黑龙江省大庆市第五十一中学2017-2018学年九年级下学期...

更新时间：2019-11-08 浏览次数：234 类型：开学考试

一、单选题

1. 酸具有一些相似的化学性质，这是因为（）

A . 酸能使指示剂变色 B . 酸能跟碱反应生成盐和水 C . 酸溶液能导电 D . 酸溶液中含有H⁺

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2. 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）

A . 氯化钠食盐 NaCl₂ B . 碳酸氢钠纯碱 NaHCO₃ C . 氢氧化钙熟石灰 CaO D . 氢氧化钠火碱 NaOH

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3. 粗盐提纯的实验中，主要操作步骤正确的是（）

A . 过滤、溶解、蒸发 B . 溶解、蒸发、过滤 C . 蒸发、溶解、过滤 D . 溶解、过滤、蒸发

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4. 对于化学反应A+B=C+D，下列说法错误的是（）

A . 若A，B为化合物，则C，D也一定是化合物 B . 若A，C为单质，B，D为化合物，则该反应一定是置换反应 C . 若该反应为复分解反应，则生成物C，D可能均为沉淀物 D . 若D物质是H₂O，该反应可能是复分解反应

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5. 只用一种试剂就可一次性鉴别稀H₂SO₄、KOH溶液、CaCl₂溶液的是（）

A . KCl溶液 B . K₂CO₃溶液 C . 稀盐酸 D . NaNO₃溶液

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6. 要除去氯化钙溶液中的少量盐酸，使溶液变为中性，在没有指示剂的情况下，应选的试剂是（）

A . 氢氧化钙 B . 氢氧化钠 C . 碳酸钙 D . 硝酸银溶液

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7. 下列四种物质中，有一种物质的溶液能跟其他三种物质的溶液反应，这种物质是（　　）

A . NaOH B . Na₂CO₃ C . H₂SO₄ D . BaCl₂

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8. 下列各组物质，只用水不能进行鉴别的是（）

A . NaOH、NH₄NO₃ B . CaCO₃、Mg(OH)₂ C . CaO、Ca(OH)₂ D . CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃

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9. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A . Fe²⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、OH^- B . Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、OH^- C . Ba²⁺、H⁺、Cl^-、OH^- D . Ag⁺、NH₄⁺、NO₃^-、OH^-

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10. 农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是（　　）

A . KCl B . Ca₃（PO₄）₂ C . NH₄Cl D . CO（NH₂）₂

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11. 下列物质中，既属于碱类，又可作为化学肥料的是（）

A . 氨水 B . 熟石灰 C . 氯化铵 D . 磷酸钙

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12. 下列没有运用中和反应原理的是（）

A . 治理胃酸过多可服用含氢氧化镁的药物 B . 用熟石灰改良酸性土壤 C . 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D . 用稀盐酸除去水垢

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13. 如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，C是人体胃液中的酸，“—”表示相连两物质之间能相互反应。下列说法错误的是（）

A . 若指示剂是紫色石蕊，则紫色石蕊遇氢氧化钠溶液变成蓝色 B . A物质与氢氧化钠溶液反应有白色沉淀产生 C . B物质可能是二氧化碳 D . C物质与氢氧化钠发生的是中和反应

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14. 下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（）

A . KNO₃ B . NaCl C . Cu（OH）₂ D . MgSO₄

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15. 下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（     ）
①浓盐酸    ②浓硫酸     ③烧碱      ④铁粉     ⑤生石灰      ⑥食盐

A . ① ⑥    B . ②③④⑤    C . ③④⑤    D . ②③④

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16. 向稀硫酸中加入下列物质，溶液的pH没有明显变化的是（）

A . 铁 B . 氧化铜 C . 氯化钡 D . 氢氧化钠

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17. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（　）

选项	待提纯的物质	除去杂质的方法
A	KCl（MnO₂）	加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B	FeSO₄溶液（CuSO₄）	加入适量的锌粉，过滤
C	CuSO₄(H₂SO₄)	加入氯化钡溶液、过滤
D	Cu(CuO)	加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

