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2016-2017学年河北省衡水中学高三上学期期中化学试卷

更新时间:2017-04-14 浏览次数:789 类型:期中考试
一、选择题
  • 1. (2018高二下·齐齐哈尔期末) 下列叙述正确的是(   )
    A . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B . HCl、H2S、NH3都是电解质 C . 强酸强碱都是离子化合物 D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
  • 2. (2016高三上·河北期中) 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关.下列叙述正确的是(   )
    A . “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B . 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同 C . 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 D . 汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
  • 3. (2017高三上·白山期中) 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是(  )

    选项

    古文或谚语

    化学解释

    A

    日照香炉生紫烟

    碘的升华

    B

    以曾青涂铁,铁赤色如铜

    置换反应

    C

    煮豆燃豆萁

    化学能转化为热能

    D

    雷雨肥庄稼

    自然固氮

    A . A B . B C . C D . D
  • 4. (2017高二上·惠阳期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(   )
    A . 钢管与电源正极连接,钢管可被保护 B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 C . 钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀 D . 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe﹣3e═Fe3+
  • 5. (2018高三上·黑龙江期中) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验.从分类角度分析,下列选项正确的是(  )

    A . 实验①、②所涉及的物质均为电解质 B . 实验②、③均为放热反应实验 C . ②、③均未发生氧化还原反应 D . 实验①、③反应制得的物质均为纯净物
  • 6. (2016高三上·河北期中) 如表物质与类别不对应的是(   )

    A

    B

    C

    D

    小苏打

    食用油

    淀粉

    84消毒液

    高分子化合物

    糖类

    混合物

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 7. (2016高三上·河北期中) 设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是(   )

    A . 常温常压下,22.4LCO2所含的原子数为3NA B . 1molCl2与足量的Fe完全反应,转移的电子数为2NA C . 0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA D . 2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
  • 8. (2016高三上·河北期中) 卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂.下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是(    )
    A . CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用 B . CaO2中阴阳离子的个数比为1:1 C . CaO2和水反应时,每产生1mol O2转移电子4mol D . CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
  • 9. (2017高二上·鸡西期末) 下列叙述正确的是(   )

    ①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂

    ②神舟十号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

    ③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

    ④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同

    ⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物

    ⑥明矾净水利用了胶体的性质

    ⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

    ⑧金属钠具有强的还原性,可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti.

    A . ①②③⑦ B . ①②⑥⑧ C . ①③④⑧ D . ①③⑥⑦
  • 10. (2016高三上·河北期中) 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示.下列说法不正确的是(   )

    A . X可能含有2种盐 B . a是SO3 C . Y可能含有(NH42SO4 D . (NH42S2O8中S的化合价不可能为+7
二、选择题
  • 11. (2016高三上·河北期中) 某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:K+、NH4+、Ba2+、SO42、I、AlO2 . 分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(   )
    A . K+ B . SO42 C . Ba2+ D . NH4+
  • 12. (2016高三上·河北期中) 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是(   )

    A . 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则上述反应可能都属于氧化还原反应 B . 常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙一定是铜和稀硝酸 C . 若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊可用于干燥甲 D . 若甲为浓盐酸,乙为MnO2 , 则戊可能使品红褪色
  • 13. (2016高三上·河北期中) NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示).下列说法正确的是(   )

    A . 由氯化钠制备纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异 B . 用Cl2制备漂白粉时,是将Cl2通入澄清石灰水中 C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 D . 图示转化反应都是氧化还原反应
  • 14. (2016高三上·河北期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是(   )

    A . 图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应 B . 实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变 C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液 D . 若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量会减小
  • 15. (2016高三上·河北期中) 在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L,向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)(   )
    A . 0.025 mol/L B . 0.30mol/L C . 0.36mol/L D . 0.45mol/L
  • 16. (2016高三上·河北期中) 已知20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3 , 物质的量浓度为c mol/L,则下列说法中不正确的是(   )
    A . 温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L B . 此溶液中NaCl的质量分数为 C . 20℃时,密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液 D . 20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度
  • 17. (2016高三上·河北期中) 截至到2013年12月末,中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW,图1为光伏并网发电装置.图2为电解尿素[CO(NH22]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).下列叙述中正确的是(   )

    A . 图1中N型半导体为正极,P型半导体为负极 B . 图2溶液中电子流向:从B极流向A极 C . X2为氧气 D . 工作时,A极的电极反应式为CO(NH22+8OH﹣6e═CO32+N2↑+6H2O
  • 18. (2016高三上·河北期中) 将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,则下列说法正确的是(   )
    A . 参加反应的CO2的体积为0.224a L B . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C . 若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 D . b可能等于a、小于a或大于a
  • 19. (2016高三上·河北期中) 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒.实验室通过如下过程制备二氧化氯.

