互为同分异构体
C . 它不能发生加成反应
D . 它的二氯取代物共有4种
I2＋I－ ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
＝10－3
的系统名称是．
形成该高聚物的单体的结构简式分别为、．
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2
NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H3
则△H3= （用△H1、△H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3 ， 则K3=（用K1、K2 表示）．
如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2 ， 分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）[不考虑2NO2（g）⇌N2O4（g）]，起始时A、B 的体积相同均为a L． 
①下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是．
a．A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
b．A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1
②T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10﹣2（kPa）﹣1 ． 若A 容器中反应达到平 衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为． （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）
编号 | a | b | c | d | e |
n（SO2）/mol | 0.16 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.07 |
t/min | 2 | 5 | 8 | 15 | 22 |
①ab段平均反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为．
②仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件是．
①25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ， 若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1)，则此时c[(Ba(OH)2]≥mol·L-1。
②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。
