B . 金属钠可用来除去苯中的少量水分
C . 常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快
D . 测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱
)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
与Br2的加成产物只有一种
C . 能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2
制取二氧化硫
B . 
溶解反应后烧瓶内溶液中的硫酸铜固体
C . 
吸收尾气中的二氧化硫
D . 
加热硫酸铜溶液制备硫酸铜固体
下列分析正确的是（ ）
①A中发生反应的化学方程式是。
②干燥管内CaCl2的主要作用是吸水，吸水的主要目的是。
①加热B时，温度不宜过高，原因是。
②D中碱石灰的主要作用是。
检验NaNO2：查阅资料可知：NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。检验过程如下：
取C中固体，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO2 ， 振荡静置(记为溶液Q)。取5mL溶液Q，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后酸性KMnO4溶液褪色。
①NaNO2使酸性KMnO4 ， 溶液褪色的离子方程式是。
②加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反应产生的H2O2 ， 其化学方程式为
CO(g)+)+ O2(g)=CO2(g) △H2=－283.0kJ·mol－1
反应a的化学方程式为，既有利于提高反应a的速率，又有利于提高原料CO2平衡转化率的措施是。
①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol，则0～3s内平均反应速率v(CO)=mol·L－1·s－1。
②镍的羰化反应平衡常数表达式为K=，当温度升高时，K减小，则该反应的△H0(填“>”或“<”或“=”)
蒸馏提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是。
水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因。
①用(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。
②滴定达到终点的标志是。
①锌粒的作用是。
②河水中Fe3+的浓度是mol/L(用含字母的代数式表示)。
当溶液中的离子浓度<1×10－5mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.0×10－16。现调节含Fe2+的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全：。
①必须使用铁电极的是(填“A"或“B”)极。
②B电极的电极反应式为。
a．CH2= CHCHO不存在顺反异构体
b.D能发生水解反应
c.E的分子式为C9H14NO2
d.⑧发生了还原反应
)有多种同分异构体。属于丁酸酯且苯环上含一NH2的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：2的结构简式为。
是制药中间体，结合题中流程和已学知识设计由D为起始原料合成 的合成路线图：(无机试剂任选)。
