重庆市2019年中考化学试卷（A卷)

更新时间：2019-07-02 浏览次数：590 类型：中考真卷

一、单选题

1. (2024九下·长春模拟) 我国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是（）

A . SO₂ B . NO₂ C . O₂ D . PM_2.5

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2. (2024九下·江阴月考) 我国古代下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（）

A . 矿石炼铁 B . 水车灌溉 C . 活字印刷 D . 雕刻石像

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3. (2019·重庆) 我国科学家屠呦呦因硏究青蒿素(C₁₅H₂₂O₅)取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属于（）

A . 单质 B . 无机物 C . 有机物 D . 混合物

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4. (2019·重庆) 下列变化不属于氧化反应的是（）

A . 动物的呼吸 B . 盐酸除铁锈 C . 铁制品生锈 D . 天然气燃烧

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5. (2024九上·腾冲期末) 某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是（）

A . 氮气 B . 氧气 C . 甲烷 D . 一氧化碳

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6. (2020·德州模拟) 下列物质用途错误的是（）

A . 金属铜作导线 B . 金刚石裁玻璃 C . 小苏打制发酵粉 D . 补铁剂预防甲状腺肿大

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7. (2022·庄浪模拟) 在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列说法错误的是（）

A . 汞原子中质子数为80 B . 汞的原子序数为80 C . 汞的相对原子质量为200.6 D . 汞属于非金属元素

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8. (2020·天宁模拟) 从安全角度考虑，下列说法正确的是（）

A . 甲醛浸泡海鲜 B . 霉变大米经煮熟后食用 C . 点燃H₂前验纯 D . 煤炉上放一壶水防止CO中毒

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9. (2019·重庆) 一定条件下，某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）

A . 该反应属于置换反应 B . 反应前后元素的化合价未发生改变 C . 用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥 D . 该反应的化学方程式为： 2N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃

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10. (2020九上·鼎湖期末) 2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法错误的是（）

A . 设置隔离带是为了清除可燃物 B . 山风带入冷空气，能使林火熄灭 C . 人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下 D . 林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致

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11. (2022·朝阳模拟) 欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（）

A . 取固体 B . 称固体 C . 量取水 D . 溶解

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12. (2023九上·息县期末) 实验室用图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（）

A . 磁铁矿的主要成分是Fe₂O₃ B . 应先加热Fe₂O₃再通入CO C . 红棕色的逐渐变黑 D . 气体通过澄清石灰水后可直接排放

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13. (2022九下·新田期中) 下列试剂分别滴入Ca(OH)₂、H₂SO₄、Na₂SO₄三种溶液中，会出现三种不同现象的是（）

A . Na₂CO₃溶液 B . MgCl₂溶液 C . Ba(OH)₂溶液 D . 酚酞溶液

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14. (2022·亳州模拟) 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（）

A . 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B . t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C . t₂℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体甲的质量大 D . t₁℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t₂℃，两溶液中溶质质量分数相等

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15. (2019·重庆) 烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C₂H₅OH+CH₃COOH=H₂O+CH₃COOC₂H₅(乙酸乙酯)。下列四种说法符合题意的有（）
①乙醇具有良好的导电性

②加水稀释食醋，溶液pH值变大

③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故

④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成

A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种

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16. (2020·岳阳模拟) 向盛有HCl和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（）

A . ①③ B . ①②④ C . ②④ D . ①②③

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二、填空题

17. (2019·重庆) 某牛奶的营养成分表如图所示。
营养成分表
项目每100g
能量309kJ
蛋白质3.6g
脂肪4.4g
糖类5.0g
钠65mg
钙120mg
1. （1）表中“钠”和“钙”指的是(填序号)。
  A 元素 B 分子 C 原子
2. （2）该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是。
3. （3）钠原子的结构示意图为。
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18. (2023九上·江陵期末) 空气、水是我们赖以生存的重要资源。
1. （1） Cu能与空气中的H₂O、O₂和反应生成“铜锈”[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]。
2. （2）生活中常用的方法降低水的硬度。
3. （3）电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X为电源的极。氢气作为新能源，其主要优点为(填序号)。
  
