的含量
C . 鉴别 
溶液和 
溶液
D . 探究 
的催化作用
B . 
C . 
D . 
已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？
（猜想假设）
猜想一：盐酸已经完全反应
猜想二：剩余固体中无碳酸钙
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
（实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸。
①取洁净的烧杯，另配制溶液，测得溶液pH=7。
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2 ， 发现溶液变为色。
但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
（实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是。
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
（得出结论）根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是。
（反思交流）小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得
（实验探究二）容器中剩余清液的pH为Y，若XY（填“＞”“＝”或“＜”），则她的猜想成立。
