2015-2016学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高一...

更新时间：2024-07-12 浏览次数：1136 类型：期中考试

一、选择题

1. (2016高一下·宜昌期中) 下列各项中表达正确的是（）

A . H，D，T表示同一种核素 B . F^﹣离子结构示意图： C . 用电子式表示HCl形成过程H^﹣+ → D . 次氯酸电子式

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2016高一下·宜昌期中) 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（　　）

A . SO₂、O₂、N₂ B . HCl、Cl₂、CO₂ C . CH₄、H₂、CO D . SO₂、Cl₂、O₂

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2016高一下·宜昌期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 得电子能力相同 B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C . Cl^﹣、S²^﹣、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小 D . 同主族元含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2016高一下·宜昌期中) 下列反应过程中，能量变化符合如图的是（）

A . Zn与盐酸反应 B . CaO与H₂O反应 C . NaOH溶液与盐酸反应 D . 消石灰与NH₄Cl固体反应

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2017高一下·宜昌期中) 关于 $\text{[math]}$ F^﹣微粒叙述正确的是（）

A . 质量数为19，电子数为9 B . 质子数为9，中子数为10 C . 质子数为9，电子数为9 D . 中子数为10，电子数为8

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2018高二上·佛山期末) 下列试剂保存或盛放方法正确的是（）

A . 浓硝酸盛放在铜质器皿中 B . 稀硝酸盛放在铁质器皿中 C . NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D . NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2021高一上·嘉兴期中) 亚硝酸（HNO₂）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）

A . NH₃ B . N₂ C . N₂O₃ D . HNO₃

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2017高一下·宜昌期中) 已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）

A . a=b﹣1 B . a=b﹣11 C . b=a+25 D . b=a+30

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2016高一下·宜昌期中) X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（）

A . 气态氢化物稳定性：W＜T B . 离子半径：X＜R C . 最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y D . Y单质能与冷水剧烈反应

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2016高一下·宜昌期中) 下列关于SO₂的叙述，正确的是（）

A . SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B . SO₂是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO₃是硫在空气中完全燃烧的产物 C . 大气中SO₂的主要来源是汽车排出的尾气 D . SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2017高一下·信阳期中) X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）

A . Y的阴离子Y^﹣的还原性强于X的阴离子X^﹣ B . X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 C . X的单质X₂能将Y的阴离子Y^﹣氧化成Y₂ D . X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2016高一下·宜昌期中) 已知2H→H₂放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（）

A . 氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B . 1 mol H₂的能量比2 mol H的能量低 C . 1 mol H₂离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量 D . 氢原子不如氢分子活泼

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2016高一下·宜昌期中) 下列说法正确的是（）

A . 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 B . 失电子难的原子其得电子的能力一定强 C . 电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小 D . 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2016高一下·宜昌期中) 在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）

A . 1：0.45 B . 1：1 C . 1：0.29 D . 4.5：2.9

答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2016高一下·宜昌期中) 已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）

A . X，Y，Z，W的原子半径依次减小 B . W与X形成的化合物只含离子键 C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2016高一下·宜昌期中) 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A . 五氯化磷（PCl₅） B . 三氟化硼（BF₃） C . 次氯酸（HClO） D . 二氧化碳（CO₂）

答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2016高一下·宜昌期中) 下列结论正确的是（）
①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S²^﹣＞Cl^﹣
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A . ②③⑤⑦ B . ②⑥⑦ C . ②④⑤⑥⑦ D . ②④⑥

答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2016高一下·宜昌期中) 向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）D

A . 等于0.9mol B . 大于0.45mol，小于0.9mol C . 等于0.45mol D . 小于0.45mol

答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2016高一下·宜昌期中) 现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
原子半径（10^﹣10m）
﹣
0.37
0.74
0.75
0.77
0.82
0.99
1.10
1.52
1.60
1.86
最高或最
低化合价
0
+1
+5
+4
+3
+7
+5
+1
+2
+1
﹣2
﹣3
﹣4
﹣1
﹣3

A . 上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键 B . ②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族 C . 上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强 D . ⑥原子结构示意图为

答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2016高一下·宜昌期中) 14g铜银合金跟足量的某浓度HNO₃反应，将放出的气体与1.12LO₂（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）

A . 1.6g B . 3.2g C . 6.4g D . 9.6g

答案解析收藏纠错 + 选题

二、填空题

21. (2016高一下·宜昌期中) 非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$ D
1. （1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
  ①写出B→C的化学方程式
  ②写出D→B的化学方程式
2. （2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体．
  ①A、C的化学式分别是：A；C．
  ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式．
3. （3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体．写出实验室制取A气体的化学方程式．
答案解析收藏纠错 + 选题
22. (2016高一下·宜昌期中) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
1. （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为．元素⑩名称为在周期表中的位置．
2. （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：．
3. （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．
4. （4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”、“非极性”）键形成的．
5. （5） ③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是．
6. （6）元素③的氢化物的结构式为；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为．
答案解析收藏纠错 + 选题
23. (2016高一下·宜昌期中) 实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：
1. （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的编号）．
2. （2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是．
3. （3）从乙处均匀通入O₂ ，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是．
4. （4） Ⅳ处观察到的现象是．
5. （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）．
6. （6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为．
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高一...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高一...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

元素	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪
原子半径（10^﹣10m）	﹣	0.37	0.74	0.75	0.77	0.82	0.99	1.10	1.52	1.60	1.86
最高或最低化合价	0	+1		+5	+4	+3	+7	+5	+1	+2	+1
最高或最低化合价			﹣2	﹣3	﹣4		﹣1	﹣3

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