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2015-2016学年江西省赣州市十三县(市)高一下学期期中...

更新时间:2024-07-12 浏览次数:906 类型:期中考试
一、选择题
  • 1. (2017高一下·洛阳期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是(   )
    A . 14C可用于文物的年代的鉴定,12C和14C互为同位素 B . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
  • 2. (2016高一下·赣州期中) 下列关于化学键的说法正确的是(   )

    ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

    ②第IA族和第VIIA族原子化合时,一定生成离子键

    ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

    ④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键

    ⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力

    ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物

    ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键.

    A . ①②⑤ B . ④⑥⑦ C . ①④③ D . ②③⑤
  • 3. (2016高一下·赣州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
    A . 4℃时,18g 21H2168O中含有电子数为10NA B . 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2 , 充分反应后可得到NH3分子数为NA C . 常温下,1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA D . 标准状况下,22.4 L的CCl4中C﹣Cl键数为4NA
  • 4. (2017高一下·洛阳期中) 关于如图所示的原电池,下列说法正确的是(   )

    A . 电流从锌电极通过电流表流向铜电极 B . 锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 C . 当有13 g Zn溶解时,外电路中就有0.4 mol电子通过 D . 铜电极作正极,发生的电极反应为2H++2e═H2
  • 5. (2016高一下·赣州期中) 下列变化中生成物的总能量小于反应物的总能量的是(   )
    A . 灼热的炭与CO2反应 B . H﹣Cl→H+Cl C . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
  • 6. (2016高一下·赣州期中) 下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子个数之比为1:1共价化合物的是(   )
    A . 3和17 B . 1和8 C . 6和8 D . 1和9
  • 7. (2017高一下·洛阳期中) 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(   )

    ①HCl比H2S稳定                    

    ②HClO氧化性比H2SO4

    ③HClO4酸性比H2SO4强              

    ④Cl2能与H2S反应生成S

    ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子

    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 , S与Fe反应生成FeS.

    A . ①②④⑤ B . ①②③⑥ C . ①③⑤⑥ D . ①③④⑥
  • 8. (2016高一下·赣州期中) 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有(   )
    A . 1对 B . 2对 C . 3对 D . 4对
  • 9. (2016高一下·赣州期中) 已知短周期元素的离子aA2+bB+cC3dD都具有相同的电子层结构,下列叙述不正确的是(   )
    A . 原子半径B>A>C>D B . 原子序数 a>b>c>d C . 离子半径C3>D>B+>A2+ D . 离子的还原性C3>D
  • 10. (2016高一下·赣州期中) 已知反应A2+B2=2AB,破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则下列说法正确的是(   )
    A . 若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量,则反应放热 B . 若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量,则反应放热 C . 若该反应为放热反应,则Q1+Q2<Q3 D . 若该反应为吸热反应,则Q1+Q2<Q3
  • 11. (2016高一下·赣州期中) 元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6,M、N的离子具有相同的电子排布,则M,N所形成的化合物可能是(   )
    A . MgF2 B . MgCl2 C . CaCl2 D . CaBr2
  • 12. (2016高一下·赣州期中) 实验室用100mL 1mol•L﹣1盐酸与足量锌粉反应制备氢气,下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是(   )
    A . 改用100mL2mol•L﹣1盐酸 B . 加入碳酸钠固体 C . 滴加少量CuCl2溶液 D . 降低温度
  • 13. (2016高一下·赣州期中) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法正确的是(   )

    元素编号

    原子半径/nm

    0.037

    0.074

    0.082

    0.099

    0.102

    0.143

    0.152

    0.186

    最高化合价或

    最低化合价

    +1

    ﹣2

    +3

    ﹣1

    ﹣2

    +3

    +1

    +1

    A . 元素④气态氢化物的稳定性小于元素⑤气态氢化物的稳定性 B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C . 元素④⑥形成的化合物具有两性 D . 元素④⑥⑧的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应
  • 14. (2016高一下·赣州期中) 原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2﹣1.下列有关X的说法中不正确的是(   )
    A . X能形成化学式为H2XO4的酸 B . X能与某些金属元素形成化合物 C . X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D . X可能形成化学式为KXO3的盐
  • 15. 在一定条件下的定容密闭容器中,下列说法能表明反应A(s)+2B(g)═C(g)+D(g) 已达平衡状态的是(   )
    A . 混合气体的压强不再改变 B . 单位时间内生成n mol A的同时,生成2n mol的B C . C的生成速率是B 的生成速率的两倍 D . 混合气体的密度不再改变
  • 16. (2016高一下·赣州期中) 固体A的化学式为NH5 , 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确的是(   )
    A . 1mol NH5中含有5NA个N﹣H键(NA表示阿伏加德罗常数) B . NH5中既有共价键又有离子键,它属于离子化合物 C . NH5的电子式为: D . 它与H2O反应的化学方程式为:NH5+H2O═NH3•H2O+H2
二、非选择题
  • 17. (2016高一下·赣州期中) 根据题意解答
    1. (1) 某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化,实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是热反应,Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应.反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示.

    2. (2) 为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的是(填序号).

    3. (3) 将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图4所示(a、b为多孔碳棒).处电极入口通甲烷(填A或B),其电极反应式为

    4. (4) 如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置.请回答下列问题:

      ①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,写出该原电池正极的电极反应式为

      ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该原电池的正极为;该原电池的负极反应式为

  • 18. (2016高一下·赣州期中) 下表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    1

    2

    3

    4

    5

    1. (1) 元素⑥的名称为;⑨的最高价含氧酸的化学式为
    2. (2) ①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为
    3. (3) ③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为.(用离子符号表示)
    4. (4) ②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式
    5. (5) 用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程
    6. (6) 海带中含有⑩元素,海带灰中含有该元素的简单阴离子,在硫酸酸化下,可用双氧水将其氧化为单质.写出该反应的离子方程式
  • 19. (2016高一下·赣州期中) 为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2 , X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1mol XY2含有54mol电子.
    1. (1) X元素在元素周期表中的位置,该融雪剂的化学式是
    2. (2) 元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e稳定结构,电子式为
    3. (3) W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为
  • 20. (2016高一下·赣州期中) 根据题意解答
    1. (1) 某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.

      (i)将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应产生的气体最多.

      (ii)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为

    2. (2) 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

      (i)干燥管D的作用是

      (ii)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4 , (KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气.

      (iii)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶.

  • 21. (2016高一下·赣州期中) 根据题意解答
    1. (1) 反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/(L•min)、②vC=0.5mol/(L•min)、③vB=0.5mol/(L•min),三种情况下该反应速率由大到小的关系是.(用序号表示)
    2. (2) 某温度时,在一个5L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:

      ①该反应的化学方程式为

      ②反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为

      ③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时(填“大”,“小”或“相等”下同),混合气体密度比起始时

      ④上述反应,在第2min时,X的转化率为

      ⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n (X)=n (Y)=n (Z),则原混合气体中a:b=

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