山西省大同市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-09-25 浏览次数：167 类型：期末考试

一、单选题

1. (2018高一下·大同期末) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A . 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 B . 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源 C . 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 D . 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源

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2. (2018高一下·大同期末) 同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）

A . Na₂O₂ B . CH₃COONa C . NH₄Cl D . CaBr₂

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3. (2018高一下·大同期末) 下列说法正确的是（）

A . ⁶⁰I和⁸⁰I属于同素异形体 B . ¹⁶O₂和¹⁸O₂互为同位素 C . CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃和C(CH₃)₄互为同分异构体 D . 与属于同系物

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4. (2018高一下·大同期末) 下列化学用语正确的是（）

A . 乙酸的分子式：CH₃COOH B . 丙烷分子的比例模型： C . 乙烷的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂

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5. (2018高一下·大同期末) 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(₈₅At)及其化合物的叙述中肯定错误的是（）

A . 酸性：HAt>HCl B . 砹是白色固体 C . 砹易溶于某些有机溶剂 D . AgAt是一种难溶于水的化合物

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6. (2018高一下·大同期末) 下列说法正确的是（）

A . 需要加热的反应一定是吸热反应 B . 放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定 C . 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 D . 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

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7. (2018高一下·大同期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述错误的是（）

A . 铜电极上发生还原反应 B . 电池工作一段时间后，c(SO₄^2-)向锌电极移动，甲池的c(SO₄^2-)增大 C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D . 电流的方向：由铜电极经过导线流向锌电极

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8. (2018高一下·大同期末) 下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键的依据的是（）

A . 经测定，邻二甲苯只有一种结构 B . 经测定，间二甲苯只有一种结构 C . 经测定，对二甲苯只有一种结构 D . 苯的一卤代物只有一种结构

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9. (2018高一下·大同期末) 下列说法正确的是（）

A . 石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源 B . 石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物 C . 煤的气化和液化是化学变化 D . 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来

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10. (2018高一下·大同期末) 已知元素R的某种同位素的氯化物RCl_x为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ R

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11. (2018高一下·大同期末) 下列有关说法正确的是（）
①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程

③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

④淀粉和纤维素的通式均为(C₆H₁₀O₅)_n,两者互为同分异构体

⑤欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象

⑥油脂的皂化反应属于取代反应

A . ②⑥ B . ②③⑤⑥ C . ②③④⑤ D . ①②⑤⑥

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12. (2018高一下·大同期末) 已知：“键线式”是将有机物结构简式中的碳和氢省略后的式子。例如：丙烷键线式可表示为。从柑橘中炼制萜二烯( )，下列有关它的推测正确的是（）

A . 属于芳香烃 B . 常温下为液态，难溶于水和有机溶剂 C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 分子式为C₁₀H₁₆

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13. (2018高一下·大同期末) 下列由实验得出的结论正确的是（）

选项	实验	结论
A	苯中加溴水震荡，溴水层褪色	苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	生成的一氯甲烷具有酸性

A . A B . B C . C D . D

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14. (2018高一下·大同期末) 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）

A . 粒子半径：K⁺>O^2->Al³⁺>S^2->Cl^- B . 离子的还原性：S^2->Cl^->Br^->I^- C . 酸性：HClO>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃ D . 稳定性：H₂O>NH₃>PH₃>SiH₄

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15. (2018高一下·大同期末) 下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的是（）

A . B . C . D .

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16. (2018高一下·大同期末) 有机物支链上的二氯代物的种数(不考虑立体异构)为（）

A . 4 B . 5 C . 6 D . 7

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17. (2018高一下·大同期末) 某物质的分子组成为C_xH_yO_z ，取该物质mg在足量的O₂中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na₂O₂中，若Na₂O₂固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（）

A . x=y=z B . x=y C . y=z D . x=z

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二、综合题

18. (2018高一下·大同期末)
1. （1） Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
  
  时间(s)
  
  0
  
  1
  
  2
  
  3
  
  4
  
  5
  
  n(NO)(moll)
  
  0.020
  
  0.010
  
  0.008
  
  0.007
  
  0.007
  
  0.007
  
  下图中表示NO₂的变化的曲线是(填字母)；
2. （2） 800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是；
3. （3）用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
4. （4） Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。
  下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项)；
  
  A . 2v_生(NH₃)=v_耗(CO₂) B . 密闭容器中氨气的物质的量不变 C . 容器中CO₂与NH₃的物质的量之比保持不变 D . 密闭容器中总压强保持不变 E . 形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
5. （5）能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)；
  
  A . 及时分离出CO₂气体 B . 适当升高温度 C . 加入少量NH₂COONH₄(s) D . 选择高效催化剂
6. （6）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
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三、实验题

19. (2018高一下·大同期末) 某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^-3
乙醇	-117.3	78.5	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸(98%)	—	338.0	1.84

实验步骤：①在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2mL；②将试管a固定在铁架台上；③在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液；④按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热) ；⑤待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b，然后静置。请回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：；
（2）装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是；
（3）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填选项)；

A . 中和乙酸并吸收部分乙醇 B . 中和乙酸和乙醇 C . 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D . 加速酯的生成，提高其产率
（4）步骤④中需要用小火均匀加热，其主要原因是；
（5）指出步骤⑤静置后，试管b中所观察到的实验现象：；
（6）下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是___________(填选项)。

A . ①蒸馏②过滤③分液 B . ①分液②蒸馏③结晶、过滤 C . ①蒸馏②分液③分液 D . ①分液②蒸馏③蒸馏

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20. (2018高一下·大同期末) 乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。
1. （1）将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为；
2. （2）下列各组化学反应中，反应原理相同的是(填序号);
  ①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色
  
  ②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO₄溶液褪色
  
  ③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应
3. （3）取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇乙烯(填大于、小于、等于);
4. （4）工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H₂SO₄可以看作HOSO₃H)
  第一步：反应CH₂=CH₂+HOSO₃H(浓硫酸)→CH₃CH₂OSO₃H (硫酸氢乙酯);
  
  第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
  
  ①第一步属于(填反应类型)反应;
  
  ②上述整个过程中浓硫酸的作用是(填选项)
  
  A．氧化剂 B．催化剂 C．还原剂
5. （5）发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆 $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆ $\text{[math]}$ 2CH₃CH₂OH+2CO₂↑现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆吨。
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21. (2018高一下·大同期末) 溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）
1. （1） A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）。
2. （2） A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是。
3. （3） B装置中通入的b气体是，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式。
4. （4） C装置的作用是。
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