选项 | 实验目的 | 方案 |
A. | 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 | 取样,滴加Ba(NO3)2溶液,观察现象 |
B. | 除去粗盐中的难溶性杂质 | 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 |
C. | 除去CaO中的CaCO3 | 高温加热到固体质量不变 |
D. | 探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序 | 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 |
A.干冰 B.火碱 C.酒精 D.乙烯 E.稀硫酸 F.熟石灰 G.活性炭
【查阅资料】
⑴白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色。
⑵Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl,与过量盐酸反应时生成NaCl、H2O、CO2。
【实验假设】①可燃气体只是CO ②可燃气体只是H2 ③可燃气体是CO、H2的混合气。
【实验过程】实验小组按以下流程进行实验
实验中,发现黑色氧化铜变红,且无水硫酸铜变蓝色,还观察到澄清石灰水变浑浊,证明水煤气为(填实验假设的序号),根据实验现象写出无水硫酸铜的一种用途。
【实验反思】
根据实验结论,甲同学认为实验应保证安全,防止中毒,对尾气的处理方法是。
【实验拓展】实验后,乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗,可向溶液中滴入几滴稀盐酸,若没有气体产生,则溶液中还有NaOH剩余,但丙同学认为乙同学的设计是错误的,理由是(结合化学方程式解释)。
【查阅资料】Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[ Mgx(OH)yClz],其不溶于水,能与酸反应。
取一定量的灰白色固体,溶于稀硝酸,将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成了1.160gMg(OH)2沉淀;
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液,生成了1.435 g沉淀。
证明AgNO3溶液过量的方法:静置后,取上层清液滴加溶液,无现象。
所得碱式氯化镁的化学式为。
A.认识电压时,我们可以用水压来类比B.用画磁感线的方法来描述看不见的磁场
C.探究电功大小与哪些因素有关,通过重物提升的高度来判断电流做功的多少
①取质量、大小相同的3个烧杯,分别加入一定质量分数的稀盐酸100克,
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品;
③充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下:
| 实验一 | 实验二 | 实验三 |
反应前稀盐酸+烧杯质量(克) | 150 | 150 | 150 |
反应前固体样品质量(克) | 4 | 8 | 12 |
反应后烧杯内物质+烧杯质量(克) | m | 155.8 | 158.7 |
实验 |
一 |
二 |
三 |
四 |
加入样品的质量/g |
5 |
10 |
15 |
20 |
生成CO2的质量/g |
1.76 |
3.52 |
4.4 |
m |