选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将硝酸铵固体加入水中 | 溶液温度降低 | 该反应吸热 |
B | 将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中 | 无紫红色固体析出 | 铝不如铜活泼 |
C | 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 | 紫色石蕊溶液变成红色 | 二氧化碳显酸性 |
D | 高温下,将CO通过氧化铁粉末 | 红色粉末变为黑色 | CO具有还原性 |
实验目的 | 方案设计 | |
A | 鉴别硬水与软水 | 加入肥皂水振荡,观察产生泡沫情况 |
B | 除去CO2混有的少量CO | 通入过量氧气,点燃 |
C | 鉴别奶粉与淀粉 | 滴加碘水,观察颜色变化 |
D | 除去CuO粉末中混有的少量C粉 | 在足量空气中灼烧 |
如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线.下列叙述正确的是( )
①可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl
②45℃时,使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种
③20℃时,向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡,会出现浑浊
④将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃,前者析出晶体的质量大.
下列判断正确的是( )
从海水中得到金属镁.如图是从海水中提取镁的简单流程.
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为,海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:.
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么?
猜想一:只有CaCl2;
猜想二:;
猜想三:含有CaCl2、Ca(OH)2;
猜想四:含有CaCl2、Ca(OH)2、HCl.
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是.
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案,证明猜想二是成立的.请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象.
方案 | 实验步骤 | 实验现象 |
方案一 | 取少量溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液 | |
方案二 | 取少量氧化铜粉末于试管中,加入一定量的烧杯中的溶液 |
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2 , 需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的,然后过滤,该除杂原理用化学方程式表示为.
实验端号 | 铝铜合金的质量(g) | 加入稀硫酸的质量 | 生成H2的质量(g) |
实验1 | 30 | 392 | 2 |
实验2 | 30 | 588 | 3 |
实验3 | 30 | 600 | 2 |