A | B | C | D |
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” |
84消毒液主要成分是NaClO |
易拉罐主要成分是金属铝 |
贴有该标志的物品是可回收物 |
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 | 用于杀菌消毒和衣物的洗涤漂白 | 不可以用氢氧化钠溶液将其溶解 | 废纸、塑料、玻璃、金属均可回收 |
是高分子化合物 
的单体
A | B | C | D |
钢闸门容易被腐蚀 | a、b均为惰性电极，b极反应是：O+4OH﹣﹣4e﹣=2H2O | 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1 | 电池工作一段时间 后，乙池溶液的总质量增加 |
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选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液 | 溶液变蓝 | Cl2具有氧化性 |
B | 向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 | 溴水褪色 | SO2具漂白性 |
C | 向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 | 溶液变蓝 | 蔗糖水解产物没有还原性 |
D | 无水乙醇与浓硫酸共热170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 溶液褪色 | 乙烯可被化酸性高锰酸钾氧化 |
已知：① 
②C能发生银镜反应；
③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环
回答下列问题：
①核磁共振氢谱有4组峰 ②能与FeCl3溶液发生显色反应
）的路线流程图（其他试剂任选）
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ•mol﹣1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ•mol﹣1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol﹣1③
①写出该反应的离子方程式：．
②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N2H4（g） N2（g）+4NH3（g）
保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
a．容器内压强不随时间改变
b．单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3
c．N2H4和NH3的物质的量之比保持不变的状态
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，其中曲线b表示的是（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）．
①a极为（填“阴”“阳”） b极的电极反应式为．
②简述该装置能吸收SO2的原理：．
①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液
②用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由
①写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：．
②写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：．
③对于0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，正确的是．
A、常温下，pH＞7
B、c（Cu2+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C、c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）
实验 | 向试管中加入2mL溶液 | 实验现象 |
| 实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s：大量气泡且有红色物质析出 60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾 120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质 |
实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s 无明显现象 60s：铝片表面有极少气泡 120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成 |
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：
②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO42﹣对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用．
假设二：
实验 | 向试管中加入2mL溶液 | 实验现象 |
| 实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体 | 加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 |
实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体 | 加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 | |
实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体 | 未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 | |
实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固体 | 未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 |
实验Ⅵ的设计目的是：
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：
其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：
