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2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷(一)

更新时间:2024-07-12 浏览次数:639 类型:高考模拟
一、单项选择题
  • 1. (2017·南通模拟) 下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是(   )

    A . 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” B . 明矾可用于净水,也可用于淡化海水 C . 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗 D . 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放
  • 2. (2017·南通模拟) 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是(   )
    A . 氟离子的结构示意图: B . 次氯酸分子的电子式: C . 2,4,6﹣三溴苯酚的结构简式: D . 质子数为53,中子数为78的碘原子:5378I
  • 3. (2017·南通模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )
    A . 碱石灰具有吸水性,可用于干燥氯气 B . 甲醛能使蛋白质变性,可以用于食品防腐剂 C . 炭具有强还原性,常用于冶炼钠、钾等金属 D . 碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
  • 4. (2017·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大,X位于 IA族,Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z的简单气态氢化物的稳定性最强,U是地壳中含量最多的金属元素,W与Z属于同一主族,下列叙述正确的是(   )
    A . 由X与W形成的化合物是离子化合物 B . Z元素的最低化合价为﹣1,最高化合价为+7 C . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强 D . Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径
  • 5. (2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是(   )
    A . 用FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ B . 向氨水中通入过量SO2:SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32+H2O C . 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl  Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2O D . 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO+2Fe(OH)3+4OH═2FeO43+3Cl+5H2O
  • 6. (2017·南通模拟) NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制,基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作.下列有关说法正确的是(   )
    A . 用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中 B . 用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体 C . 用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液 D . 用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液
  • 7. (2017·南通模拟) 下列说法正确的是(   )
    A . 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮,利用的是牺牲阳极的阴极保护法 B . KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性.两溶液中水的电离程度相等 C . 若1 molNa2O2与足量水反应产生O2 , 理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 D . 用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
  • 8. (2017·南通模拟) 如图为1mol SO2Cl2(g)和1mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)过程中的能量变化示意图,已知E1=x kJ•mol1、E2=y kJ•mol1 , 下列有关说法中正确的是(   )

    A . 若在反应体系中加入催化剂,E1不变 B . 若在反应体系中加入催化剂,△H减小 C . 反应的活化能等于y kJ•mol1 D . 1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的△H=(x﹣y) kJ•mol1
  • 9. (2017·南通模拟) 在给定条件下,下列选项所示的物质均能实现的是(   )
    A . Fe  Fe2O3  Fe2(SO43 B . N2  NO2  HNO3 C . S  SO2  H2SO4 D . AgNO3(aq)  Ag(NH32OH(aq)  Ag
  • 10. (2017·南通模拟)

    下列图示与对应的叙述相符的是(   )

    A . 图1表示相同温度下,相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后,溶液pH的变化 C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化,则该反应的正反应是吸热反应 D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)⇌N2O4(g),相同时间后测得NO2体积分数的曲线,则该反应的正反应△H<0
二、不定项选择题
  • 11. (2017·南通模拟) 某有机物A的结构简式如图所示,下列有关叙述中正确的是(   )

    A . 有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应 B . 1 molA 与足量的H2发生加成反应,最多可以消耗4mol H2 C . 1 molA 与足量的NaOH 溶液充分反应,最多可以消耗4 mol NaOH D . 有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种
  • 12. (2017·南通模拟) 25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )
    A . 0.1mol/L NaHSO4溶液中:K+、AlO2、Cl、CH3COO B . 0.1mol/L NaHCO3溶液中:Al3+、Ca2+、SO42、NO3 C . 0.1mol/L FeCl3溶液中:NH4+、NO3、Na+、SO42 D . 0.1mol/L H2O2溶液中:Na+、K+、SO42、I
  • 13. (2017·南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )

    选项

    实验操作与现象

    结论

    A

    将Fe(NO32溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,

    溶液变成红色

    Fe(NO32中一定含Fe3+

    B

    从煤油中取出一小块钠,用滤纸擦净表面的煤油,

    放入无水乙醇中,产生气泡

    Na能置换出醇烃基中的氢

    C

    将某气体通入品红溶液,溶液褪色

    气体一定是SO2

    D

    向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液,产生白色沉淀

    AlO2结合H+的能力比CO32

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 14. (2017·南通模拟) H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4和C2O42三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是(   )

    A . 曲线①代表的粒子是HC2O4 B . 0.1mol•L1NaHC2O4溶液中:c(C2O42)>c(H2C2O4 C . pH=5时,溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为:c(C2O42)>c(H2C2O4)>c(HC2O4 D . 在一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42)将减小,c(Ca2+)增大
  • 15. (2017·南通模拟) 臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g),在T温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 , 经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:

    t/s

    0

    3

    6

    12

    24

    n(O2)/mol

    0

    0.36

    0.60

    0.80

    0.80

    下列有关说法正确的是(   )

    A . 反应在0~3 s内的平均速率v(NO2)=0.24 mol•L1•s1 B . 24 s后,若保持其他条件不变,降低温度,达到新平衡时测得c(O2)=0.44 mol•L1 , 则反应的△H<0 C . 在T温度下,起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2 , 反应达到平衡时,压强为起始时的0.88倍 D . 在T温度下,起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2 , 达到平衡时,N2O5的转化率大于20%
三、非选择题
  • 16. (2017·南通模拟) 氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料,广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面.镁硅酸盐矿石(主要成分Mg3Si2O5(OH)4 , 含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质)可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如图1:

