湖南省湘西自治州2017-2018学年高一下学期化学期末考试...

更新时间：2019-10-11 浏览次数：191 类型：期末考试

一、单选题

1. (2018高一下·湘西期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡²²²₈₆Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和核外电子数之差为（）

A . 136 B . 50 C . 86 D . 222

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2. (2018高一下·湘西期末) 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（）

A . 溴蒸气被活性炭吸附 B . 电解水 C . HCl气体溶解于水 D . 打雷放电时，O₂变成O₃

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3. (2018高一下·湘西期末) 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（）

	金属	冶炼原理
A	Fe	Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂
B	Hg	2HgO 2Hg+O₂↑
C	Mg	MgO+H₂ $\text{[math]}$ Mg+H₂O
D	Na	2NaCl(熔融) $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑

A . A B . B C . C D . D

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4. (2018高一下·湘西期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A . 碳酸钙受热分解 B . 乙醇燃烧 C . 铝粉与氧化铁粉末的反应 D . 氧化钙溶于水

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5. (2018高一下·湘西期末) 下列化学用语书写正确的是（）

A . 甲烷的电子式： B . N₂的结构式： C . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D . CO₂的分子模型示意图：

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6. (2018高一下·湘西期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L苯含有约N_A个C₆H₆分子 B . 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2N_A电子 C . 1 mol苯分子中含有C=C双键数为3N_A D . 常温常压下，8gCH₄含有5N_A个电子

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7. (2018高一下·湘西期末) 化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法中正确的是（）

A . ¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体 B . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 C . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

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8. (2018高一下·湘西期末) 下列叙述中正确的是（）

A . 周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H₃RO₄ B . O₂^2-与S^2-具有相同的质子数和电子数 C . 所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等 D . 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、Li D、LiT的化学性质不同

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9. (2018高一下·湘西期末) 下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（）

A . 光照射甲烷与氯气的混合气体 B . 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C . 乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D . 苯与液溴混合后撒入铁粉

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10. (2018高一下·湘西期末) 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）

A . 正丁烷 B . 异丁烷 C . 甲烷 D . 丙烷

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11. (2018高一下·湘西期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A.蒸馏石油

B.除去甲烷中少量乙烯

C.验证化学能转变电能

D.制取乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

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12. (2018高一下·湘西期末) 海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是（）

A . 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B . 步骤②的反应是非氧化还原反应 C . 步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳 D . 步骤④的操作是过滤

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13. (2018高一下·湘西期末) SO₂的催化氧化反应（2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）

A . 因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢 B . 通过调控反应条件，SO₂可以100%地转化为SO₃ C . 当SO₂与SO₃的浓度相等时，反应达到平衡 D . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

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14. (2018高一下·湘西期末) 图中是可逆反应X₂+3Y₂ $\text{[math]}$ 2Z₂在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（）

A . t₁时，只有正向进行的反应 B . t₁~t₂ ， X₂的物质的量越来越多 C . t₂~t₃ ，反应不再发生 D . t₂~t₃ ，各物质的浓度不再发生变化

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15. (2018高一下·湘西期末) 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag₂O＝Cu₂O＋2Ag。下列有关说法正确的是（）

A . 2molCu与1 molAg₂O的总能量低于1 molCu₂O与2molAg具有的总能量 B . 负极的电极反应式为2Cu＋2OH^－－2e^－＝Cu₂O＋H₂O C . 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag₂O D . 电池工作时，OH^－向正极移动

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16. (2018高一下·湘西期末) X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A . 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B . 元素X与元素Y只能形成一种化合物 C . 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR D . 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

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二、综合题

17. (2018高一下·湘西期末)
1. （1） (I)将下列物质进行分类：①H与D②O₂与O₃③乙醇(C₂H₅OH)与甲醚(CH₃-O-CH₃)④正丁烷与异丁烷⑤C₆₀与金刚石
  互为同位素的是(填编号、下同)；
2. （2）互为同素异形体的是；
3. （3）互为同分异构体的是；
4. （4） (II)反应Fe + H₂SO₄= FeSO4+ H₂↑的能量变化趋势如图所示：
  
  该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
5. （5）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。
  
  A . 改铁片为铁粉 B . 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C . 适当升高温度
6. （6）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为。
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18. (2018高一下·湘西期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1） ⑧的原子结构示意图为。
（2） ②的气态氢化物分子的结构式为。
（3） ②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（填化学式）
（4） ⑤、⑥元素的金属性强弱依次为。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5） ④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6） ①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：。

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19. (2018高一下·湘西期末) 如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。

试回答下列问题：
1. （1）请写出乙酸乙酯的结构简式：。
2. （2）请写出乙酸中官能团的名称：。
3. （3）写出反应①利反应④的化学方程式：
  ① ；④ 。
4. （4）上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有等(写出两种即可)。
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20. (2018高一下·湘西期末) A，B，C，D，E，F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、 B、D、F这四种元素都能分别与C元素两两形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物；D、 E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请问答下列问题：
1. （1）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)。
  ①比较这两种元素常见单质的熔点
  
  ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
  
  ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
2. （2）化合物甲、乙均由A、C、D、F四种元素组成，这两种化合物相互反应的离子方程式为。
3. （3）向含有a molE的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为。(填序号)
  ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol
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三、实验题

21. (2018高一下·湘西期末)

（1）某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO₃的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:

实验编号	温度/℃	大理石规格	HNO₃浓度(mol/L)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响
②	25	粗颗粒		(II)实验①和③探究温度对反应遮率的影响；
③		粗颗粒	2.00	(III)实验①和④探究对反应速率的影响
④	25	细颗粒	2.00

（2） (II)把2.5molA和2.5molB混合放入2L密闭容器里，发生反应:3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求:
达到平衡时B的转化率为。
（3） x的值为。
（4）若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的倍。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A.蒸馏石油	B.除去甲烷中少量乙烯	C.验证化学能转变电能	D.制取乙酸乙酯