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新疆昌吉市教育共同体四校2017-2018学年高二下学期化学...

更新时间:2021-05-08 浏览次数:81 类型:期末考试
一、单选题
二、填空题
  • 26. (2018高二下·昌吉期末) 判断下列粒子的空间构型
    1. (1) CO2
    2. (2) H2S:
    3. (3) SO2
    4. (4) NH4+
    5. (5) CO32-
  • 27. (2018高二下·昌吉期末) 下表为元素周期表前三周期的一部分: 

    1. (1) 判断  Y   Z R (写元素符号)。
    2. (2) 写出X的氢化物的化学式:,W的氢化物的化学式,其沸点比较: (填化学式)
    3. (3) 下图是X的基态原子的电子排布图,其中有一个是错误的,它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合

    4. (4) 以上五种元素中,(填元素符号)元素第一电离能最大。元素电负性最大,Y的基态原子的电子排布式为
  • 28. (2018高二下·昌吉期末) 黄铜是由铜和锌组成的合金,在黄铜中加入镍可显著提高黄铜在大气中和海水中的耐蚀性。回答下列问题:
    1. (1) 基态Ni2+的核外电子排布式为,有个未成对电子。
    2. (2) CuSO4溶液里逐滴滴入过量氨水,形成深蓝色溶液。

       ①深蓝色的溶液 是因为生成了一种配离子,其离子符号为

      其中配位原子是

      ②NH3分子的空间构型是。NH3的键角(填大于或小于)H2O,原因是

三、推断题
  • 29. (2018高二下·昌吉期末) 已知A原子只有一个未成对电子,M电子层比N电子层多11个电子,试回答下列问题:
    1. (1) 该元素的基态原子有个能层充有电子;
    2. (2) 写出A原子的电子排布式和元素符号
    3. (3) 指出元素A在周期表中的位置
    4. (4) 指出元素A的最高化合价
    5. (5) A的氢化物分子中共价键的类型可能有

       ①  s-pσ键    ②  p-pσ键    ③  s-s σ键    ④ p-pπ键

    6. (6) 写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式
  • 30. (2018高二下·昌吉期末) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn;②R原子核外L层电子数为奇数;③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
    1. (1) Z2的核外电子排布式是
    2. (2) 在[Z(NH3)4]2离子中,Z2的空轨道接受NH3分子提供的形成配位键。
    3. (3) Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是

      a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙     b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙

      c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙     d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙

    4. (4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。
    5. (5) Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为,其中心原子的杂化类型是
    6. (6) 某元素原子的价电子构型为3d54s1 , 该元素属于区元素,元素符号是
四、综合题
  • 31. (2018高二下·昌吉期末) A,B,C,D,E为原子序数依次增大的五种元素,A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代; B与A同周期,其s能级电子数比p能级电子数多;C原子的最外层电子数是次外层的3倍;D与B同主族;E的原子序数为29。回答下列问题:
    1. (1) 五种元素中第一电离能最大的是,其中D原子价电子排布图为。   
    2. (2) 元素B的简单气态氢化物的沸点元素A的简单气态氢化物的沸点(填大于或小于),其主要原因是; A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为
    3. (3) BC3-的立体构型为,与其互为等电子体的分子是(写化学式)。
    4. (4) EC在加热条件下容易转化为E2C,从原子结构的角度解释原因;E原子的外围电子排布式为
    5. (5) 硼与D可形成一种耐磨材料F,其结构与金刚石相似(如图)。F的晶胞边长为a cm,则该晶体密度的表达式为g·cm-3。(用含a、NA的式子表示, 不必化简)。

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