回答下列问题：
①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是。
a．配位键 b．离子键 c．σ键 d．π键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是
①该晶体的化学式为
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为。
③已知该晶体的密度为d g·cm－3 ， Cu2+和S2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率。
s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。
①基态G原子的价电子排布式为，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2 ， 请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：。
②Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。
③X与Q形成原子个数比为1：1的化合物的化学式为。
④Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为(用离子符号表示)。
⑤X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
a.x分子的立体构型是，中心原子杂化类型为，属于(填“非极性”或“极性”)分子。
b.X的沸点比水低的主要原因是。
②CuFeS2与氧气反应生成SO2。SO2中心原子的价层电子对数为，共价键的类型有。
③四方晶系CuFeS2的晶胞结构如图所示。
a.Cu＋的配位数为，S2－的配位数为。
b.已知：a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是g·cm-3(列出计算式)。
①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有。
②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为，NH3在H2O中的溶解度(填“大”或“小”)，原因是。
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是，铜原子的配位数为。
②该晶胞称为(填字母)。
A．六方晶胞
B.体心立方晶胞
C.面心立方晶胞
顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，棱心位置被O2－所占据。
①写出该晶体的化学式：。
②若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶点，则O2－处于立方体的位置。
③Ti4＋的氧配位数和Ba2＋的氧配位数分别为。
