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人教版化学高一必修一第四章第二节富集在海水中的元素--氯同步...

更新时间:2021-05-20 浏览次数:1617 类型:同步测试
一、选择题:
  • 1. 检验Cl所用的试剂为AgNO3和HNO3 , 其中HNO3的作用是(  )

    A . 防止CO32-的干扰 B . 防止Cl的干扰 C . 生成AgNO3沉淀 D . 防止NO3-的干扰
  • 2. KCl中有少量的KI,为了除去杂质,可选用以下操作中的(  )

    ①加入碘水 ②通入Cl2 ③用CCl4萃取 ④过滤

    A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②④
  • 3. 下列离子方程式表达正确的是(  )

    A . SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2===2H+SO+2HBr B . NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2+2OH+2H+SO===BaSO4↓+2H2O C . 漂白粉溶液在空气中失效:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO D . Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H===Fe3+3H2O
  • 4. 关于氯气的叙述中,下列正确的是(  )

    A . 氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B . 氯气可以与铁反应生成FeCl2 C . 氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气 D . 氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
  • 5. 氯气能使紫色石蕊溶液(  )

    A . 褪色 B . 变成红色 C . 先褪色后变红 D . 先变红后褪色
  • 6. (2017高一上·台州期中) 新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是(  )

    A . 颜色相同 B . 前者能使有色布条褪色 C . 都含有H D . 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
  • 7.

    如图:A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是(  )

    A . D中可能是浓硫酸 B . 通入的氯气不含水蒸气 C . D中可能是水 D . D中不可能是NaOH溶液
  • 8. (2019高三上·太原月考) 有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(  )

    A . 漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B . 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D . 漂白液的有效成分是Na2O2
  • 9. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是(  )

    A . KClO3是氧化剂 B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C . H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D . 1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移
  • 10. 下列说法中正确的是(  )

    A . Cl和Cl2都有毒 B . 将AgNO3溶液滴入某溶液中,若出现沉淀,则说明溶液中含有Cl C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D . Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色
  • 11. 下列物质与其用途相符合的是(  )

    ①Cl2-做消毒剂 ②AgBr-制胶卷、感光纸

    ③AgI-人工降雨 ④碘酸钾-制作加碘盐

    ⑤淀粉-检验I2的存在 ⑥NaClO-漂白纺织物

    A . ②③④⑤⑥ B . ①②③④⑤ C . ②③④⑤ D . 全部
  • 12. 下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是(  )


    A . FeCl3 B . CuCl2 C . FeS D .
    SO3
  • 13. 有关漂白粉的下列说法中,错误的是(  )

    A . 漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙 B . 为了提高漂白粉的漂白效果,使用时可加少量盐酸 C . 漂白粉性质稳定,但不可以敞口存放 D . 漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO32和HClO
  • 14. 把氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的是(  )

    A . NaOH B . Na2SO3 C . FeBr2 D . FeSO4
  • 15. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入过量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成是(  )

    A . NaCl、Na2SO4 B . NaCl、NaBr、Na2SO4 C . NaCl、Na2SO4、I2 D . NaCl、NaI Na2SO4
  • 16. 氯气是一种工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(  )

    A . 若管道漏气遇氨会产生白烟 B . 该反应利用了氯气的强氧化性 C . 该反应属于复分解反应 D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移
  • 17. 将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强,而且无逸出氯气的有害作用。请你根据所学知识判断下列说法错误的是(  )

    A . 碳酸的酸性弱于盐酸,但强于次氯酸 B . 氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K2CO3+Cl2+H2O=2KHCO3+KCl+KClO C . 氯气通入草木灰的溶液中发生反应K2CO3+Cl2+H2O=KHCO3+KCl+HClO D . 草木灰溶液本身不具有漂白作用,但具有去污作用
二、填空题
  • 18. 新制备的氯水,显色,说明氯水中有分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,立即有生成,说明氯水中有存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为。氯水经光照后,颜色逐渐消失,并放出无色,该反应的化学方程式为

  • 19. 前一段时间,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道,在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是:ClO+Cl+2H===Cl2↑+H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断:当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素,其中氯最可能的存在形式是(填离子),当另一种具有(填写性质)的液态洁污剂与之混合后,可能发生上述反应而产生氯气。

  • 20. 在新制的氯水参加的反应中,有如下几种情况:

    1. (1) 向FeCl2溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是 ,反应的离子方程式是 。

    2. (2) 向AgNO3溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是 ,反应的离子方程式是 。

    3. (3) 向氯水中滴加石蕊试液,溶液变红,起作用的微粒是 ;然后又褪色,起作用的微粒是 。

三、解答
  • 21. A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色;C和A中的气体混合见光会爆炸;将D瓶的瓶盖打开,在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是:

    a.;b.;c.;d.

  • 22.

    如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

    1. (1) 制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关反应的化学方程式为:

    2. (2) 装置B中饱和食盐水的作用是

      同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:

    3. (3) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是(填编号)。

      编号

      a

      b

      c

      d

      干燥的有色布条

      干燥的有色布条

      湿润的有色布条

      湿润的有色布条

      碱石灰

      硅胶

      浓硫酸

      无水氯化钙

      湿润的有色布条

      湿润的有色布条

      干燥的有色布条 

      干燥的有色布条

    4. (4) 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是。该现象(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是

    5. (5) 有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:

      请判断改用NaHSO3溶液是否可行?(填“是”或“否”)。

  • 23.

    实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气,后进行有关性质实验。试回答下列问题。

    1. (1) 上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为

    2. (2) E装置的作用是,G装置的作用是,D中的现象为,B中的现象为

    3. (3) 写出下列反应的离子方程式:B中,G中

  • 24. 将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L1的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中:

    1. (1) 产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为(可填写体积范围);

    2. (2) 产生的AgCl沉淀的物质的量为(假设盐酸不挥发,且产生的Cl2的物质的量为a mol)。

  • 25. 100 mL 2 mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15 g。求:

    1. (1) 通入的氯气在标准状况下的体积是多少?

    2. (2) 所得固体的成分及各自物质的量。


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