    下列说法正确的是(   )

    A . 电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl 2H2↑+NCl3 B . 溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OH C . 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D . 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
  • 20. (2016高三上·河北期中) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:

    ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

    ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

    下列说法正确的是(   )

    A . 两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B . 碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 C . 氧化性:MnO2>SO >IO >I2 D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5
  • 21. (2016高三上·河北期中) 光电池是发展性能源.一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl (s)  Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e=Cl (aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态.下列说法不正确的是(   )

    A . 光照时,电流由X流向Y B . 光照时,Pt电极发生的反应为:2Cl+2e=Cl2 C . 光照时,Cl向Pt电极移动 D . 光照时,电池总反应为:AgCl (s)+Cu+ (aq) Ag (s)+Cu2+ (aq)+Cl(aq)
  • 22. (2016高三上·河北期中) 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是(   )

    选项

    条 件

    离子组

    离子共存判断及反应的离子方程式

    A

    滴加氨水

    Na+、Al3+、Cl、NO3

    不能共存,

    Al3++3OH═Al(OH)3

    B

    pH=1的溶液

    Fe2+、Al3+、SO42、MnO4

    不能共存,5Fe2++MnO4+8H+

    ═Mn2++5Fe3++4H2O

    C

    由水电离出的H+浓度为1×1012 mol•L1

    NH4+、Na+、NO3、Cl

    一定能共存,

    NH4++H2O═NH3•H2O+H+

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO、SO42

    不能共存,2ClO+SO2+H2O═

    2HClO+SO32

    A . A   B . B   C . C   D . C
  • 23. (2016高三上·河北期中) 一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡,测得有关数据如表所示,下列说法正确的是(   )

    容器

    温度/k

    物质的起始浓度/mol•L1

    物质的平衡浓度/mol•L1

    c(H2) 

    c(CO) 

    c(CH3OH) 

    c(CH3OH)

    400

     0.20

     0.10

    0

    0.080

     400

     0.40

    0.20

    0

     500

     0

    0

    0.10

    0.025

    A . 该方应的正反应吸热 B . 达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C . 达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D . 达到平衡时,容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
  • 24. (2016高三上·河北期中) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果,下列图象描述正确的是(   )
    A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B . 图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大 C . 图表示向Al2(SO43和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 D . 图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 mol•L1•min1 , 从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(N2)的变化曲线为d
  • 25. (2016高三上·河北期中) 已知(HF)2(g)⇌2HF(g),△H>0且平衡体系的总质量【m(总)】与总物质的量【n】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示.下列说法正确的是(   )

    A . 温度:T1<T2 B . 平衡常数:K(a)=K(b)<K(c) C . 反应速率:Vb>Va D . =30g/mol时,n(HF):n[(HF)2]=2:1
  • 26. (2016高三上·河北期中) 空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如图所示,其中不正确的是(   )

    A . 步骤④⑤是为了富集溴 B . 步骤③说明溴具有挥发性 C . 步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br+SO32 D . 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
  • 27. (2016高三上·河北期中) 向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是(   )
    A . 氯气:K+、Na+、SiO32、NO3 B . 二氧化硫:Na+、NH4+、SO32、Cl C . 硫化氢:H+、K+、MnO4、SO42 D . 氨气:K+、Na+、AlO2、CO32
  • 28. (2016高三上·河北期中) 下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如表所示:则下列说法正确的是(   )

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1173K

    ①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H1

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)△H2

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO(g)+H2O (g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3

    K3

    A . △H1<0,△H2>0 B . 反应①②③的反应热满足关系:△H2﹣△H1=△H3 C . 反应①②③的平衡常数满足关系:K1•K2=K3 D . 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
  • 29. (2016高三上·河北期中) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ , 他们使用的药品和装置如图所示:其中下列说法不合理的是(   )

    A . 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B . 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 C . 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2 , 产生白色沉淀 D . 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去
  • 30. (2018高一下·沈阳期中) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为﹣2价),既含有Fe2+又含有Fe3+ . 将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+ . 则下列说法正确的是(   )
    A . 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L B . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C . 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 D . 该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
三、解答题
  • 31. (2016高三上·河北期中) 利用如图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量.a中试剂是浓氨水.