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18. 小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量．记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A . ①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na₂CO₃正与BaCl₂发生反应 B . ②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7 C . ③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡 D . ④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl₂与Na₂CO₃恰好反应完全

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19. 质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（）

A . 小于7 B . 等于7 C . 大于7 D . 不确定

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20. 有一包白色粉末，可能由MgCl₂、NaOH、BaCl₂、Na₂SO₄中的一种或多种组成．取少量该白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液．根据加酸过程中观察到的现象绘制如下列说法合理的是（　　）

A . 加水后得到的液体中可能含有OH^- B . 白色不溶物可能为Mg（OH）₂或BaSO₄ C . 原固体中可能含有三种物质 D . 酸溶液不可能为稀硫酸

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二、填空题

21. 写出下列化学方程式
1. （1）铁与稀盐酸反应
2. （2）铁锈与稀硫酸反应
3. （3）电解水
4. （4）实验室用过氧化氢制氧气
5. （5）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
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22. 将下列物质：①氯化氢、②氯化钠、③氢氧化钠、④碳酸钠分别溶于水，在它们的水溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液，请用序号填写下列空白：（填序号）
1. （1） pH＞7的溶液是，滴加紫色石蕊试液显色；
2. （2） pH＜7的溶液是，滴加紫色石蕊试液显色；
3. （3） pH=7的溶液是，滴加紫色石蕊试液显色．
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23. A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，(图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)
请回答：
1. （1） E的化学式；C的化学式．
2. （2）写出有关反应的化学方程式：① ；② ．
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三、简答题

24. 盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．
1. （1）酸与碱之间能发生反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：．
2. （2）氢氧化钙可以用来调节土壤的性，它的水溶液常用来检验气体的存在．
3. （3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是．
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四、推断题

25. 有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂、MgCl₂中的一种或几种物质组成．现做如下实验：
实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色澄清溶液，证明原粉末中没有。

实验②：取①所得溶液少许，加入NaOH溶液无明显现象，证明原粉末中没有

实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入适量的稀硝酸，沉淀全部溶解。证明原粉末中有，没有。

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五、科学探究题

26. 小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ．出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体．

【提出问题】白色固体是什么？

（1）【作出猜想】
猜想Ⅰ：只有Na₂CO₃；

猜想Ⅱ：可能是Na₂CO₃和NaOH的混合物；

猜想Ⅲ：

猜想IV：
（2）【査阅资料】①碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
②Na₂CO₃与NaOH的热稳定性较好

③CaCl₂和NaCl的水溶液呈中性

【设计实验】

取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，过量．
（3）【交流讨论】
小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？；理由是

（4）【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？

实验操作

实验现象

目的/结论

①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加，充分反应后，过滤．

有白色沉淀生成

②取滤液，往滤液中滴入几滴

白色固体中没有氢氧化钠

（5）【交流与反思】
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意．

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六、综合题

27. 已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为了测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验．
1. （1）主要步骤如下，请填空：
  ①按图组装仪器，并检查：
  
  ②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
  
  ③称量盛有碱石灰的U型管为300g；
  
  ④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到为止，写出该反应的化学方程式；
  
  ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
  
  ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；
  
  ⑦重复⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，称得质量为303.3g．
  
  回答下列问题；
2. （2）装置中浓硫酸的作用是．若无浓硫酸，则测得结果（填“偏大”“偏小”）
3. （3）步骤⑤的目的是：．
4. （4）试样中纯碱的质量分数是：．
5. （5）分液漏斗中的稀硫酸不能换成浓盐酸，理由是：．
6. （6）若用沉淀的方法来测定试样中的质量分数，应选用的试剂是：．若过滤出来的沉淀没有洗涤或烘干，则测得结果（填“偏大”“偏小”）.
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七、计算题

28. 小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算

样品中碳酸钠的质量分数是多少（结果精确到0.1%）

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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