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江苏省南京市玄武区2017-2018学年九年级上学期化学期末...

更新时间:2018-12-24 浏览次数:415 类型:期末考试
一、单选题
二、综合题
  • 16. (2018九上·玄武期末) 化学是一门以实验为基础的科学,请回答问题:

    1. (1) 写出实验室用A装置制氧气的化学方程式
    2. (2) 实验室现用B装置制取二氧化碳气体,多孔塑料片上面放置石灰石,打开止水夹M,取下左侧的橡胶塞,向U型管内加入稀盐酸,U型管内发生反应的化学方程式为,一段时间后,关闭M后,呈现的现象是,该装置的优点是。若用C装置收集该气体,气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
    3. (3) 有人提出工业生产上回收利用空气中CO2的构想:把空气吹入饱和碳酸钠溶液中,溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠(NaHCO3);加热碳酸氢钠分解放出CO2并生成碳酸钠等;CO2在合成塔内与氢气反应生成甲醇。

      ①分解池中发生的化学方程式为

      ②合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3︰1︰1︰1,则甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为

      ③该流程中能循环利用的物质是水和

  • 17. (2018九上·玄武期末) 随着经济的发展,能源、环境、材料成为人们日益关注的问题:
    1. (1) 倡导“低碳”生活,保护环境,下列举措能达到“低碳”目的是。 A.提倡使用节能灯                     B.广泛使用一次性筷子 C.利用和开发太阳能、风能等能源       D.选择步行、骑自行车等方式出行
    2. (2) 天然气(主要成分是CH4)是家庭常用的燃料。若32g CH4 完全燃烧,至少需要氧气的质量是已知标准状况下,氧气的密度是1.4g/L,则在标准状况下,32g CH4 完全燃烧,理论上需要空气多少升?(计算结果保留一位小数,写出计算过程)
    3. (3) 高速铁路可以加快出行步伐。结合所学化学知识,回答下列问题:I、图中标示的物质中为金属材料的是(填序号),动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈,其原理是II、修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填字母序号);A.铝土矿 (主要成分Al2O3)   
      B.辉铜矿(主要成分Cu2S)
      C.菱铁矿 (主要成分FeCO3)  D.磁铁矿 (主要成分Fe3O 4)III、高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素化合价为
    4. (4) 将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有
  • 18. (2018九上·玄武期末) 物质之间存在联系,找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。
    1. (1) 请你仿照下表中的示例,找出CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)这四种气体之间存在的另外两个规律并排序。

      规律

      排序

      示例:标准状况下,密度由大到小

      CO2、C2H4(乙烯)、C2H2(乙炔)、CH4

    2. (2) 由CH4、CO、H2中的一种、两种或三种组成的气体,完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量之比是11︰9,下列判断中正确的是_________。
      A . 原气体可能是H2和CH4 的混合物      B . 原气体中一定含有CH4 C . 原气体中若含有CO,则一定含有H2 D . 气体中若同时含有CH4、CO和H2 , 则CO与H2的质量之比为7︰1
  • 19. (2018九上·玄武期末) 人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题:

    如下图所示,三个实验分别用到水。

    1. (1) 请回答:

      ①实验A中热水的作用是提供热量和

      ②实验B能说明CO2可溶于水,同时发生的化学反应方程式为

      ③实验C,滴加水后看到U型管中(填“左边”或“右边”)液面升高。

    2. (2) 如下图是甲乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)请回答下列问题:

      ①t1℃时,甲的溶解度是

      ②下列说法一定正确的是 

      A.甲的溶解度比乙的溶解度大      

      B.t1℃时,甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

      C.常温下,乙易溶于水            

      D.从t2℃降至t1℃,甲、乙溶液中均有晶体析出

      ③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下:t2℃时,取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中,各加入10mL水(水的密度为1g/mL),用玻璃棒充分搅拌后,观察现象。你认为此方案﹙“是”还是“否”﹚可行?并说明由

      ④甲中混有少量的乙,要提纯甲,实验步骤:加水溶解,蒸发浓缩,,然后过滤。

  • 20. (2018九上·玄武期末) 某研究性学习小组为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成。在化学老师的帮助下,选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。

    1. (1) 实验Ⅰ:配制150g 9.8%的稀硫酸。                      

      ①计算:需要浓硫酸约8.2mL;需要水的体积为mL(取整数值)

      ②量取浓硫酸和水:用量筒量取8.2 mL浓硫酸和一定体积的水。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数,会导致所配溶液溶质质量分数9.8%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

      ④装瓶贴标签。

    2. (2) 实验Ⅱ:用下图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

      ①实验前,先将锌铜合金用砂纸打磨,其目的是:

      ②实验操作步骤有:①记录量气管D的液面位置;②检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置。③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录量气管D的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;上述进行的操作的顺序是(填序号);记录量气管D的液面位置时,除视线平视外,还应

    3. (3) B中发生反应的化学方程式为
    4. (4) 若实验中,锌铜合金与稀硫酸充分反应后,测得产生的气体体积为V L,为求出合金中锌、铜的质量分数,还要用到下列数据中的_________;
      A . 加入的稀硫酸的质量分数            B . 反应后B中剩余固体的质量 C . 实验前反应装置中空气的体积        D . 实验条件下氢气的密度
    5. (5) 小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大,现将装置改为如图2所示,改进的目的是
三、推断题
  • 21. (2018九上·玄武期末) 如下图所示是初中常见化学物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去),其中A~E均为氧化物,且A、C组成元素相同,E中两种元素的质量比为7:3,甲、乙、丙、丁均为单质。请回答下列问题:

    1. (1) F的化学式可能是
    2. (2) 反应①中B物质的作用是
    3. (3) 反应①~⑥中属于置换反应的是
    4. (4) 反应⑥的化学方程式是

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