  A.制取成本低 B 燃烧产物无污染 C 制备原料为水，来源广 D 贮存方便，安全
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19. (2019·重庆) 成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
1. （1）探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于(填“金属”或“合成”)材料
2. （2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”)
3. （3）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu利用它们完成如下实验
  ①将未打磨的铝片放入FeSO₄溶液中，没有明显现象。
  
  ②将打磨过的铝片放入FeSO₄溶液中，铝片表面有明显变化。
  
  ③将打磨过的铁片片放入CuSO₄溶液中，铁片表面变红。实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的(填化学式)薄膜；实验②中发生反应的化学方程式为；实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为色。
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20. (2019·重庆) 我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH₃OH)的新技术。
1. （1）若该技术广泛应用，可把排放的CO₂转化为甲醇，则能缓解______(填序号)。
  
  A . 酸雨 B . 温室效应 C . 白色污染
2. （2）甲醇可被氧气氧化，其反应为:2CH₃OH+O₂ $\text{[math]}$ 2X+2H₂O，则X的化学式为。类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式。
3. （3）若44gCO₂全部转化为CH₃OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH₃OH的质量为g。
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三、流程题

21. (2019·重庆) 某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl₂混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程：

供选试剂：K₂SO₄溶液、Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、盐酸、稀硫酸
1. （1）步骤①中，分离A、B的实验操名称是，试剂a是
2. （2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是(双选，填序号)。
  A NaOH溶液 B CaCl₂溶液 C NaCl溶液 D AgNO₃和HNO₃混合溶液
3. （3）步骤③中，发生反应的化学方程式为
4. （4）要达到预期的日的，还需要改进的方法为
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四、实验题

22. (2019·重庆) 制取气体是初中化学实验的重要内容。
1. （1）仪器M的名称是
2. （2）实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为
3. （3） C装置中的一处明显错误为。
4. （4）某气体只能用D装置收集，则该气体具有的性质为(填序号)。
  a.能与水反应
  
  b.能与空气反应
  
  c.密度与空气接近
5. （5）若用A、E装置制取H₂ ，按气体流向，导管口连接顺序为(填序号)。
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五、科学探究题

23. (2019·重庆) 小李将实验剩余的FeCl₃溶液倒入含有H₂O₂的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
1. （1）小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H₂、O₂、HCl、Cl₂中的一种或多种。
  （查阅资料）①Cl₂是黄绿色、有刺激性气味的气体 ②FeCl₃在水中解离出Fe³⁺、Cl^-
  
  根据资料，小李可排除的气体为
  
  （实验一）为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含。
2. （2）小李认为上诉过程中FeCl₃溶液作了H₂O₂分解的催化剂。
  （实验二）为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl₃溶液中的Fe对HO₂分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为。
3. （3）小王同学认为由此得出“FeCl₃溶液作H₂O₂分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。
  （实验三）
  
  X溶液中溶质的化学式为
  
  （得出结论）要证明FeCl₃溶液作H₂O₂分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件：
  
  ①从定性角度需观察到(填序号)的现象。A.实验一
  
  B.实验二
  
  C.实验三
  
  ②从定量角度需得到的关系式为m₁=(用m₂和m₃表示)。
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六、计算题

24. (2019·重庆) 高铁酸钠( Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体和若干Fe₂(SO₄)₃固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na₂FeO₄,反应原理为:3NaClO+Fe₂(SO₄)₃+10NaOH = 2Na₂FeO₄+3NaCl+3Na₂SO₄+5H₂O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:
[已知:相对分子质量为 NaClO 74.5 Fe₂(SO₄)₃400 Na₂FeO₄ 166]
1. （1） Na₂FeO₄中质量分数最大的元素是
2. （2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
3. （3）最后所得溶液中Na₂FeO₄的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
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试卷信息

小学

初中

高中

重庆市2019年中考化学试卷（A卷)

副标题：

*注意事项：

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试题分析

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