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2015-2016学年湖北省武汉市部分重点中学高二下学期期中...

更新时间:2017-03-28 浏览次数:296 类型:期中考试
一、选择题
  • 1. (2015高二下·武汉期中) 运用有关概念判断下列叙述正确的是(   )
    A . 能够完全电离的电解质称为强电解质,如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质 B . 1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热 C . 中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应 D . 风能是正在探索的新能源之一,它是太阳能的一种转换形式,具有不稳定
  • 2. (2015高二下·武汉期中) 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,不正确的是(   )
    A . 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ B . 硫氢根离子的电离方程式:HS+H2O⇌H3O++S2 C . 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式:Ca2++2HCO3+2OH═CaCO3↓+2H2O+CO32 D . 0.5mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72+H2O⇌2CrO42+2H+ , 其平衡常数K的表达式为K=
  • 3. (2015高二下·武汉期中) 下列说法不正确的是(   )
    A . 用惰性电极电解饱和食盐水,当电路中转移0.2mol电子时,可得到标准状况下4.48L气体 B . 若△H<0,△S<0,则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行 C . 相同条件下,溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 D . 其它条件不变,增大压强,一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
  • 4. (2015高二下·武汉期中) 下述实验不能达到预期实验目的是(   )
    A . 向相同体积,相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉,测量产生氢气的体积,可以比较两种一元酸的酸性相对较弱 B . 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至恰好不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀,说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C . 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH,可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 D . 在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
  • 5. (2015高二下·武汉期中) 在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是(   )
    A . H+、Al3+、NH4+、SO42 B . Ag+、NO3、Na+、Ba2+ C . Fe2+、NO3、SO42、Na+ D . K+、CO32、SO42、OH
  • 6. (2015高二下·武汉期中) 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是(   )
    A . 用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定 B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定 C . 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定 D . 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
  • 7. (2017高二上·新疆期末) 已知温度T时水的离子积常数为KW , 该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(   )
    A . 混合溶液的pH=7 B . 混合溶液中,c(H+)= mol/L C . a=b D . 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A
  • 8. (2015高二下·武汉期中) 下列叙述正确的是(   )
    A . 纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 B . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH+6e═CO2+5H2O C . 在铁件上镀铜时,金属铜作阴极 D . 电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度保持不变
  • 9. (2015高二下·武汉期中) 下列说法正确的是(   )
    A . 100℃时,0.001mol•L﹣1的NaOH溶液pH=11 B . 若溶液中c(H+)与c(OH)相等,溶液肯定呈中性 C . 25℃,0.001mol/LH2SO4溶液中,水电离出的c(OH)为10﹣11mol/L D . NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
  • 10. (2015高二下·武汉期中) 如图所示,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色.下列说法正确的是(   )

    A . X极是电源的负极,Y极是电源的正极 B . Cu电极上增重6.4 g时,b极产生4.48 L(标准状况)气体 C . 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D . a极的电极反应式为2Cl﹣2e═Cl2
  • 11. (2017高二上·黑龙江期中) 25℃时,在10mL浓度均为0.1mol•L1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(  )
    A . 未加盐酸时:c(OH)>c(Na+)=c(NH3•H2O) B . 加入10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH C . 加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl)=c(Na+ D . 加入20mL盐酸时:c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+
  • 12. (2020高二上·丽水月考) 汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是(   )

    A . 温度T下,该反应的平衡常数K= B . 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D . 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
  • 13. (2015高二下·武汉期中) 下列有关描述正确的是(   )
    A . 第一电离能:B>Be>Li B . 电负性:F>N>O C . Fe2+的最外层电子排布式微:3s23p63d6 D . 基态铜原子的价电子排布图:
  • 14. (2015高二下·武汉期中) 氰气的化学式微(CN)2 , 结构式微N≡C﹣C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是(   )
    A . 分子中四个原子共直线,且C为SP杂化 B . 分子中N≡C键的键长大于C﹣C键的键长 C . 分子中含有2个σ键和4个π键 D . 不和氢氧化钠溶液发生反应
  • 15. (2015高二下·武汉期中) 已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol.请根据下表所列数据判断,错误的是(   )

