶液中c(Cu2)的取值范围是mol/L。
    5. (5) 加入适量锌粉的作用是
    6. (6) 由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、

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