| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A. | 用 18.4mol·L-1 的浓硫酸配制100mL 1.84mol·L-1 的稀硫酸 | 用量筒量取 10.0mL 浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶 |
| B. | 检验某溶液中是否含有Fe2+ | 向某溶液中滴加 H2O2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色 |
| C. | 分离苯萃取溴水中的水层和 有机层 | 将分液漏斗下面的活塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层 |
| D. | 除去乙醇中的水 | 加入新制生石灰，进行蒸馏 |
已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是。
先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是，溶液变红的原因是(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是。
Mo+HF+HNO3=MoO2F2+MoOF4+NO2↑+
①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1
②MoS2（s）+2O2（g）═Mo（s）+2SO2（g）△H2
③2MoS2（s）+7O2（g）═2MoO3（s）+4SO2（g）△H3
则ΔH3=(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子mol。
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
①由图可知，该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”）；P20.1MPa（填“＞”或“＜”）。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是选填编号）
A.V正（H2）=V逆（H2O）
B.再加入MoS2 ， 则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为（计算结果保留0.1%）。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=(MPa)2。