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4 600

    6 900

    9 500

    Y

    580

    1 800

    2 700

    11 600

    A . 元素X的常见化合价是+1 B . 元素Y是ⅢA族元素 C . 元素X与氧形成化合物时,化学式可能是X2O或X2O2 D . 若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
  • 16. (2015高二下·武汉期中) 短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10.X与M同主族,Y与N同主族,X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数.则下列叙述正确的是(   )
    A . 在Y,N的最高价氧化物中,Y,N与氧原子之间均为双键 B . 一定条件下,Y单质能置换出N单质,M能置换出X单质 C . N元素位于元素周期表中第3周期I V族 D . 四种元素的原子半径:X<Y<M<N
  • 17. (2017高二上·小金期末) 常温下S2Cl2是橙黄色液体,其分子结构如图所示.少量泄漏会产生窒息性气味,遇水易水解,并产生酸性悬浊液.下列关于S2Cl2的说法错误的是(  )

    A . 为非极性分子 B . 分子中既含有极性键又含有非极性键 C . 与S2Br2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2 D . 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
  • 18. (2015高二下·武汉期中) 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图).下列有关说法正确的是(   )

    A . 正硼酸晶体属于原子晶体 B . H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C . 分子中硼原子最外层为8e稳定结构 D . 含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键
  • 19. (2017高二上·衡水期末) 某烯烃与氢气加成后得到2,2﹣二甲基丁烷,则该烯烃的名称是(   )
    A . 2,2﹣二甲基﹣3﹣丁烯 B . 2,2﹣二甲基﹣2﹣丁烯 C . 2,2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D . 3,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
  • 20. (2015高二下·武汉期中) 下列有机化合物的同分异构体数目最多的是(   )
    A . 分子式为C5H10O2的酯类 B . 分子式为C5H10的烯烃 C . 分子式为C5H12O的醇类 D . 分子式为C5H12的所有化合物
  • 21. (2015高二下·武汉期中) 下列分子中所有原子不可能共平面的是(   )
    A . B . CF2═CF2 C . CH≡C﹣CH═CH2 D .
  • 22. (2015高二下·武汉期中) 下列是四种物质的分离实验,已知X与NaOH溶液不反应,则关于X、Y、Z、W所代表的四种物质说法正确的是(   )

    A . X是最简单的芳香烃,分子中含有三个碳碳双键 B . Y是具有芳香气味的液体,难溶于水,易溶于有机溶剂,能发生水解反应 C . Z是无色,有特殊香味的液体,与硫酸混合在140℃可以制备乙烯 D . W是有强烈刺激性气味的无色液体,可与氢气发生加成反应,生成Z
  • 23. (2015高二下·武汉期中) 蝴蝶兰花依赖沙子蜂传播花粉,兰花每到开花季节时能欺骗性地模拟雌性蜂按物质的量3:3:1释放出C23H48、C25H52、C27H56三种激素,以吸引雄蜂,并由雄蜂帮其传播花粉.下列说法中不正确的是(   )
    A . C23H48、C25H52、C27H56的碳含量依次减小 B . 1molC23H48含共价键70mol C . C23H48、C25H52、C27H56互为同系物 D . C23H48、C25H52、C27H56均不溶于水
  • 24. (2015高二下·武汉期中) 对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是(   )

    A . 甲和乙互为同分异构体,均既能发生氧化反应,又能发生酯化反应 B . 分子中共平面的碳原子数相同 C . 可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分 D . 均能与溴水反应
二、非选择题
  • 25. (2015高二下·武汉期中) 聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO43﹣0.5n]m , 广泛用于污水处理.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O )过程如下:

    1. (1) 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是
    2. (2) 实验室用铜和浓硫酸制备、收集干燥的SO2 , 所需仪器如下.