    已知:几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示:

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    1. (1) 对矿石焙烧的目的是
    2. (2) 加入H2O2溶液反应的离子方程式是
    3. (3) 向溶液Ⅰ中加入的X可以是,作用是
    4. (4) 加入氨水时,Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示:

      ①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是

      ②t1前Mg2+转化率增大的原因是

      t1后Mg2+转化率下降的原因是(用化学方程式表示)

  • 17. (2017·南通模拟) 化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用,由丙酮合成G的路线如下:

    1. (1) 写出化合物G中含氧官能团的名称
    2. (2) 反应②的类型为
    3. (3) 反应①还会得到另一产物H,其分子式为C8H14O2 , 写出H的结构简式
    4. (4) 反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I,Ⅰ为链状结构,分子式为C10H18O4 , 写出Ⅰ的结构简式:
    5. (5) 一分子G消去一分子水可得物质J,写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式:

      ①能与FeCl3溶液发生显色反应;②分子的核磁共振氢谱有2个峰.

    6. (6) 以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇  ,写出合成流程图(无机试剂任用).合成流程图示例如下:CH2=CH2  CH3CH2Br  CH3CH2OH.
  • 18. (2017·南通模拟) 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O43]•H2O可用于摄影和蓝色印刷.某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]•3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:

    步骤一:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液.

    步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成

    二氧化碳,同时,MnO4被还原成Mn2+ . 向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过

    滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性.

    步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1mL,滴定中MnO4

    被还原成Mn2+

    重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL.

    1. (1) 加入锌粉的目的是
    2. (2) 实验步骤二中加KMnO4的溶液的离子方程式为
  • 19. (2017·南通模拟) 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题:

    (一)碳酸钙的制备

    1. (1) 步骤①加入氨水的目的是.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于
    2. (2) 如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是(填标号).

      a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

      b.玻璃棒用作引流

      c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

      d.滤纸边缘高出漏斗

      e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度

    3. (3) (二)过氧化钙的制备

      步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”).将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸的作用是

    4. (4) 步骤③中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行,原因是
    5. (5) 将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是
    6. (6) 制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是,产品的缺点是
  • 20. (2017·南通模拟) 脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种.
    1. (1) 利用本生(Bunsen)热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成:

      2H2(g)+O2(g)═2H2O(I)△H1=﹣572kJ•mol1

      2HI(g)═H2(g)+I2(g)△H2=+10kJ•mol1

      2H2SO4(I)═2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H3=+462kJ•mol1

      则得SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)═2HI (g)+H2SO4(I)△H=kJ•mol1

    2. (2) 氧化锌吸收法.配制ZnO悬浊液,在吸收塔中封闭循环脱硫.测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示;溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示.

      ①为提高SO2的吸收效率η,可采取的措施有:增大悬浊液中ZnO的量、

      ②图1中的pH﹣t曲线ab段发生的主要化学方程式为

      ③pH=7时,溶液中 =

    3. (3) 如图3所示,利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4 , 以实现废物利用.

      ①阴极的电极反应式为

      ②每处理含19.2g SO2的烟气,理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为

四、【化学--选修题3:物质结构与性质】
  • 21. (2017·南通模拟) 原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数依次增大.五种元素中,仅R为金属元素,其原子序数为27.X价电子排布式为nsnnpn , 元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等,W与其它四种元素能层数不同,且未成对电子数目为1个.

    根据判断出的元素回答下列问题:

    1. (1) 基态R原子核外电子排布式为,X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为(用具体元素符号表示).
    2. (2) 1mol配合物[R(XY)6]4中含有σ键的数目为
    3. (3) XZW2是一种高毒类物质,结构与甲醛相似,X原子杂化方式为,其沸点高于甲醛的主要原因是
    4. (4) YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体,该分子的立体构型为(用文字描述).
    5. (5) 某晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为(R、Z用具体元素符号表示).

五、【化学--选修题5:实验化学】
  • 22. (2017·南通模拟) 【实验化学】

    偶氮苯是橙红色晶体,溶于乙醇,微溶于水,广泛应用于染料制造和橡胶工业,以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下:

    步骤一:在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,装上冷凝管:加入少量镁粉,立即发生反应.

    步骤二:等大部分镁粉反应完全后,再加入镁粉,反应继续进行,等镁粉完全反应后,加热回流30min.

    步骤三:将所得液体趁热倒入冰水中,并不断搅拌,用冰醋酸小心中和至pH为4~5,析出橙红色固体,过滤,用少量冰水洗涤.

    步骤四:用95%的乙醇重结晶.

    1. (1) 步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是

      镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是

    2. (2) 步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是.若要回收甲醇,实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管(应接管)和锥形瓶外还应有
    3. (3) 取0.1g偶氮苯,溶于5mL左右的苯中,将溶液分成两等份,分别装于两个试管中,其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处,另一个则放在阳光下照射.用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处,再将滤纸条末端浸入装有1:3的苯环己烷溶液的容器中,实验操作及现象如图所示.

      ①实验中分离物质所采用的方法是法.

      ②由实验结果可知:;利用该方法可以提纯反式偶氮苯.

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