则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（ ）
A．冷水浸泡 | B．加热煎制 | C．箅渣取液 | D．灌装保存 |
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反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol | n（CO2）/mol | n（H2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液
① 分离水和植物油的混合物；
② 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
③ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
④ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
⑤ 将碘水中的碘单质与水分离．
（i）所需浓H2SO4的体积为（用下一小题的仪器量取）．
（ii）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．
（iii）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．
（iv）将的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．
（v）加水至距刻度线1﹣2cm时，改用加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
（vi）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
①定容时，观察液面俯视：；
②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：；
③取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ． 该做法（填“合理”或“不合理”），理由是．
已知：
溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
请回答：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
③
⑦．
某待测溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．
请回答下列问题：
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肯定存在的离子 |
肯定没有的离子 |
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化学式或离子符号 |
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