    1. (1) 仪器a的名称为,仪器b中装入的试剂可以是
    2. (2) 按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用):
    3. (3) 装置C的作用:
    4. (4) 实验结束时,应首先(填序号); 这样做的原因是

      Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯Ⅱ.停止从a中滴加液体

    5. (5) 若金属氧化物为CuO,反应的化学方程式为
    6. (6) 若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后,测得生成水的质量为n g,则M的相对原子质量为(用含x、y、m、n的式子表示).
    7. (7) 某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷,你认为该如何改进?
  • 32. (2016高三上·河北期中) 5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水.

    阳离子

    Na+

    Al3+

    Fe3+

    Cu2+

    Ba2+

    阴离子

    OH

    Cl

    CO32

    NO3

    SO42

    分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:

    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3 , 沉淀部分溶解,剩余白色固体;

    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;

    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;

    ④B溶液与D溶液混合后无现象;

    ⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol•L1稀H2SO4 , Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.

    1. (1) 据此推断A、C的化学式为:A;C
    2. (2) 写出步骤②中发生反应的离子方程式
    3. (3) D溶液中滴入石蕊试液,现象是,原因是(用离子方程式说明).
    4. (4) 步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是 mL.
  • 33. (2016高三上·河北期中) 氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点.
    1. (1) 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:

      ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);△H=﹣159.47kJ•mol1

      ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g);△H=a kJ•mol1

      ③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(g);△H=﹣86.98kJ•mol1

      则a为

    2. (2) 反应2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH22(l)+H2O(g) 在合成塔中进行.图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[ ]和水碳比[ ]投料时二氧化碳转化率的情况.

      ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为:A.0.6~0.7       B.1~1.1     C.1.5~1.61

      生产中应选用水碳比的数值为(选填序号).

      ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是

    3. (3) 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:

      NO+NO2+H2O=2HNO2      2HNO2+CO(NH22=2N2↑+CO2↑+3H2O.

      ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳.若烟气中V(NO):V(NO2)=5:1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气):V(NO)=(空气中氧气的体积含量大约为20%).

      ②图2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为 %.

    4. (4) 图3表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池.请写出该电池的正极反应式.生产中可分离出的物质A的化学式为
  • 34. (2016高三上·河北期中) 研究表明,在CuZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:

    CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1   平衡常数K1  反应Ⅰ

    CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ•mol8平衡常数K2  反应Ⅱ

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如表实验数据:

    T(K)

    催化剂

    CO2转化率(%)

    甲醇选择性(%)

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性;转化的CO2中生成甲醇的百分比

    1. (1) 合成的甲醇可用于燃料电池的燃料,若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为;研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在极,该电极反应式是
    2. (2) 从表中实验数据可以分析出,提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有
    3. (3) 反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数K3=(用K1和K2表示).
    4. (4) 在恒压密闭容器中,由CO2和H2进行反应I合成甲醇,在其它条件不变的情况下,探究温度对化学平衡的影响,实验结果如图.

      ①△H10(填“>”、“<”或“=”)

      ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有(填标号).

      A.降低反应温度

      B.投料比不变,增加反应物的浓度

      C.增大CO2和H2的初始投料比

      D.混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应)

    5. (5) 在T1温度时,将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中,容器起始压强为P0 , 仅进行反应I.

      ①充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器的压强与起始压强之比为(用a表示).

      ②若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体物质的量为3.00mol,则该过程中H2的平均反应速率为(保留三位有效数字);该温度下反应的化学平衡常数K为(保留三位有效数字);平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数.写出上述反应压力平衡常数KP(用P0表示,并化简).

  • 35. (2016高三上·河北期中) 工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4 , 流程如图1:

    1. (1) 在制备过程中,不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末,作用是
    2. (2) 在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为
    3. (3) 根据流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近
    4. (4) 某同学利用废铁屑(含Fe和Fe2O3)来制取FeCl3•6H2O晶体,同时测定混合物中铁的质量分数,装置如图2(夹持装置略,气密性已检验):

      操作步骤如下:

      I.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2 , 并打开活塞a,缓慢滴加盐酸.

      Ⅱ.当…时,关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2 , 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a.

      Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3•6H2O晶体.

      请回答:

      ①操作Ⅱ中“…”的内容是,烧杯中的现象是,相应的方程式是 _.(是离子反应的写离子方程式)

      ②若混合物质量为m g,实验结束后测得B中所得的气体是V mL(标准状况时),该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是 ,该数值比实际数值偏低,若实验过程操作无误,偏低的原因是

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