      装置A产生SO2 , 按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→→f,装置A中发生反应的化学方程式为

    3. (3) 制备绿矾时,向溶液X中加入过量,充分反应后,经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾.
    4. (4) 欲测定溶液Y中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液,用KMnO4标准溶液滴定时应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管.
    5. (5) 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
  • 26. (2015高二下·武汉期中) 苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一.在工业上,苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得.总反应原理如下: +CO2(g)⇌ +CO(g)+H2O(g)△H

    回答下列问题:

    1. (1) 乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行:

      +H2(g)△H1=+117.6kJ/mol

      H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol

      由乙苯制取苯乙烯反应的△H=

    2. (2) 在温度为T1时,该反应I的平衡常数K=0.5mol/L.在2L的密闭容器中加入乙苯(g)与CO2 , 反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol.

      ①该时刻化学反应(填“是”或“不是”)处于平衡状态;

      ②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是(填字母);

      a、v(CO2)=v(CO)

      b、混合气体的平均相对分子质量保持不变

      c、混合气体的密度不变

      d、CO2的体积分数保持不变

    3. (3) 在温度为T2时的恒容器中,乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L,设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0 , 则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为(均用含P0、P的表达式表示,下同),乙苯的转化率为
    4. (4) 某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒).

      (填A或B)处电极入口通入氧气,其电极反应式为

      ②当电池中消耗10.4g苯乙烯时,假设化学能全部转化为电能,则导线中转移电子数为

  • 27. (2015高二下·武汉期中) 氨气在工农业生产中有非常重要的应用.
    1. (1) 工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu(NH32]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO简写为Ac).反应方程式为:[Cu(NH32]Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH33CO]Ac

      ①请写出基态Cu原子的电子排布式

      ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为

      ③醋酸分子中的两个碳原子,甲基(﹣CH3)碳和羧基(﹣COOH)碳的杂化方式分别是

      ④生成物[Cu(NH33CO]Ac中所含化学键类型有

      a.离子键          b.配位键       c.σ键            d.π键

    2. (2) 如图为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题.

      ①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为.(填数值)

      ②此晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为64.若阿伏加德罗常数为NA , 则金属铜的晶体密度ρ为 g/cm3 . (用a、NA表示).

  • 28. (2015高二下·武汉期中) 请回答下列问题:
    1. (1) 31Ga基态原子的核外电子排布式是,某种半导体材料由Ga和As两种元素组成,该半导体材料的化学式是,其晶体结构类型可能为
    2. (2) 维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用,该物质的结构式如图所示:以下关于维生素B1的说法正确的是

      a.只含σ键和π键

      b.既有共价键又有离子键

      c.该物质的熔点可能高于NaCl

      d.既含有极性键又含有非极性键

    3. (3) 维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有       
      A . 离子键、共价键      B . 离子键、氢键、共价键 C . 氢键、范德华力 D . 离子键、氢键、范德华力.
  • 29. (2015高二下·武汉期中) Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):

    1. (1) A→B为加成反应,则B的结构简式是;E→F的反应类型是
    2. (2) H中含有的官能团名称是
    3. (3) 写出B生成C的化学方程式为
    4. (4) TMOB是H的同分异构体,具有下列结构特征:

      ①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;

      ②存在甲氧基(CH3O﹣).

      TMOB的结构简式是

    5. (5) 下列说法正确的是

      a.A可选用电石和食盐水利用启普发生器制取

      b.E,F,G和H中均可发生酯化反应

      c.1molG完全燃烧生成8molH2O.

      d.H能发生加成、取代反应.

  • 30. (2015高二下·武汉期中) 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰气味的香料,可由下列反应路线合成(部分反应条件略去):

    1. (1) A的类别是,能与Cl2反应生成A的烷烃是.D中的官能团名称是
    2. (2) 反应③的化学方程式为
    3. (3) 已知:B 苯甲醇+苯甲酸钾,则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液,能除去的副产物是
    4. (4) B的核磁共振氢谱有4组峰,各组吸收峰的面积之比为

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